初中除杂总结
发布者：陈同远2020-04-21
1.（初中）初中化学常见的几种题型总结（除杂等）
初中化学常见的几种题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法.三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离.三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂.除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去.（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出.（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去.（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质.（5）吸收法：常用于气体的提纯.在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题.压缩包内容：。
2.初中化学除杂问题总结
原则貌似是除去杂质并且原有物质不能改变且不引进新的杂质
我觉得只要记住这就可以了
气体的除杂（净化）：
1. 气体除杂的原则：
(1) 不引入新的杂质
(2) 不减少被净化气体的量
2. 气体的除杂方法：
试剂
除去的气体杂质
有关方程式
水
易溶于水的气体，如：HCl、NH3
/
强碱溶液（NaOH）
酸性气体，如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
灼热的铜网
O2
2Cu+O2====2CuO
灼热的氧化铜
H2、CO
CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO2
3.【初中化学常用的除杂方法,鉴定方法可以帮忙总结一下么
（一）物质的除杂方法 除杂根本上最后要把所有的杂质除掉，也不能引入新的杂质，原则上除杂后的反应的生成物尽量变成原混合物中要保留下的物质. 1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜（CuO）, CO2(CO):CuO+CO==（加热）Cu+CO2 2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液（NaOH） 或氢氧化钙溶液（效果较差） CO(CO2):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸（H2SO4）/通过氢氧化钠固体（NaOH）/通入无水氯化钙（CaCl2） H2（水蒸气）：浓H2SO4有强的吸水性 4、CuO(C)：在空气中（在氧气（O2）流中）灼烧混合物 CuO(C):C+O2==（点燃）CO2 5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸（H2SO4） 或稀盐酸（HCl）或铜盐溶液 Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸（H2SO4） 或稀盐酸（HCl）或通入CO并加热 Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O 7、FeSO4(CuSO4)： 加 入足量的铁粉（Fe） FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 8、NaCl(Na2CO3)：加 入足量的盐酸（HCl），然后加热蒸发 NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 9、NaCl(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液（BaCl2） NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ 10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸（HCl），然后加热蒸发 NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O 11、NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液 NaOH(Na2CO3):Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 12、NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡（Ba(OH)2）溶液 NaCl(CuSO4):CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 13、NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液（AgNO3） NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 14、NaCl(KNO3)：冷却热饱和溶液 NaCl(KNO3):NaCl溶解度受温度影响变化不大，KNO3溶解度受温度影响变化大 15、KNO3(NaCl)：高温蒸发溶剂 硝酸钾的溶解度很大，很难达到饱和. （二） 物质或离子的鉴定 鉴定，则是加入的物质与待检验的物质或离子能发生某个特征反应，并且这个表现出来的特征不能和加入的物质与其他物质同样条件下反应后表现出来的特征相同，那么就可以通过这个特征判断出是这种物质，或这种离子了. （1）气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：点燃气体，罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，再往烧杯中滴入澄清的石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气./ 闻是否有氨味 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，则证明含有水蒸气 . （2）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验） 11、铵根离子：与熟石灰研磨，若有刺激性气味生成，则证明该物质中含有铵根离子 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （3）、物质的检验 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl. 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉. 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖.向你说的检验是不是SO4^2-，最好是用BaCl2，而不能用Ba(OH)2，如果加入的钡盐或钡碱中的酸根离子或氢氧根离子与硫酸盐中的阳离子也有白色沉淀则不能判断白色沉淀一定是硫酸根与钡离子产生的，比如检验硫酸镁中的钡离子就不能用氢氧化钡，只能用氯化钡，这里你可能会有疑问，那用氯化钡中的氯离子可能会和硫酸盐中的阳离子产生白色沉淀，注意，在我们初中化学中，氯离子只能和银离子沉淀，而银离子又不能和硫酸根离子共存，排除了被检验的是硫酸根是硫酸银溶液的可能，所以可以用氯化钡，但要注意，但是用氯化钡还不行，与钡离子产生白色沉淀的并不是硫酸根离子的特征反应，因为碳酸根，亚硫酸根都可以和钡离子产生白色沉淀，所以要在产生的白色沉淀中加入稀酸（不能是氧化性的酸，如稀硝酸），因为碳酸钡和亚硫酸钡白色沉淀都会溶解在稀中，。
4.初三化学除杂题总结
您好：物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4)：加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3)：加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.
以后碰到具体的题目还是要具体的分析，这只是几种最常考的
希望对您的学习有帮助
【满意请采纳】O（∩_∩）O谢谢
欢迎追问O（∩_∩）O~
祝学习进步~
5.常见的物质除杂、分离方法总结
物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有： 一、物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯. 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.具体方法有两种. ① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯. ② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯. 二、化学方法： 1、原则： ①“不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离. ②先除杂后干燥. 2、方法：（以下括号里的均为杂质） ① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； ③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； ④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用. 三、知识解析： 物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程.其考查点和趋势是： 1、考查物质的分离和提纯原理.根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等. 2、考查物质提纯的实验设计.根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案. 3、考查评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案. 4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题.物质分离和提纯方法根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂.这里就初中化学常用的5种化学除杂方法，结合一些中考题逐一浅析如下：一、吸收法若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物.例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液.分析 CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应.所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液.二、沉淀法往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液.例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是 [ ]A.氯化钠溶液 B.氢氧化钡溶液C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钾溶液 分析 本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质.三、气化法通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出.例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]A.稀硫酸 B.硝酸银C.澄清石灰水 D.稀盐酸 分析 本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质.四、互变法通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法.例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______.分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH -，却引进了新的杂质.五、置换法利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从而将杂质除去或转变为纯净物.例5 要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸.又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解.练习：1.除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤D.CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）2.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）A.铁屑 B.硝酸银溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钾溶液3.CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将混合气体依次通过（ ）A.灼热的CuO、浓H2SO4 B.浓H2SO4、灼热的CuOC.浓H2SO4、NaOH溶液 D.NaOH溶液、浓H2SO。
6.初中除杂题总结
除杂总思路——把要出去的物质通过化学反应除掉，而不引入新的杂质，原有的待提纯的物质不能减少，可以增加
除杂所需仪器：试管（小剂量）、抄烧杯（大剂量）、胶头滴管、铁架台、漏斗、玻璃棒（过滤，分离百沉淀）、洗气瓶（气体除杂）（洗气瓶接法——气体长进短出）
除去合金中的某一种金属一般利用活泼性不同金属与酸或盐的发生置换反应的能力或顺序不同，度因此应熟练掌握金属活动性顺序表
除去溶液中的离子一般是利用复分解反应或金属与酸和盐的置换反应将要除去的离子转化成沉淀或气体，因此应掌握复分解反应发生的条件，熟悉常见酸碱盐的溶解性表
除去气体，要看气体具体是什么物质（以下是初中范围内常见的气体物知质）
水蒸汽——通入浓硫酸（碱性气体，如氨气不适用）、碱石灰（酸性气体，如二氧化碳不适用）、无水氯化钙
氧气——通过灼热的铜丝
二氧化碳——通入氢氧化钠溶道液
一氧化碳——通过灼热的氧化铜（生成二氧化碳）
氢气——通过灼热的氧化铜（生成水）
7.求初三化学除杂的经验总结~越详细越好、
除杂质的方法 第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子 例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法： 化学方法：原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。 （三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。 初中常用化学除杂方法有以下几种： 2.1 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（） A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 2.3 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出 2.4 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法： 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
你的问题不是很明，但也可以归纳： 1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法， FeCl2
3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）；其他方法：如CO2通过炽热的氧化铜. 鉴别物质的方法 一、观察法 一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法 溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法 把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。
再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法 我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。 五、滴加试剂法 滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发。
8.初三化学除杂方法总结（化学方法）
初三化学物质的分离和提纯知识点总结 物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。
物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有： 一、物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。 ① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 二、化学方法： 1、原则： ①“不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。 2、方法：（以下括号里的均为杂质） ① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； ③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； ④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
三、知识解析： 物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是： 1、考查物质的分离和提纯原理。
根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。
2、考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。
3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。
4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。物质分离和提纯方法根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。
这里就初中化学常用的5种化学除杂方法，结合一些中考题逐一浅析如下：一、吸收法若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液。分析 CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。
所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。二、沉淀法往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是 [ ]A.氯化钠溶液 B.氢氧化钡溶液C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钾溶液 分析 本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。
三、气化法通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]A.稀硫酸 B.硝酸银C.澄清石灰水 D.稀盐酸 分析 本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。
但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。四、互变法通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______。分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH -，却引进了新的杂质。
五、置换法利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从而将杂质除去或转变为纯净物。例5 要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。
又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。练习：1.除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤D.CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）2.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）A.铁屑 B.硝酸银溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钾溶液3.CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将混合气体依次通过（ ）A。
9.初三化学关于除杂的知识总结
物质的除杂 1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(Cu)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4)： 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3)：加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
