1.下列有关热化学方程式的评价合理的是（）实验事实热化学方程式评价

A、因SO 4 2- 和 Ba 2+ 反应生成BaSO 4 ，需要放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ•mol -1 ，故A错误；B、因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J•mol -1 ，故B错误；C、因160 g SO 3 (2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H 2 SO 4 ，放出热量260.6 kJ，则1molSO 3 气体与适量水恰好完全反应生成H 2 SO 4 ，放出热量130.3 kJ，故C错误；D、因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，故D正确；故选D.。

2.

A.碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，评价不合理，故A错误；B.苯酚钠溶液中通入CO2 反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，评价错误，故B错误；C.NaHCO3的水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，评价正确，故C正确；D.等物质的量的FeBr2和Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，离子方程式正确，评价错误，故D错误；故选：C.。

3.下表中关于离子方程式的评价合理的是（ ）化学反应及其离子方程式评

A.Fe3O4与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，评价错误，故A错误；

B.向碳酸镁中加入稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，评价正确，故B正确；

C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，评价错误，故C错误；

D.氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，等物质的量的FeBr2和Cl2反应时，2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；

故选：B.

4.下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ） 选项 化学反应及离子方程

A.碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；

B.该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；

C.硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；

D.用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl -+2H2O

电解

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H2↑+Cl2↑+2OH-，故D错误；

故选D.