1.高中化学除杂总结

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原发布者：zdmliqiao6

Array除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几e799bee5baa6e4b893e5b19e31333433623738方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。一.常见的物理分离和提纯方法基本类型2.典型装置Array过滤分液蒸发蒸馏二.化学分离提纯法（1）基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。②除杂后的物质成分不变③实验过程和操作方法简单易行（2）基本方法①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采

2.高中化学除杂的总结

物理方法：

1、过滤：主要用于分离易溶物质与难溶物质。如：NaCl与CaCO3

2、蒸发：用于易溶固体与液体。如：NaCl和水

3、升华：能升华与不升华物质。如碘单质和NaCl

4、结晶：溶解度差别大的溶质。如：氯化钠和硝酸钠

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里，根据溶解度的不同，把溶质分离出来。如：从溴水中分离出Br2

6、分液：分离互不相溶的液体。如：乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

7、渗析：分离胶体和混在其中的分子和离子。如：淀粉和氯化钠

8、蒸馏：分离沸点不同的混合溶液。如：乙醇和水、碘单质和CCl4

9、盐析：加入某些盐，使溶质的溶解度减低从而析出。如：蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

10、洗气：易溶气体与难容气体。如：二氧化碳和氯化氢气体

11、液化：沸点不同的气体。如：二氧化氮和四氧化二氮。

物质除杂的原则：

1、所加物质反应后不能引入新杂质

2、引入的试剂一般只跟杂质反应

3、后续试剂应能除去过量的前一试剂

4、杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离

5、尽可能将杂质转化为所需的物质

6、过程简单，现象明显，纯度要高

3.高中化学除杂问题总结

N2(O2)点燃后通过NaOH溶液

CO2(CO)通过红热的CuO把CO氧化成CO2

CO(CO2)通过NaOH溶液

CO2(HCl)通过NaHCO3溶液

CO2(SO2)通过NaHCO3溶液

SO2(HCl)通过通过NaHSO3溶液

H2S(HCl)通过Na2S溶液

Cl2(HCl)通过饱和食盐水

C(CuO)加入盐酸过滤

Fe2O3(Al2O3)加入过量NaOH溶液，过滤，取固体加热

Al(OH)3 (Fe2O3)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2

Al(OH)3 (SiO2)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2（短时间SiO2与NaOH的反应不考虑）

NaHCO3(Na2CO3)继续通入CO2

KNO3(NaCl)利用溶解度差异结晶

CH4(CH2=CH2)通过溴水

溴苯（溴）NaOH溶液，分液

乙醇（水）加入CaO，蒸馏

乙醇（乙酸）蒸馏

乙酸（苯酚）分液

乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaHCO3分液

乙酸乙酯（乙醇）加水，分液

苯（苯酚）加入NaOH溶液分液

乙醇（食盐）蒸馏

溴苯（苯）蒸馏

溴乙烷（乙醇）加水，用力震荡，分液

N2(O2)：灼热的铜丝网，洗气

CO2(H2S):CuSO溶液，洗气

CO(CO2)：石灰水或灼热的C，洗气

CO2(CO)：灼热的CuO，洗气

CO2(HCl)：饱和NaHCO3，洗气

H2S(HCl)：饱和NaHS，洗气

SO2(HCl)：饱和NaHSO3，洗气

炭粉（MnO2）：浓盐酸，过滤

MnO2(C)：不需要试剂，加热灼烧

炭粉（CuO）：稀酸，过滤

Al2O3(Fe2O3):NaOH（过量）再用CO2，过滤再加热。

Fe2O3(Al2O3):NaOH，过滤

Al2O3(SiO2):HCl再用氨水，过滤再加热。

SiO2(ZnO)：盐酸，过滤

CuO(ZnO):NaOH，过滤

BaSO4(BaCO3):H2SO4，过滤

NaOH(Na2CO3)：适量Ba(OH)2，过滤

Na2CO3(NaOH)：适量NaHCO3，不需要操作

NaHCO3(Na2CO3)：适量Ba(HCO3)2，过滤

Na2CO3(NaHCO3)：适量NaOH，不需要操作

NaCl(NaHCO3)：盐酸，不需要操作

NH4Cl((NH4)2SO4）：适量BaCl2，过滤

FeCl3(FeCl2):Cl2，不需要操作

FeCl3(CuCl2):Fe再用Cl2，过滤

FeCl2(FeCl3):Fe，过滤

Fe(OH)3胶体（FeCl3）：半透膜，渗析

CuS(FeS)：稀酸，过滤

I2(NaCl)：不需要试剂，升华

NaCl(NH4Cl)：不需要试剂，热分解

KNO3(NaCl)：蒸馏水，重结晶

乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气

溴苯（溴）：蒸馏水，分液

硝基苯（NO2）：蒸馏水，分液

甲苯（苯酚）：NaOH，分液

乙醛（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏

乙酸（水）：新制CaO，蒸馏

苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液

溴乙烷（乙醇）：蒸馏水，分液

肥皂（甘油）：食盐，盐析过滤

葡萄糖（淀粉）：半透膜，渗析

4.高中化学除杂总结

除二氧化碳通常用澄清石灰水；

除水的话要看其他气体，若还有酸性气体就用浓硫酸，若是有碱性气体就用碱石灰，检验水用无水硫酸铜；

除氨气可以用水，也可以用（P2O5）五氧化二磷固体；

氢气通过灼热氧化铜；

氧气。不确定但通过硫化氢水溶液应该可以，氧气做氧化剂，产生硫沉淀；

碳酸钠，碳酸氢钠这类的要具体情况具体分析，记住后者加热会分解，

溶液中的除杂问题几乎每道都不一样，楼主应注意掌握方法，即使总结出来也不是绝对的，关键要记好常见化学物质所发生地反应。