1.如何书写电子组态

先判断l，然后根据l=0、1、2、3对应写s、p、d、f。

右上角的是代表该能级上的电子数

最左边的序数是主量子数n。

er /原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的，即能量最低原理，洪特规则，保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂，目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则，比如用得较多的“构造原理”

根据构造原理：（1s） ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)。..

比如O:8e ，基态电子组态为 ：1s2 2s2 2p4

扩展资料：

原子中的电子排布组成一定的壳层，例如 ，硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14个电子中2个排布在1s态，2个排布在2s态，6个排布在2p态，2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态，有时可简示为 [Ne]3s2 3p2。

如果一个电子激发到4s态，则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或简示为[Si]3s2 3p 4s。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况。

例如氢氧分子的电子组态：

H2 （σ1s）2

O2 KK（σ2s）2（σ2s*）2 （σ2p）2 （π2p）4 （π2p*）2

定义：由n,l所决定的一种原子（或离子）中的电子排布方式。

参考资料来源：百度百科-电子组态

2.如何书写电子排布式比如：Na:1s22s22p63s1这种书写有那些规则与要

可以先确定核外一共有多少个电子再根据1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p的顺序来排电子这其中有些特殊情况，就是半充满和全充满情况半充满和全充满的情况下较稳定如Cr 不是1s2 2s22p6 3s23p6 3d4 4s2而是 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5 4s1就是因为d轨道半充满，较稳定铯是1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p6 6s1钼是1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d5 5s1但是有些特例不符合这个规律，记住即可。