1.怎么写离子方程式看到有些答案我很不理解一写出化学方程式二把能拆

一、写出化学方程式应该没问题吧二、拆化学式要把可溶于水的强电解质写成金属阳离子和酸根离子的形式，比如NaCl要写成Na+（钠离子）+Cl-（氯离子），两个条件，是强电解质，要能溶于水.三、约化学式把两边都有的离子划掉，比如HCl+NaOH=NaCl+H2O改写第一步：Na+加OH-加H+加Cl-=Na+加Cl-加H2O约分：左右都有Na+和Cl-各一个，因此将两边的Na+和Cl-对消变为：H+加OH-=H2O四：检查主要就是检查离子方程式是否符合质量守恒，左右两边的电荷代数和是否为零如上面的方程式：左边有两个H一个O，右边也是，符合质量守恒，电荷代数和为1+(-1)=0和为零，符合电荷守恒，符合事实.。

2.书写离子方程式要注意的越多越好最好有例子还要有关于浓度大要保留

书写离子方程式的方法1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.3.弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3-），而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42-）.4.对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式.5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒.离子方程式书写的注意事项1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应如：Cu+2H+=Cu2++H2↑（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）4.不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（错）解析：不能局部约去H+、OH-、H2O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子.正确的为：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2:NH3•H2O +SO2=NH+4+HSO-3（错）正确的：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO2-3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合.如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况.。

3.离子方程式产生的条件

一、离子方程式书写步骤： 1、写：明确写出有关反应的化学方程式. 2、拆：①可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示.②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式. 3、删：删去方程式两边相同的离子和分子. 4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比. 二、依据四原则： 1、客观事实原则 如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+.应为：2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑. 2、质量守恒原则 如Na + H20 =Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等.应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑. 3、电荷守恒原则 如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒.应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+. 4、定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成.应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O. 三、看拆分正误 1、能拆分的物质 如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O.可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）. 2、不能拆分的物质 ①、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O ②、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.错误：该反应不能发生 .原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式. ③、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ ④、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中.错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- ⑤、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：HCO3- + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬. ⑥、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式.正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O（化学反应方程式） ⑦、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式. 四、判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应. 1.一色--溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在. 2.二性--溶液的酸，碱性 ⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在. ⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在. ⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在. 3.三特殊--三种特殊情况 ⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- ⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存 ⑶NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）. 4.四反应--四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存. ⑴复分解反应 如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等 ⑵氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等 ⑶相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等 ⑷络合反应 如Fe3+与SCN-等. 5.看符号是否齐。

4.离子方程式怎么写啊

解：书写离子方程式应注意： ① 先完整、正确写出反应的化学方程式。

如： AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐（这需要牢记）写成离子形式； 弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。如上例： Ag+ + NO3ˉ + H+ + Clˉ == AgCl↓ + H+ + NO3ˉ ③ 删去方程式两边相同的离子。

如上例： Ag+ + Clˉ== AgCl↓ ④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、系数约成最简整数比。 具体到第二问，Na2CO3与HCl 的反应，该反应有以下几种情形： （1）碳酸钠溶于少量盐酸，即二者按照1 :1反应 化学方程式为： Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl 离子方程式为： CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ （2）碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应 化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 离子方程式为： CO3 2ˉ+ 2H+ == CO2↑ + H2O (3)介于1 :1 和 1 :2之间 逐滴滴加：CO3 2ˉ + H+ == HCO3ˉ HCO3ˉ + H+ == CO2↑ + H2O 如果题目仅仅是写离子方程式，一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸，即二者按照1 :2反应 情况。

祝您学习顺利。

5.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写哪4个步骤

一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求.（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧.（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查.二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存.（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存.（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.*3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.思维技巧点拨 1.首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件.在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子.“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出.因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理.2.审题时应注意题中给出的附加条件.①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等.②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.3.审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存.（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)； HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

6.怎样写离子方程式

2.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H++OH-===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应.（3）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）：写出正确的化学方程式.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑.把易溶解且易电离的物质写成离子形式.CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑.删去方程式两边不参加反应的离子.CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑.3.书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示.（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式.（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO”.(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑+H2O”.(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应.。

7.如何写离子方程式

1、定义：有离子参加或生成的化学反应 所以有的物质后面没有离子符号，只要反应方程式中出现离子就可以

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 称为离子反应方程式

3、离子反应方程式书写：写、改、删、查

写：写出化学反应方程式

改：把易溶解、易电离的物质改成离子

删：删去不参加反应的离子

查：检查原子个数和电荷数是否守恒

关键记住：不可以改为离子的物质：

①难溶物（如BaSO4）；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质， H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质（Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO 等）

根据您提问的问题 下面的知识对您应该更有帮助

离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。

一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。

二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式（不是熔融态），浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。

三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式（标“↓”）。

四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。

五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。

六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。

七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。

②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则（足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定）。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。

③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”（氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的），如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+（少量氯气）；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2（足量氯气）。

八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实。