1.有机官能团名称总结RT

高中有机化学知识小结 官能团 化合物类别 结构 名称 实例 烯烃 C=C 双键 CH2=CH2，乙烯 炔烃 C≡C 叁键 CH≡CH，乙炔 卤代烃 -X 卤素 C2H5Br，溴乙烷 烷基 -R 烷基 CH3-C6H5，甲苯 醇 R-OH 羟基 C2H5OH，乙醇 硫醇 R-SH 巯基 C2H5OH，乙硫醇 酚 Ar-OH 酚羟基 C6H5OH，苯酚 醚 R-O-R' 醚键，氧杂 C2H5OC2H5，乙醚 硫醚 R-S-R' 硫醚键，硫杂 C2H5OC2H5，乙硫醚 醛 -CHO 醛基 C2H5CHO，丙醛 酮 -CO- 羰基，氧代 CH3COCH3，丙酮 RCO- 酰基 CH3COCH2COC2H5，乙酰乙酸乙酯 羧酸 -COOH 羧基 C2H5COOH，丙酸 酰卤 -COCl 酰卤 CH3COCl，乙酰氯 酰胺 -CONH2 酰胺 CH3CONH2，乙酰胺 酯 R-COO-R' 酯基 CH3COOC2H5，乙酸乙酯 硝基化合物 -NO2 硝基 C6H5NO2，硝基苯 腈 -CN 氰基 CH3CN，乙腈 胺 -NH2 氨基 C6H5-NH2，苯胺 [注：伯胺，RNH2 仲胺，R2NH 叔胺，R3N 季胺，R4N+ ] 偶氮化合物 R-N=N-R' 偶氮基 C6H5N=NC6H5，偶氮苯 磺酸 -SO3H 磺酸基 C6H5SO3H，苯磺酸 巯（qiu）基 -SH 硫醚 R-S-R 烷基（甲基.） 氨基 -NH2 伯、仲、叔氨基。

2.高中有机化学基础里官能团性质总结

卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。

醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5。

羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6。酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 醇、酚：羟基（-OH）；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气 醛：醛基（-CHO）； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。

与氢气加成生成羟基。 酮：羰基（>C=O）；可以与氢气加成生成羟基 羧酸：羧基（-COOH）；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳 硝基化合物：硝基（-NO2）； 胺：氨基（-NH2）. 弱碱性 烯烃：双键（>C=C 炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应 醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成 磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成 腈：氰基（-CN） 酯： 酯 （-COO-） 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成 注： 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基（C6H5-）具有官能团的性质。

苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。 卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。

1.决定有机物的种类 有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。

烃的分类法： 烃的衍生物的分类法： 2.产生官能团的位置异构和种类异构 中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。

对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。

3.决定一类或几类有机物的化学性质 官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。

例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。 4.影响其它基团的性质 有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。

① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。 R-OH 中性，不能与NaOH、Na2CO3反应； C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与NaOH反应，不能与Na2CO3反应； R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na2CO3反应。

显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。 ② 醛和酮都有羰基（>C=O），但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。

③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH使苯环易于取代（致活），苯基使-OH显示酸性（即电离出H+）。

果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。 由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。

如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。 5.有机物的许多性质发生在官能团上 有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上。

3.高中有机官能团性质总结

CC双键：使溴水褪色（加成），使酸性高锰酸钾褪色（加成）与亲核试剂加成CC三键：与CC双键类似醇基：应该叫羟基，催化氧化成醛酮，能消去，酯化，可与Na反应，可发生硝化醛基：能被氧化成酸，能被还原成醇，能与银氨溶液反应生成银镜羧基：酯化，可与NaOH反应的、可与Na反应的酯基：可发生水解的苯环：加成，取代，硝化，磺化苯酚：可与NaOH反应的、可与Na反应的，在空气中可发生氧化，与溴水生成沉淀甲苯：与酸性高锰酸钾反应褪色，取代，加成等高级脂肪酸：可与NaOH反应的、可与Na反应的，酯化。

4.高中化学官能团性质总结

这个表是转载的，我觉得它很有用，你看看吧类别通 式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm卤原子—XC2H5Br(Mr:109)卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基—OHCH3OH(Mr:32)C2H5OH(Mr:46)羟基直接与链烃基结合， O—H及C—O均有极性。

β-碳上有氢原子才能发生消去反应。α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。

1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应：乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5(Mr:74)C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH(Mr:94)—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO(Mr:30)(Mr:44)HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。

1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂（O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸酮羰基（Mr:58）有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr:60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺（肽键）酯酯基HCOOCH3(Mr:60)(Mr:88)酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH(Mr:75)—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：Cn(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉（C6H10O5） n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应（还原性糖）2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应五、有机物的鉴别 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴 水银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类 含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。

含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。

苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体 声明：以上是转载！ 溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。硝基能被还原为氨基（铁粉还原）。

5.高中有机化学中的常见官能团的特征反应及分子式

常见各个官能团性质如下：1、卤化烃：官能团，卤原子；通式：R—X性质：1）与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2）与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯等不饱和烃（β-碳上要有氢原子才能发生消去反应）2、醇：官能团：醇羟基；通式：R—OH性质：1）跟活泼金属反应产生H22）跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3）脱水反应：乙醇：140℃分子间脱水成醚，170℃分子内脱水生成烯（能发生消去得到不饱和烃，与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）4）催化氧化为醛或酮（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）5）能与羧酸发生酯化反应生成酯3、醛：官能团：醛基；通式：R-CHO性质：1）与H2等加成为醇2）被氧化剂（O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸3）能与弱氧化剂银氨溶液发生银镜反应，能与弱氧化剂新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀4、酚：官能团：酚羟基；通式：苯环和-OH直接相连性质：1）弱酸性（不使酸碱指示剂变色），能钠反应得到氢气2）酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基，如与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀3）遇FeCl3呈紫色4）易被氧化5、羧酸：官能团，羧基；通式：R-COOH性质：1）具有酸的通性（一般酸性强于碳酸），能与钠反应得到氢气2）能与醇发生酯化反应，酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3）能与含—NH2物质缩去水生成酰胺（肽键）6、酯：官能团，酯基；通式：R-COO-R'性质：1）发生水解反应（酸性或碱性条件）生成羧酸（羧酸盐）和醇2）也可发生醇解反应生成新酯和新醇希望以上答复能让你满意。

6.求经过整理的有机化学官能团性质总结、

类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质 卤代烃 一卤代烃： R—X 多元饱和卤代烃：C n H 2n+2-m X m 卤原子 —X C 2 H 5 Br (Mr:109) 卤素原子直接与烃基结合 β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯 醇 一元醇： R—OH 饱和多元醇： C n H 2n+2 O m 醇羟基 —OH CH 3 OH (Mr:32) C 2 H 5 OH (Mr:46) 羟基直接与链烃基结合， O—H及C—O均有极性。

β-碳上有氢原子才能发生消去反应。 α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。

1.跟活泼金属反应产生H 2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 3.脱水反应：乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.生成酯 醚 R—O—R′ 醚键 C 2 H 5 O C 2 H 5 (Mr:74) C—O键有极性 性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应 酚 酚羟基 —OH (Mr:94) —OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。 1.弱酸性 2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇FeCl 3 呈紫色 4.易被氧化 醛 醛基 HCHO (Mr:30) (Mr:44) HCHO相当于两个 —CHO 有极性、能加成。

1.与H 2 、HCN等加成为醇 2.被氧化剂（O 2 、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸 酮 羰基 （Mr:58） 有极性、能加成 与H 2 、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 羧酸 羧基 （Mr:60） 受羰基影响，O—H能电离出H + ，受羟基影响不能被加成。 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H 2 加成 3.能与含—NH 2 物质缩去水生成酰胺（肽键） 酯 酯基 HCOOCH 3 (Mr:60) (Mr:88) 酯基中的碳氧单键易断裂 1.发生水解反应生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 硝酸酯 RONO 2 硝酸酯基 —ONO 2 不稳定 易爆炸 硝基化合物 R—NO 2 硝基—NO 2 一硝基化合物较稳定 一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸 氨基酸 RCH(NH 2 )COOH 氨基—NH 2 羧基—COOH H 2 NCH 2 COOH (Mr:75) —NH 2 能以配位键结合H + ；—COOH能部分电离出H + 两性化合物 能形成肽键 蛋白质 结构复杂 不可用通式表示 肽键 氨基—NH 2 羧基—COOH 酶 多肽链间有四级结构 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 （生物催化剂） 5.灼烧分解 糖 多数可用下列通式表示： C n (H 2 O) m 羟基—OH 醛基—CHO 羰基 葡萄糖 CH 2 OH(CHOH) 4 CHO 淀粉（C 6 H 10 O 5 ） n 纤维素 [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 1.氧化反应 （还原性糖） 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 油脂 酯基 可能有碳碳双键 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 1.水解反应 （皂化反应） 2.硬化反应 五、有机物的鉴别 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 试剂 名称 酸性高锰 酸钾溶液 溴 水 银氨 溶液 新制 Cu(OH) 2 FeCl 3 溶液 碘水 酸碱 指示剂 NaHCO 3 少量 过量 饱和 被鉴别物质种类 含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。

含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。

苯酚 溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 苯酚 溶液 淀粉 羧酸 （酚不能使酸碱指示剂变色） 羧酸 现象 酸性高锰酸钾紫红色褪色 溴水褪色且分层 出现白色沉淀 出现银镜 出现红 色沉淀 呈现 紫色 呈现蓝色 使石蕊或甲基橙变红 放出无色无味气体。

7.官能团的性质

*碳碳双键：氧化、和聚合反应 反应原理：断碳碳双键 反应条件：加成与水一类的是高温高压催化 剂， 与溴、溴化氢无 *C≡C键：与碳碳双键类似 *卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 CH3CH2Br+ H2O -→CH3CH2OH + HBr 反应原理：取代、水中的OH取代卤素原子 反应条件：氢氧化钠的水溶液、加热 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 反应原理：从一个有机分子中脱去小分子（HX），而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。

反应条件：氢氧化钠的醇溶液、加热 *醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 反应条件：无 能发生消去得到不饱和烃 反应原理：与羟基相连的碳直接相连的碳原子发生消去，生成水，如果没有氢原子，不能发生消去 反应条件：浓硫酸，高温 能与羧酸发生酯化反应 反应原理：酸脱羟基，醇脱氢，属于消去反应 反应条件：浓硫酸，加热 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） *醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 反应原理：以上均属氧化反应 能被加氢还原成醇 反应原理：-CHO生成-CH2OH 4。 酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 反应条件：无 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5。

羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6。 酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇。