1.高中化学无机物总结

化学中琐碎的知识点 1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。

5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。

如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。

如：NH4CL。 12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-化学反应，钝化。 23.钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。

24.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25.浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。

如：Fe（过量）+ Fe(NO3)3 26.纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。

27.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28.非金属氧化物不一定为酸酐。

如：NO2 29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)（高温，高压） 30.少数的盐是弱电解质。

如：Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu(NO4)2 32.铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。

（反常） 33.无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。

34.Na3ALF6不是复盐。 35.判断酸碱性强弱的经验公式：（好象符合有氧的情况） m=A（主族）+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。

m>7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，m<0强碱 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如：MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2， 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏. 48.一般情况下，酸与酸，碱与碱之间不发生反应， 但也有例外如：氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl为放热反应；NaHCO3+HCL为吸热反应 51. 弱酸能制强酸 在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。

其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。

52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质 氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下： 氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物 还原性强弱为：还原剂>还原产物 但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。

53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应 一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应： 原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。

54. 锡铅活动性反常 根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。

原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。 55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属 一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。

但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金。

2.高中化学无机化工的全部知识点,谢谢

一、俗名纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O （缓泻剂） 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体 OHAl、SiH2单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（1）Si2NaOHH2ONa2SiO32H2碱（2）铵盐：NH4NH3H2O2.与酸反应产生气体 HClH2浓HSO金属SO2HNONO2、NO浓HSO(1) 单质SO2、CO2C 浓HNONO2、CO2非金属浓HSOSO2 S浓HNO SO2、NO2243243243CO2HCOHCO2332H（2）化合物SHSH2S H2SO3HSO3SO23.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4.与水反应产生气体2Na2H2O2NaOHH2（1）单质 2F22H2O4HFO22NaO2HO4NaOHO1/4(2)化合物5.强烈双水解O2CO3HCO3HCO2AlOH32HO3Al与SHSH2SAlOH3HOAlOAlOH322226.既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al (2)化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7.与Na2O2反应CO2O2Na2CO3HO2O2NaOH8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9.电解 H2O电解H2O2 电解AlO2Al2O3熔融电解高温NaCl溶液NaOHCl2H210.铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 11. Al3+ Al(OH)3 AlO2-12.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O催化剂4NH3+6NO4N2+6H2O1.金属盐金属盐13.置换反应：（1）金属→金属 2.铝热反应H或HOH2活泼金属（Na、Mg、Fe）(2)金属→非金属 点燃2MgCO2MgOC22F22H22O4HFO2高温Si2CO2CSiO2（3）非金属→非金属 高温COH2CH2OCl2(Br2、I2)H2SS2HCl(HBr、HI)高温金属H2OH2金属氧化物（4）非金属→金属 高温C金属氧化物金属CO214、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶ 化合物+化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14.三角转化：2/415.受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）铵盐 NHHSO[(NH)SO]NH3SO2H2O43423 NHHS[(NH)S]NH3H2S4422CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸盐 2AgNO2Ag2NO2O2316.特征网络：222OOHO(1)ABCD（酸或碱）OOHO①NH（气体）NONO2HNO3 3222②H2S（气体）SO2SO3H2SO4OOHO③C（固体）COCO2。

3.为什么网上的无机化学知识点总结没有答案

碳族元素无机非金属材料1. 碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）五种元素，位于周期IVA族.最外层电子数为4个，易形成共价键，难形成离子键（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是离子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4价是稳定的，而Pb的+2价是稳定的.碳族元素的气态氢化物为：RH4，从上至下稳定性依次减弱.最高价氧化物的水化物有： H2RO3、H4RO4、R(OH)4，从上至下酸性依次减弱，碱性依次增强.元素名称 颜色、状态 密度 熔点 沸点 碳 金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体 逐渐增高 逐渐降低（C→Sn↓→Pb↑） 逐渐降低 硅 晶体硅：灰黑色固体 锗 银灰色固体 锡 银白色固体 铝 蓝白色固体 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2OPb3O4+8HCl（浓） 3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl23CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2C+ H2O 高温 H2+CO（水煤气）注意：①碳的化学性质稳定（石墨的稳定性大于碳）；硅在地壳中的含量仅次于氧. ②碳族元素随着原子序数的增大熔沸点逐渐升高. （*）③碳以游离态和化合态存在，其余碳族元素以化合态存在（例如硅，在自然界无单质存在）.④锗、铅无最低负价→金属；锗或硅是半导体.⑤CO2不与HF反应；C不与HF反应；C不与NaOH反应.⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或铅皿瓶中.⑦证明C、Si为同素异形体的方法：点燃，产物都只有CO2.2. 单质硅：①有晶体硅和无定形硅，晶体硅结构类似金刚石，熔点高，硬度高，但比金刚石低，是良好的半导体材料.②单质硅化学性质不活泼，常温下除F2、HF和强碱外，不与其他氧化剂、强酸反应.加热能在氧气中燃烧.Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑ Si+2F2 SiF4③自然界没有单质硅的存在，工业上用碳在高温下还原SiO2的方法制取单质硅3. 二氧化硅：①SiO2为空间网状原子晶体，熔点高，硬度大，不溶于水.②SiO2的化学性质不活泼，一定条件下可反应：SiO2+2C 高温 Si+2CO↑ SiO2+4HF SiF4↑+2H2OCaO+ SiO2 高温 CaSiO3 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓CO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不与空气共存.Na2CO3+ SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑→这个例外，不能说明碳酸比硅酸强.SiO2+2C 高温 Si+2CO↑→这个例外，不能说明碳的还原性比硅的还原性强. H4SiO4（原硅酸） H2SiO3（硅酸）+ H2O 原硅酸、硅酸难溶于水.Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑ Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3（有粘性，俗称水玻璃）+2H2O以SiO2为原料制H2SiO3的化学反应方程式：2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3注：SiO2不与H2O反应，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合价相同，又如H O3→ 2O5）→所有酸酐与水反应都生成相应的酸.（*）③硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，（硅存在于地壳中的各种矿物和岩石中的形式是SiO2和硅酸盐）如：硅酸钠 Na2SiO3(Na2O·SiO2)高岭石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)注意：Na2SiO3（与Na2CO3具有相似性，显碱性）保存在带橡皮塞的试剂瓶中.4. 人造刚玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用于制造人造骨；水玻璃可做粘合剂及耐火材料（金刚石，石墨不能做耐火材料）.注意：①用于人工降雨有CO2和AgI，但还要保存食品的良好制冷剂，是CO2（干冰）.②混合物无固定熔点，如沥青，玻璃.5. ①硅酸钠可存放于玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（与氢氧化纳一样，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.②氢氟酸不能存在于玻璃瓶中.氧族见：/UploadFiles/200903/2009030220340374043425.doc?wasid=c403a775869f35429a0a803a4ad944ee铝及其化合物1、铝的性质：（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

有良好的导电、导热性和延展性。（2）化学性质：铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。

在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。2、氧化铝（Al2O3）：白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。

我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。

如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于。

4.【求化学选修5知识点梳理树状图,越全越好】

1.有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等.（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.（它们都能与水形成氢键）.（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率.例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度.② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐. 有机推断一、解答有机推断题的常用方法有： 1.根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等. 2.根据性质和有关数据推知官能团个数，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根据某些反应的产物推知官能团的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上. （2）由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置. （3）由取代产物的种数可确定碳链结构. （4）由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置. 能力点击： 以一些典型的烃类衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在有机物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用. 注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点.教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等.在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点（官能团）和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物. 二、1、常温常压下为气态的有机物： 1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛.性质，结构，用途，制法等.2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶.3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水.4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物.能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等.5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）.6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸.7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2.8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等.9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等.三、有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行. 2.需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计.（2）注意温度计水银球的位置. 3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物. 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质. 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同。

5.高一化学必修一的全部知识点.

必修1全册基本内容梳理从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理. （2）烫伤宜找医生处理. （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理. （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖. （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖. 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通.打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔. 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类. （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应. B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得。

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无机化学考研辅导 无机化学（理论部分） 相关知识点 1. 无机物（分子或离子）构型 （ 1 ）分子或离子 必须掌握的相关知识点： ①原子的电子构型（有要求记忆的） ②离子的电子构型及种类（如18e） ③原子、离子半径的相对大小 ④原子、离子电负性的相对大小。

⑤化学键的类型： σ 键、π 键、多中心键、离域π键、反馈键。 ⑥键长、键角、电子对之间的排斥作用的相对大小。

⑦ VSEPR 、杂化轨道理论 （ 2 ）配合物 ①中心离子的电子构型 ②配位体的种类（单、多基）、配位原子、配位数。 ③组成、命名与异构 ④杂化轨道类型与配位数（奇数罕见）、空间构型的对应关系。

⑤内外轨型、高低自旋与磁性、稳定性的对应关系。 ⑥分裂能、成对能的相对大小。

⑦ 螯合物的定义和结构特点。理解螯合物具有特殊稳定性的原因。

2. 物质的熔、沸点 （ 包括硬度 ） （ 1 ）与晶体类型有关，如原子晶体、离子晶体、分子晶体， 金属晶体。 （ 2 ） 与氢键的存在有关。

3 . 物质的稳定性： ①与总键能、晶格能的大小有关。 ②热力学稳定性、离子极化能力。

4 . 物质的磁性： （ 1 ）分子或离子 ①需确定有无成单电子及数目多少。 ②利用 MO 理论 （要求掌握双原子分子轨道能级图） （ 2 ）配合物 ①与外轨型、内轨型有关。

②确定高低自旋类型，即可确定。 ③利用分裂能的大小确定。

5 . 物质的颜色 ①阳离子的电子能否产生 d-d 跃迁 或 f-f 跃迁。 ②阳离子的极化作用能否使阴离子产生荷移跃迁。

③互补色的概念。 6 . 无机物溶解度 （ 1 ）离子晶体 ①晶格能、水合热的大小 ②极化能力和变形性的大小 ③阴阳离子的半径差的大小 （ 2 ）共价化合物 主要利用相似相溶原则 A. 溶质与溶剂的极性相似 B. 溶质与溶剂的结构相似（氢键） 7 . 物质的氧化还原性 ①得失电子能力的大小（电极电势） ②含氧酸根中键数目的多少 ③ 溶液的浓度、温度和酸、碱度 ④掌握能斯特方程及其与自由能、平衡常数的定量关系 ⑤掌握元素电势图及其应用 8 . 化学反应方向 ①键能变化及常见生成物的稳定性 ② 热力学（ 热、熵增） 变化的趋势 ③利用 软硬酸碱理论判断 ④氧化还原能力的相对大小 ⑤化学物种存在的条件（六价铬、锰） ⑥水解反应规律（亲核、亲电） ⑦歧化反应规律（有无多变氧化态） ⑧酸碱反应规律（高酸低碱中具两） 9 . 键参数与分子的性质 ① 键的极性：与电负性差值有关 ② 键角：与中心原子的杂化类型、电子对之间的相互作用有关 ③ 键长：与原子、离子半径的大小、电荷的高低；极化能力、变形性的大小有关 ④ 分子的磁性（ 有无成单电子及数目多少） ⑤ 分子极性（键的极性、分子空间构型的对称性） 10 . 元素在周期表中的位置 ① 四个量子数的意义及取值规则 ②核外电子的排布原理（构造原理） ③原子的价电子构型与周期、族、区以及常见氧化态的关系。

11 . 溶液中有关质点浓度计算 ① 化学平衡， K 的意义和性质 ② 电离平衡、沉淀 - 溶解平衡，氧化 - 还原平衡，配合 - 解离平衡 ③熟练 利用多重平衡规则 12 . 常见的基本概念 Lewis 酸、碱；质子酸、碱；同离子效应；盐效应；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；对角线规则； 惰性电子对效应；镧系收缩。 13. 基本公式及计算 ① 理想气体状态方程；气体扩散定律；摩尔分数；非电解质稀溶液 依数性的计算。

② 有效核电荷的计算（斯莱特规则）； 多电子原子中任一个电子的能量计算；利用 Born—Haber 循环间接计算晶格能等。 ③ 有关化学热力学的计算；吉 - 赫方程；反应的自由能变、平衡常数、电池电动势三者间的关系。

④ 速率方程； Arrhenius 公式；反应级数的确定。 ⑤要求熟练掌握有关所有的化学平衡计算；缓冲溶液的计算；对多重平衡要熟练 使用多重平衡规则来计算 对水解平衡还可以利用酸碱的质子理论来进行。

⑥能斯特方程；未知电对电极电势的计算。 ⑦ 配合物稳定常数应用及有关计算 元素和化合物部分 （ 1 ）结构 （ 2 ）性质 要求重点掌握的是化学性质： ①常见的氧化态 ②形态与颜色 ③酸、碱性（利用不同的酸碱理论来综合判断） ④氧化还原能力的相对大小 ⑤溶解性 ⑥热稳定性 ⑦常见的反应现象 ⑧常见的制备方法和用途 ⑨掌握 s 区、p 区、ds 区的常见元素及化合物的基本性质。

⑩重点掌握 d 区中的： A. 第一过渡系元素及基化合物的基本性质。 B. 侧重 V （颜色丰富） Mo 、W （形成多酸）。

第一讲 分子结构 （molecular structure） 1-1 离子键理论 一. 基本要点 由于原子间发生电子转移，生成正负离子，并通过静电库仑作用而形成的化学键称为离子键。通常，生成离子键的条件是两原子的电负性差大于1.7以上，由离子键形成的化合物叫做离子键化合物。

离子型化合物具有一些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较高的熔、沸点，在熔融态或 水溶液中可导电等。 二、离子特征 1. 离子电荷： 是指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数。

正离子电荷通常是+1、+2、+3或+4；阴离子：-1、-2，而-3、-4的负离子一般都是含氧酸根离子或配阴离子。 2. 离子的电子构型 （1）2e构型：1s 2 ，如Li + ,Be 2+ (2)8e构型：（n-1）ns 2 (n-1)p 6 :。

7.【高一必修2化学知识总结】

第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个.电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数=原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA~ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径原子半径依次减小—（3）主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1—（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—（5）单质与水或酸置换难易冷水剧烈 热水与 酸快与酸反应慢———（6）氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—（7）与H2化合的难易——由难到易—（8）氢化物的稳定性——稳定性增强—（9）最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3 Cl2O—最高价氧化物对应水化物（10）化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—（11）酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—（12）变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.(2)非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na>Mg>Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金属性：SiCl>Br>I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI金属性：LiNa+>K+>Rb+>Cs+ 非金属性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-E生成物总能量，为放热反应.E反应物总能量 H2CO32CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O（强制弱）②酯化反应CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质.种类元素组成代表物代表物分子糖类单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应 果糖双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应 麦芽糖多糖C H O淀粉（C6H10O5）n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体 能发生水解反应纤维素油脂油C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有C=C键，能发生加成反应，能发生水解反应脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯C-C键，能发生水解反应蛋白质C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应葡萄糖结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀-测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪。