1.化学方程式易错易混知识点）

一物理【力 学 部 分】 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力： （1）F浮=F'-F （压力差） （2）F浮=G-F （视重力） （3）F浮=G （漂浮、悬浮） （4）阿基米德原理：F浮=G排=ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1=F2 L2 8、理想斜面：F/G=h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F=(G+G动)/ n （竖直方向） 11、功：W=FS=Gh （把物体举高） 12、功率：P=W/t=FV 13、功的原理：W手=W机 14、实际机械：W总=W有+W额外 15、机械效率： η=W有/W总 16、滑轮组效率： （1）η=G/ nF（竖直方向） （2）η=G/(G+G动) （竖直方向不计摩擦） （3）η=f / nF （水平方向） 【热 学 部 分】 吸热：Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt 2、放热：Q放=Cm(t0-t)=CmΔt 3、热值：q=Q/m 4、炉子和热机的效率： η=w有/Q燃料 5、热平衡方程：Q放=Q吸 6、热力学温度：T=t+273K 【电 学 部 分】 电流强度：I=Q电量/t 电阻：R=ρL/S 欧姆定律：I=U/R 焦耳定律： （1）Q=Iˆ2Rt普适公式） （2）Q=UIt=Pt=UQ电量=Uˆ2t/R （纯电阻公式） 串联电路： （1）I=I1=I2 (2)U=U1+U2 (3)R=R1+R2 (4)U1/U2=R1/R2 （分压公式） （5）P1/P2=R1/R2 并联电路： （1）I=I1+I2 (2)U=U1=U2 (3)1/R=1/R1+1/R2 [ R=R1R2/(R1+R2)] (4)I1/I2=R2/R1（分流公式） （5）P1/P2=R2/R1 7定值电阻： （1）I1/I2=U1/U2 (2)P1/P2=I12/I22 (3)P1/P2=U12/U22 8电功： （1）W=UIt=Pt=UQ （普适公式） （2）W=Iˆ2Rt=Uˆ2t/R （纯电阻公式） 9电功率： （1）P=W/t=UI （普适公式） （2）P=Iˆ2R=Uˆ2/R （纯电阻公式） 10.电磁波： c=λf二化学化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定。

2.【化学易错易混淆知识点】

1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物2.干冰不是冰，水银不是银3.燃烧和爆炸都是物理变化，但爆炸不一定是化学变化4.二氧化碳不是空气污染物5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.铁丝在空气中不燃烧8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为012.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为 电荷数（注意正负）19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化24.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭25.一氧化碳中毒是化学变化26.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红27.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点28.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下29.燃烧不一定需要氧气参与30.甲烷不是最清洁的能源31.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素32.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中元素都以单质存在，合金一定有金属性33.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金34.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）35.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应36.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸37.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以减缓此过程38.铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼.1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质39.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污40.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精41.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖42.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性43.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，另：它们都是化学变化44.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红45.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化46.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸47.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化48.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应49.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁50.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解51.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性.不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应52.生成盐和水的反应不一定都是中和反应53.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性54.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理55.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水56.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等。

3.【高中化学易错点有哪些】

高中易错知识点归纳 A.胶头滴管使用时必须高于试管口.这是错的！这个看法是不全面的，在某些特殊的条件下，比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中，是不需要使 胶头滴管高出试管口的.这种例子在高中的实验中出现了一个，就是Fe(OH)2的制取实验，为了看到清晰的白色絮状沉淀，往往 是把胶头滴管深入到液面下.B.硝酸根离子一定显示氧化性.☜这是错的！其实NO3-只在酸性条件下显示氧化性，而在碱性条件下基本是不显示氧化性的.比如问到NO3-是否可以与硫离子共存时，答案是肯定的.C.白磷和红磷都不溶解于水，而溶解于CS2中.☜这是错的！事实上，红磷因其复杂的结构而导致在很多方面（特别是物理性质）显示与白磷不同，比如在溶解于有 机溶剂的方面，在毒性方面，在保管方面等.红磷是不溶解于CS2的.D.放热反应一定要在低温下进行，吸热反应则必须加热.☜这是错的！一个合适的温度取决于很多因素，第一是性价比，第二是催化效率，第三是操作难度，第四是反应的吸 热与放热.其中，比较重要的是性价比和催化效率，而放热的与否往往不是考虑的对象.在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取，N2和O2的反应是个放热反应，但是由于催化剂活性 的考虑，还是选择了500度作为生产温度.E.一定要更强的酸（碱）才可以制取较弱的酸（碱）.☜这是错的！在温度和压强发生改变时，这种事情并不是如此，比如强挥发性酸的制取往往是利用难挥发性酸，而不 是考虑酸的强弱.如果在常温常压的条件下，也不一定如此.在反应中如果出现沉淀或者其他的现象，往往会影响到这一 规律.比如强碱中互相制取的一个最显著的例子，Ca(OH)2制取NaOH.F.一定要金属性强的才可以置换出金属性弱的.☜这是错的！如果是在溶液和常温的平等条件下，这个规律往往成立.但是如果金属的状态发生了改变，这个规律就 不适用了.最明显的例子就是最强金属铯Cs的制取，是在稀有气体的保护下用Mg从CsCl中置换出来的.G.所有的水解沉淀没什么太大的区别.☜这是错的！水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制，Fe3+的水解在pH=4~5时可以稳定存在，而Fe2+与Cu2+则不 行.这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀（其实这又是一个误区，就是溶液中的难溶物就是沉 淀，然而很多时候有溶胶的出现），而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显.H.Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂.☜这是错的！其实在这个反应中，省略掉了两分子的水，而生成的氢气，正是来源于水中，而不是NaOH，所以NaOH只是 起到一个碱性环境的作用.这个知识点可以继续拓展到第三周期元素与NaOH的反应中.这样就要再次考虑了，（这些反应的氧化剂 或者还原剂到底是什么，我还没怎么确定，请大家补充完整.），依次是Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl.I.只要有淡黄色沉淀就是AgBr，只要有红色沉淀就是Fe(OH)3，只要有绿色物质就是Fe2+离子的存在，只要 有紫色溶液就一定是高锰酸钾.依此类推.☜这是错的！黄色沉淀有可能是S/Ag3PO4/金子（比如在王水中置换出来的）/TNT，而红色沉淀有可能是Cu2O/铜单质 /HgO，绿色物质可能是铜绿（就是碱式碳酸铜），紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液.J.产生CO2的物质中一定要含有CO3根离子的存在，有Pb离子的一定是NO3-盐.☜这是错的！因为你往往在做似乎只有无机物的反应题中忽略掉了有机物的存在，比如草酸和醋酸，而这些有机物 质往往体现出与无机物类似的性质.大家总是忽略掉了有机和无机相互连接的路径，除了刚才所将的那些有机酸，还有比如电石产生乙炔 的反应，无机酸制取酯的反应，总是让人忽略掉.K.将Li用煤油液封保存，液Br保存必须干燥无水.☜这是错的！Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了.而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的，目的是为了防止溴的挥发.L.常温下，纯磷酸和SO3都是液体.☜这是错的！常温下，纯磷酸与SO3都是晶体的形态出现.不是所有的酸不是液态就是气态的，固态纯在的纯酸其实 是很经常看见的.M.排液体法=排水法，排气法=排空气法.☜这是错的！第一个大家比较不会怎么犯错误，大家经常见到比如排饱和食盐水法，排有机溶剂法都是第一个的体 现.关键是第二个，大家比较不熟悉，我这举个例子，就是NO的收集（NO=28趋近于29）.很多同学认为NO不能 用排气法收集，其实不然，在制取干燥的NO十常常采用排CO2气体的方法，简单而实效.。

4.【高中化学卤素的易错知识点】

1. ⑴氯气的化学性质：性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟）2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟）Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟） /与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸）2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾）PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟） /与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色） /与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O /与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2(KI溶液变黄)①2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2②除废水中的Cl2类 别 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物）主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶关系 氯气（或液氯） 新制氯水 稀盐酸注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H-与H+）②氯气易液化，是因为沸点接近常温.③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性.如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+ H2O HCl+ HClO, HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体.⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性.⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要有氧气参加.⑵次氯酸的性质：①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.②强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且HClO的漂白属永久漂白.③不稳定性：HClO见光易分解. 2HClO=2HCl+O2↑注意：次氯酸盐类溶于水，如Ca(ClO)2等.2. 漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的组成：Ca(ClO)2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2 .漂白粉的性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸，故Ca(ClO)2能跟较强的盐酸、碳酸反应.Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）注意：①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.②漂白粉要隔绝空气保存.③漂白粉是混合物.3. 实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2 ，其具体的反应原理是：MnO2 + 4HCl（浓） △ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O注意：①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4 + NaCl），实验室中MnO2代用品： KMnO4（不需要加热）、KClO3、Ca(ClO)2.②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl + 2H2O 直流电 H2↑+ Cl2↑+2NaOH③收集方法：用向上排空气法或排饱和NaCl溶液（此时不是干燥的Cl2气）.④检验氯气（验满）：Cl2 + 2KI 2KCl + I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶口氯气已充满.因为Cl2把 氧化成I2,I2遇淀粉变蓝色.4. ⑴卤素的物理性质：物 质 F2 Cl2 Br2 I2半径 逐渐增大颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 逐渐加深状态 气体 气体 液体 固体水中颜色 强烈反应 浅黄绿色 橙黄色 棕黄色有机制中颜色①反应 黄绿色 橙红色 紫红色注①：有机制包括酒精，苯或汽油，CCL4. Br2、I2在酒精中不分层，在苯或汽油中处于水上层，在CCL4中处于水下层.附：①萃取法：利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同，来分离物质.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2. ②吸附法：空气中的Cl2用活性碳吸附除去.⑵卤素的化学性质：类 别 相 似 性 差 异 性氧化性 卤素单质都具有氧化性 F2>Cl2>Br2>I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金属氧化剂，F元素无正价，无含氧酸，无水溶液）与氢反应 H2 +X2 = 2HX 反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸）、Cl2（见光爆炸）、Br2（加热反应）、I2（加热反应，不完全，为可逆反应）与磷反应 P + X2→ PX3、PX5 I2只能生成PI3与金属反应 生成高价金属卤化物2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 I2只能生成FeI2与水反应（歧化反应） H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑，置换反应I2微量歧化卤素单质间的置换反应 2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O F2除外F2除外其他 置换能力：Cl2>Br2>I2 液溴腐蚀橡胶；碘使淀粉变蓝注意：①卤素在自然界无游离态.②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行.5. 卤素的几处注意点⑴关于氟.①从F-制备F2只能用电解的方法.②F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF剧毒）③稳定性HF>HCl>HBr>HI，其生成由易到难为HF>HCl>HBr>HI,HF为弱酸，其余为强酸（即酸性依次增强）.④F2能与水反应放出O2，故F2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来（F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应）.⑵鉴别 .在含有 的溶液中加入 分别成AgCl（白）、。

5.初中化学最容易错的知识点

化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都是物理变化，但爆炸不一定是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化• 空气1.通常情况下氮气不活泼，但那时通常情况，氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为 电荷数（注意正负）12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的，而卤素单质不是（Br2、I2、At2）16.红磷的化学式为P4，硫的化学式为S8，但初中不要求五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。

六、碳及其氧化物1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在4.C02无毒，可溶但不是易溶于水5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭6.一氧化碳中毒是化学变化7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红七、燃烧与热量1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下3.燃烧不一定需要氧气参与4.甲烷不是最清洁的能源5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素八、金属1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸9.非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序F>Cl>Br>I>S，但氟于水的反应过于激烈，一般不参与置换10.氢气不可以置换硫酸铜中的铜11.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以减缓此过。

6.化学高一必修一知识点总结 易错易混淆

这个得你自己翻着资料和书来总结。

大概可以这样来，从第一章的重点：溶液的配制，分离物质的方法，比如蒸馏、萃取，什么时候用蒸馏，什么时候用提纯，举个例子：蒸馏就是用于分离沸点不同的物质。还有就是物质的量，掌握几个公式，还有重点应该是气体摩尔体积。配制溶液要当成一个重点实验来总结。

第二章，重点是电解质和非电解质，酸性氧化物和碱性氧化物，胶体和溶液，氧化还原反应：氧化还原反应方程式的配平，氧化产物和还原产物等等。

第三章就是金属，要从钠的氧化物，钠盐来总结，铝三角，铁三角。

第四章是重点了，可以从元素来总结，也可以这样，比如：哪些元素有游离态，哪些只有化合态，气体：哪些是酸性，哪些有毒性，怎么收集，干燥剂是什么。哪些元素的化合物有氧化性，哪些有还原性。方程式很多，可以自己翻着书总结一下。还有一些注意点，比如浓硫酸不拆之类，这些还得靠你自己花时间总结，毕竟自己总结的，才最适合自己。

7.求高考化学难点和易错知识点

2007年高考化学必考知识点的总结 作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高得分率。

1、氧化还原相关概念和应用 （1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 （2） 氧化性、还原性的相互比较 （3） 氧化还原方程式的书写及配平 （4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应） （5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应 （6） 电化学中的氧化还原反应 2、物质结构、元素周期表的认识 （1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 （2） 同周期、同主族原子的半径大小比较 （3） 电子式的正确书写、化学键存在 （4） 建议能画出短周期元素周期表的草表 3、阿氏常数与阿氏推论 （1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比” （2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积 （3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 4、化学能量 （1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意 （2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） （3） 化学变化中的能量交换关系 5、离子的鉴别、离子共存 （1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存 （2） 因能反应生成气体而不能大量共存 （3） 因能生成难电离的弱电解质 （4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存 （5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存 （6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 （7） 题设中的“酸碱性、颜色”等 6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 （1） 善用微粒的守恒判断 （2） 电荷守恒中的多价态离子处理 （3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑 （4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达 7、pH值的计算 （1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程 （2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 （3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。

8、化学反应速度、化学平衡 （1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 （2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响 （3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” （4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 （5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点） 9、电化学知识 （1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称” （2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置 （3） 能写出各电极的电极反应方程式 （4） 了解常见离子的电化学放电顺序 （5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10、盐类的水解 （1） 盐类能发生水解的原因 （2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等） （3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备） （4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果 （5） 能发生完全双水解的离子反应方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物 （1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识 （2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应 （3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点 （4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系） （5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。