1.(2013•通州区二模)下表中的离子方程式及评价都合理的是（）编号化

A.该反应中碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式，评价错误、离子反应书写错误，故A错误；B.亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，电离生成亚硫酸根离子，离子反应书写错误，评价正确，故B正确；C.苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═HCO3-+C6H5OH，评价错误，故C错误；D.等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，评价错误，故D错误；故选B.。

2.试评价下列反应式,并判断其反应类型,选择合适的序号填入下表.评价

正确的方程式必须满足：化学式符合客观规律，遵循质量守恒定律，条件和箭头应用正确等，分解反应是一变多，化合反应时多变一，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，复分解反应的反应物和生成物都是化合物， 题号 反应式 评价 反应类型 （1） 2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑ A ① （2） 4Fe+3O2 点燃 . 2Fe2O3 C ② （3） CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 B ④ （4） Fe+Cu(NO3)2=Cu↓+Fe(NO3)2 D ③。

3.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将

A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；

B、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；

C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有氢还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；

D、1mol/L的NaAl(OH)4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol[Al(OH)4]-和盐酸反应最多消耗4molH+,[Al(OH)4]-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在（1~4）:3，故D正确；

故选D.