1.总结卤代烃的生成方法

卤代烃是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物。

一般生成方法有：

1、取代反应：烷烃与卤素如氯气发生取代反应。

化学方程式为

CH3-CH3+ Cl2→CH3CH2Cl + HCl

2、烯类与卤化氢加成反应。

如： CH2=CH2+ HCl → CH3CH2Cl

3、醇类化合物与三卤化磷作用。

如：PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

2.卤代烃的应用

许多卤代烃可用作灭火剂（如四氯化碳）、冷7a686964616fe4b893e5b19e31333361303031冻剂（如氟利昂）、清洗剂（常见干洗剂、机件洗涤剂）、麻醉剂（如氯仿，现已不使用）、杀虫剂（如六六六，现已禁用），以及高分子工业的原料（如氯乙烯、四氟乙烯）。

在有机合成上，由于卤代烃的化学性质比较活泼，能发生许多反应，例如取代反应、消去反应等，从而转化成其他类型的化合物。因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用。

如：1、在烃分子中引入羟基。例如由苯制苯酚。

先用苯与氯气在有铁屑存在的条件下发生取代反应制取氯苯，在用氯苯在氢氧化钠存在的条件下与高温水蒸气发生水解反应便得到苯酚；再例如由乙烯制乙二醇。先用乙烯与氯气发生加成反应制1,2-二氯乙烷，再用1,2-二氯乙烷再氢氧化钠溶液中发生水解反应制得乙二醇。

2、在特定碳原子上引入卤原子。例如，由1-溴丁烷制1,2-二溴丁烷。

先由1-溴丁烷发生消去反应得1-丁烯，再由1-丁烯与溴加成得1,2-二溴丁烷。3、改变某些官能团的位置。

例如，由1-丁烯制2-丁烯。先由1-丁烯与氯化氢加成得2-氯丁烷，再由2-氯丁烷发生消去反应得2-丁烯；如由1-溴丙烷制2-溴丙烷。

先由1-溴丙烷通过消去反应制丙烯，再由丙烯与溴化氢加成得2-溴丙烷；由1-丙醇制2-丙醇。先由1-丙醇消去反应制丙烯，再由丙烯与氯化氢加成制2-氯丙烷，最后由2-氯丙烷水解得2-丙醇。

4、与溴乙烷相似。（1）.水解反应。

（2）.消去反应。 。

3.卤代烃的性质

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原发布者：雨落啦prince

专题4烃的衍生物第一单元卤代烃一.烃的衍生物概述1.定义烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物。2.分类常见有卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。二、卤代烃1、定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。2、通式：饱和一卤代烃：CnH2n+1X3、分类：1）按卤素原子种类分：氟、氯、溴、碘代烃2）按卤素原子数目分：一卤、多卤代烃3）根据烃基是否饱和分：饱和、不饱和卤代烃4）按是否含有苯环分：脂肪卤代烃、芳香卤代烃三、卤代烃对人类生活的影响阅读P60-62相关内容，结合日常生活经验说明卤代烃的用途，以及DDT禁用原因和卤代烃对大气臭氧层的破坏e69da5e887aae799bee5baa631333433623761。聚氯乙烯聚四氟乙烯氟利昂（freon），有CCl3F、CCl2F2等，对臭氧层的破坏作用。[归纳]1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物。[归纳]2.卤代烃的危害（1）DDT禁用的原因（2）卤代烃对大气臭氧层的破坏原理氟氯烃（氟利昂）对环境的影响（1）氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生Cl原子。②Cl原子可引发损耗臭氧的循环反应：Cl+O3==ClO+O2ClO+O==Cl+O2总的反应式：O3+O==2O2③实际上氯原子起了催化作用。（2）臭氧层被破坏的后果臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物和植物，造成全球性的气温变化。四、卤代烃的性质物理性质状态：除一氯甲烷、氯乙

4.卤代烃的物理性质

卤代烃的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。密度随碳原子数增加而降低。

一氟代烃和一氯代烃的密度一般比水小，溴代烃、碘代烃及多卤代烃密度比水大。卤代烃大都具有一种特殊气味，多卤代烃一般都难燃或不燃。卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子的相对原子质量的增大而增大。

扩展资料

卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料，它能发生许多化学反应，如取代反应、消去反应等。卤代烷中的卤素容易被—OH、—OR、—CN、NH3或H2NR取代，生成相应的醇、醚、腈、胺等化合物。

碘代烷最容易发生取代反应，溴代烷次之，氯代烷又次之，芳基和乙烯基卤代物由于碳-卤键连接较为牢固，很难发生类似反应。卤代烃可以发生消去反应，在碱的作用下脱去卤化氢生成碳-碳双键或碳-碳三键。

参考资料来源：百度百科——卤代烃

5.卤代烃的物理性质

卤代烃 物理性质基本上与烃不相似，CH3F、CH3CH2F、CH3Cl、CH3Br在常温下是气体，余者低级为液体，高级为固体。

它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）卤素原子序数的增大而升高。密度随碳原子数增加而降低。

一氟代烃和一氯代烃的密度一般比水小，溴代烃、碘代烃及多卤代烃密度比水大。绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。

卤代烃大都具有一种特殊气味，多卤代烃一般都难燃或不燃。卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。

同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤原子的相对原子质量的增大而增大。

6.高二化学第五章烃总结

1，化学性质：

烷烃： 与卤素在光照条件下发生取代反应，注意卤素是纯净物，逐级取代，不 适合制备卤代烃。

烷烃可以发生裂化或者裂解，

烯烃，含有C=C，能发生加成反应（与H2,X2,HX,H2O等）， 能发生氧化反应 （与酸性KMnO4）

能发生加成聚合反应。

炔烃：含有C三C，能发生加成反应（与H2,X2,HX，等）， 能发生氧化反应 （与酸性KMnO4）

较少考虑加成聚合反应。

苯及其同系物。 可以发生加成反应（与H2），取代反应 （与Br2，也要纯的，HNO3等）， 特别注意 苯不能使酸性KMnO4褪色而苯的同系物可以， 借此鉴别它们。

石油的炼制，多看看书，知道蒸馏，馏分，产品等，

2. 基本概念

烷烃命名， 同系物，同分异构体，

3， 寻找同分异构体以及书写结构简式

这个是重点也是难点。以烷烃为基础，注意有序寻找，不重复不遗漏

4. 有关实验

抓住 实验室制 乙烯，乙炔， 分馏石油，

细节问题都要注意

5.有关计算

不饱和度，耗氧量， 平均原理，差量法

关于分子式的计算，分子式通式的应用