1.高中化学STSE知识点总结

化学与Science、Technology、Society、Environment一、环境问题：空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮 （1）酸雨的形成与防治 ①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。

②反应原理 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 ;2H2SO3 +O2 = 2H2SO4或：2SO2+O2 ⇌ 2SO3 ; SO3+H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO2 ; 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO ③防治措施：根本途径减少酸性物质向大气的排放。a、使用清洁燃料，替代煤和石油。

b、石油和煤在燃烧之前脱硫。 如：目前市场上出售的“国三”汽油，是经过脱硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2,CaCO3+O2+SO2 = CaSO4+CO2等。

（2）光化学烟雾的形成及防治 ①主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。 ②防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器。

（3）臭氧层的破坏与危害 在距地面10—50公里的大气平流层中，形成了臭氧层，它能吸收太阳光中的紫外线，是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作为催化剂使臭氧分解，从而破坏臭氧层。如 O3+NO→O2+NO2 ; O+NO2→O2+NO (4)家庭装修与污染物质 ①大芯板和其他人造板都含有甲醛，造成了不易清除的室内甲醛污染。

②涂刷油漆时加入了大量的稀释剂，造成了室内严重的苯污染。③石材瓷砖类，特别是一些花岗岩等天然石材，放射性物质含量比较高。

（5）白色污染 废弃的塑料、橡胶造成的污染 （6）水体污染及其防治 ①水体污染由来：a、农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄露 等。 ②N、P等营养元素含量引起危害：水中过多N、P等营养元素引起的污染叫水体富营养化，可能引起 “水华”或“赤潮”。

含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。 ③防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放，对排放的污水无害处理。

注：污水处理中的主要化学方法及其原理 （1）微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有机物和氮磷的含量。这是目前污水的主要处理方法。

（2）混凝法 原理利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；（明矾净水）（3）中和法 原理利用中和反应调节废水的pH；（熟石灰） （4）沉淀法 原理利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去（变为氢氧化物或硫化物沉淀） （5）氧化还原法 原理利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。 二、生活中的化学 （1）明矾净水：明矾电离出的AI3+ 水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。

（2）常用饮用水消毒剂：Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO(84消毒液) （3）漂白剂：漂白粉、漂白液（主要成分NaClO）、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3 (4)加碘食盐：一般添加KIO3（性质较稳定，味感比KI好） （5）胶体知识与生活中的现象 ①胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成 ②丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱。 ③胶体渗析与血液的“透析” （6）焰色反应与节日的焰火（燃烧的金属元素）和城市中的霓虹灯（导电的稀有气体） 三、能源问题 （1）化石燃料：煤、石油、天然气。

（2）新型能源：太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等 （3）一级能源；指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等为一级能源.（4）二级能源：需要依靠其它能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力、水煤气等 为二级能源.四、材料问题 （1）棉、麻属于纤维素，是多糖，只含有C、H、O三种元素； （2）丝、毛属于蛋白质，蛋白质在酶的作用下可以水解； （3）人造纤维是将天然的纤维素（竹子、木材、甘蔗渣等）经过加工后得到的产品， 例如： 醋酸纤维、粘胶纤维、人造丝、人造棉； （4）合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物（六大纶）。例如氨纶（增加衣物的弹性） （5）塑料和橡胶都是高分子化合物； （6）晶体硅是重要的半导体材料，用于太阳能电池和电脑芯片，光导纤维是二氧化硅；（7）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的硬度大、熔点低。例如硬铝（含镁、铝，应用于飞机制造业）、碳素钢（含铁和碳）、不锈钢（在碳素钢中加入镍、铬）等等； （8）玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料，其中玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英；水泥的原料是：黏土和石灰石；陶瓷的原料是黏土。

普通玻璃放到电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃，因此普通玻璃和钢化玻璃的成分相同。 五.热点问题 （1）哥本哈根、温室效应、低碳生活 工业革命以来，由于人类活动而释放到大气中温室气体（如二氧化碳和甲烷）迅速的不断积累增加，引发全球气候变暖。

目前二氧化碳浓度的增加，是造成地球温室效应的主要原因。 哥本哈根气候大会后，防止气候变暖实践低碳生活成为人们的共识。

（2）雾霾 雾霾天气是一种空气质量严重恶化的产物，是空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒大量积聚，特别是PM2.5、PM10、SO2、。

2.写的化学题前的STSE啥意思

STSE STSE是科学（Science），技术（Technology），社会（Society），环境（Environment）的英文缩写。

STSE教育思想是对STS的延伸，因为由于在发展科技，生产的同时，保护人类赖以生存的环境已成为当今的社会可持续发展的重大课题，环境（Environment）教育是公民科学素养教育的重要组成方面。 由科学，技术，社会，环境构成的STSE教育强调科学，技术与社会，环境的相互关系，重视科学技术在社会生产，生活环境和社会发展中的作用，是指导和实施学科教育的新理念。

科学技术的迅速发展在为人类创造高度物质文明的同时，也带来了能源，资源，材料，环境，健康等问题，并严重威胁着人类的生存和发展，而这些问题的解决都与化学研究有关，化学已成为自然科学的中心学科，与人类生活，社会环境，经济的发展以及新技术领域的关系十分密切，并在其中得到广泛应用，化学在推动人类社会发展的进程中正发挥着越来越重要的作用，因此在化学学科的教学中有必要渗透和加强STSE教育。

3.如何在科学教学中进行stse教育

中外stse教育理念的比较及我国高中生物教学中stse教育的初探

A comparative study of Chinese and foreign STSE education concepts and the STSE education in high school biology teaching in China

重点词汇释义

中外China and foreign countries; at home and abroad

教育education; educate; teach; inculcate; bring up

理念idea

比较compare; relatively; compare with; comparatively

高中senior middle school; senior school; high school; senior high school

生物biology; organisms; living things; living beings

教学teaching; education; teaching and studying; teacher and student; teach school; teach

初探first exploration

4.高二上学期物理教学总结 如何培养学生的学科素养

物理学科核心素养的内涵物理学科核心素养是学生在接受物理教育过程中逐步形成的适应个人终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力，是学生通过物理学习内化的带有物理学科特性的品质，是学生科学素养的关键部分。

物理学科核心素养主要包括以下内容：物理观念。物理观念是从物理学视角形成的关于物质、运动、相互作用、能量等的基本认识，是物理概念和规律在头脑中的提炼和升华。

物理观念包括物质观念、运动观念、相互作用观念、能量观念及其应用等要素。通过高中阶段的学习，学生应初步形成物理观念，能用其解释自然现象、解决实际问题、描述自然界的图景。

科学思维。科学思维是从物理学视角认识客观事物的本质属性、内在规律及相互关系的方式；是基于经验事实建构理想模型的抽象概括过程；是分析综合、推理论证等科学思维方法的内化；是基于事实证据和科学推理对不同观点和结论提出质疑、批判，进而提出创造性见解的能力与品质。

科学思维主要包括模型建构、科学推理、科学论证、质疑创新等要素。通过高中阶段的学习，学生应具有建构理想模型的意识和能力；能从定性和定量两个方面进行科学推理，找出规律，形成结论，并能解释自然现象和解决实际问题；具有使用科学证据的意识和评估科学证据的能力，能运用证据对研究的问题进行描述、解释和预测；具有批判性思维，能基于证据大胆质疑，从不同角度思考问题，追求科技创新。

实验探究。实验探究是指提出物理问题，形成猜想和假设，通过实验获取和处理信息，基于证据得出结论并作出解释，以及对实验探究过程和结果进行交流、评估、反思的能力。

实验探究主要包括问题、证据、解释、交流等要素。通过高中阶段的学习，学生应具有实验探究意识，能在学习和日常生活中发现问题、提出合理猜测与假设；具有设计实验探究方案和获取证据的能力，能正确实施实验探究方案，使用各种科技手段和方法收集信息；具有分析论证的能力，会使用各种方法和手段分析和处理信息，描述和解释实验探究结果和变化趋势；具有合作与交流的意愿与能力，能准确表述、评估和反思实验探究过程与结果。

科学态度与责任。科学态度与责任指在认识科学本质，理解科学、技术、社会、环境（英文简称STSE）的关系基础上逐渐形成的对科学和技术的正确态度以及责任感。

科学态度与责任主要包括科学本质、科学态度、科学伦理、STSE等要素。通过高中阶段的学习，学生应正确认识科学的本质；具有学习和研究物理的好奇心与求知欲，能主动与他人合作，尊重他人，能基于证据和逻辑发表自己的见解，实事求是，不迷信权威；在进行物理研究和物理成果应用时，能遵循普遍接受的道德规范；理解科学、技术、社会、环境的关系，热爱自然，珍惜生命，具有保护环境、节约资源、促进可持续发展的责任感。

从传统物理教学到基于核心素养的物理教学的转变第一，从物理教学到物理教育。物理教学通常是以知识为线索展开的，这就容易导致教师把教学重点放在知识的讲授上，而忽视物理课程的育人功能。

为了防止这种倾向，设计和开展教学时必须以物理核心素养为导向，将物理观念、科学思维、实验探究、科学态度与责任等要求，自始至终贯穿在教学活动之中，使物理教学过程成为学生核心素养的形成过程。例如，关于牛顿第三定律的教学，传统的以知识为本位的教学流程为：教师列举实例，说明物体间的作用是相互的；演示两个弹簧秤对拉实验，讲解相互作用力的大小、方向关系；总结得出牛顿第三定律。

这样单靠教师的讲授教学，缺少学习者的主动参与和建构，学生对知识难以深入理解、切实掌握。这种一步到位的教法有悖于科学的本质，长此以往，将使学生对科学形成错误认知，认为科学发现总是一帆风顺的，甚至会以偏概全，有碍科学思维的培养。

以核心素养为导向的牛顿第三定律的教学流程应为：首先，解决物体作用的相互性问题。实验观察：1.两个同学拔河；2.玩具车在桌面上行驶；3.螺旋桨在空中旋转；4.放在玩具车上的蹄形磁铁与导线间的作用。

分析归纳：无论是不同种类的物体（固体、液体、气体等），还是不同性质的力（重力、弹力、摩擦力、电磁力等），两个物体之间的作用总是相互的。其次，解决相互作用力的关系问题。

可分为以下步骤。一是猜想假设：学生提出，一对相互作用力的方向相反，大小可能相同。

二是实验探究：学生设计方案，交流后决定用两只弹簧秤对拉进行研究。多数学生是将弹簧秤水平放置的，也有学生做了弹簧秤竖直或斜向摆放的实验，结果两个力的大小都是相等的。

教师肯定他们的做法，问学生：“至此可以得出结论了吗？”学生提出上述实验都是物体处于平衡状态下做的，他们试图做非平衡状态（如加速运动）时的实验，但读数困难。教师采用传感器演示，发现相互作用关系与运动状态无关。

三是归纳结论：学生尝试总结规律，并进行交流。以核心素养为导向的教学，能够培养学生的科学探究意识，学生能在真实情境中提出物理问题，形成猜想与假设，利用科学方法获取和处理信息，形成结论。

第二，从重学术形态到学术、教。

5.高三化学知识点总结

高一化学第一学期知识点梳理 复习：初高衔接 1.理解分子、原子、离子、元素； 理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念； 理解同素异形体和原子团的概念； 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一节课笔记） 2.掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质的量进行计算） 3.常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲） 常见物质酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别； 过滤、蒸发等基本操作。

（见2.1提纲中粗盐提纯） 第一章 打开原子世界的大门 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1.2原子结构和相对原子质量 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 1.对原子结构认识的历程： 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特； 近代原子论：道尔顿； 葡萄干面包模型：汤姆孙； 原子结构行星模型：卢瑟福； 电子云模型：波尔。——了解 2.重要人物及成就： 道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。

3.原子的构成；（看第一章例题） 原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系； ①原子 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类 AZ X （+) 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 对中性原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 对阳离子： 核电荷数 = 质子数>核外电子数， ∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数 如：ZAn+ e=Z-n, Z=e+n 对阴离子： 核电荷数 = 质子数 ∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如：ZBm+ e=Z+m, Z=e-m ②质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）。即 A = Z + N 质量数（A） （原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。

——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。 4.知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题） 同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。

③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。（即丰度不变） （见1.2提纲） 5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）； a （设某原子质量为a g） ①同位素原子的相对原子质量 m12c*1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。

②元素的相对原子质量 （即元素的平均相对原子质量） ——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。 即：M = Ma*a% + Mb*b% + Mc*c% + ③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。

（看第一章例题） 6.核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义； ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个） ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。 7.理解原子结构示意图（1~18号元素）、电子式的含义； 原子、离子的结构示意图； 原子、离子、分子、化合物的电子式。

（见1~20号元素和第三章提纲） 第一章 拓展知识点 P173 常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）： 氖型离子：原子核外为10电子，包括N3、O2- 、F-、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常见10电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3、O2- 、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+） 第二章 开发海水中的化学资源 2.1以食盐为原料的化工产品 2.2海水中的氯 2.3从海水中提取溴和碘 1.海水利用： 海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲） 海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲） 海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲） 2.以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）： 电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途 制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲） 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲） 漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O—→Ca(HCO3)2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑ 3.氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式） 物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性； 化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应 4.溴、碘卤素单质的性质；（见2.3提纲） 溴的特性：易挥发 碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康 5.结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律） Cl2。

6.高中化学知识点总结

首先，分为如下几大类：一。

物质的量 二。离子方程式 三。

元素周期表 四。金属 五。

非金属 六。选修一。

物质的量考题大多已选择为主，注意22.4L不一定是1mol。注意是不是标况。

例如；标况下22.4LSO3是1mol吗？答案是no 因为标况下SO3是固体，而22.4L说的是标况下的气体。你明白的。

二。离子方程式这里注意离子共存问题就行。

例如；H+ NO3- Fe2+ （等还原性物质） 不共存Al3+ CO32- HCO3- 不共存（双水解） ClO-有强氧化性 所以还原性物质与他不共存（以上只是简略的说一下 还需您平时积累） 三。元素周期表首先，应知道同一周期的元素递变规律。

例如：从左到右氧化性越来越强。离子半径，阳离子越来越小，阴离子半径越来越小（必须分开说）非金属氢化物的酸性越来越强。

非金属单质从左到右氧化性越来越强。同一族的从上到下金属，非金属单质还原性越来越多强，非金属氢化物的酸性越来越强以上全都是化学性质，物理性质没规律，请小心四。

金属 又分碱金属，两性金属，和常用金属。1.碱金属L i Na K 很常见。

如Na2O2 就是高考的常客，K有三种氧化物。钠有两种2.两性金属Al是。

Be,Zn都有相似的性质 。Al主要在工业上是冶炼金属。

高考常考3.常用金属Fe Cu Cr等高考也会出题五。非金属 1.卤族元素F2氧化性最强，与水反应生成氧气。

淡黄绿色Cl2黄绿色 有毒 与水反应生成Hcl HClOBr2红棕色 有毒 易挥发 保存需液封I2紫黑色 易升华 2.O2 S 也容易考 多看看笔记3.C Si 是原子晶体 熔沸点高六。选修选选三吧，多背背知识点接没问题。

实在太多啦，一次说不完 见谅不求你感谢，都是过来人，就是别骂我就行，写这么多也不容易。有一个小子帮他还骂我。

唉。

7.高中氮元素知识点总结

必修三----氮族元素一、氮和磷1.氮族元素：包括氮（7N）、磷、（15P）、砷（33As）、锑（51Sb）、铋（83Bi）五种元素.氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷.2.氮族元素的原子结构（1）相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有-3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有-3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价.（2）递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强.在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属.3.氮族元素单质的物理性质 N2 P As Sb Bi颜色 无色 白磷：白色或黄色红磷：红棕色 灰砷：灰色 银白色 银白色或微显红色状态 气体 固体 固体 固体 固体密度 逐 渐 增 大熔点、沸点 先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低（一）.氮气1.(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态.空气中含N2 78%（体积分数）或75%（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素.（2）氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体.（3）氮气的分子结构：氮分子（N2）的电子式为 ，结构式为N≡N.由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼.（4）氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H2 2NH3（该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理.）②N2与O2化合生成NO: N2 + O2 2NO （在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应.）（5）氮气的用途①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能.2.NO、NO2性质的比较氮的氧化物 一氧化氮（NO） 二氧化氮（NO2）物理性质 为无色、不溶于水、有毒的气体 为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水化学性质 ①极易被空气中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性 与H2O反应：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO（工业制HNO3原理.在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂）3.自然界中硝酸盐的形成过程（1）电闪雷鸣时：N2+O2 2NO (2) 2NO + O2= 2NO2(3)下雨时：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐.4.光化学烟雾：NO、NO2有毒，是大气的污染物.空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气.NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾.因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.（二）磷1.. (1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷.化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中.动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷.（2）单质磷的化学性质：①与O2反应： 4P+5O2 2P2O5②磷在C12中燃烧： 2P+3C12（不足量） 2PCl3 2P+5Cl2（足量） 2PCl52.磷的同素异形体——白磷与红磷磷的同素异形体 白磷 红磷 说明物理性质 颜色、状态 无色蜡状固体 红棕色粉末 ①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质 密度（g•cm-3） 1.82 2.34 溶解性 不溶于水，溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 毒 性 剧 毒 无 毒 着火点 40℃（白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光） 240℃化学性质 白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5 白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质相互转化 白磷 红磷证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体保存方法 密封保存，少量白磷保存在水中 密封保存，防止吸湿 切削白磷应在水中进行用 途 制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹 制造高纯度磷酸；制农药、安全火柴 3.五氧化二磷、磷酸（1）五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水（因此可作酸性气体的干燥剂）.P2O5是酸性氧化物，与水反应：P2O5+3H2O 2H3PO4(2)磷酸的性质、用途：磷酸（H3PO4）是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性.磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业. 4.氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较元素 氮（N） 磷（P）自然界中存在的形式 游离态和化合态 只有化合态单质与O2化合的情况 N2+O2 2NO（易）4P+5O2 2P2O5（难）单质与H2化合的情况 N2 +3H2 2NH32P（蒸汽） + 3H2 2PH3单质的化学活泼性及原因 单质活泼性：N2原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳定、。