1.氯气在生活中有哪些用途

非金属元素，卤素。

呵呵。

一、物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体 密度比空气大 能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气） 易液化 1、与金属的反应 Cu+ Cl2 CuCl2 === 点燃 2Fe + 3Cl2 FeCl3 === 点燃 2、与非金属反应 H2+Cl2 2HCl === 光照 H2+Cl2 2HCl 讨论：通过刚才的两个实验说明了什么？ 启发：燃烧的概念，铜和氢在金属活动顺序表中的位置如何？ 结论：燃烧不一定需要有氧气参加，任何发光、发热剧烈的化学反应都叫做燃烧。

同时这两个实验证明了氯气的活泼性。但更能说明氯气的活泼性的是氯气能与很稳定的水反应。

讨论： 【演示实验】氯气的漂白性 【板书】Cl2+H2O=HCl+HClO 【讲解】次氯酸见光易分解 2HClO=2HCl+O2 【讲述】氯气的用途 （第二课时） 【复习提问】氯气有哪些化学性质？ 新制氯水中含有哪些微粒？ 4、氯气与碱反应 Cl2+H2O=HCl+HClO NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HClO=NaClO+2H2O 总方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【过渡】次氯酸具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，请同学们写出Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式。 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 【讲述】漂白粉是和的混合物，其有效成分是，通过向漂白粉中加酸，使与酸反应生成而发挥漂白作用和消毒作用。

【板书】Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 【设问】在一般情况下，我们使用漂白粉来消毒并不用加酸，为什么？ 【回答】空气中有二氧化碳与水反应生成碳酸，从而与次氯酸钙作用生成次氯酸 【板书】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【提问】我们应如何来保存漂白粉呢？为什么？ 【讲述】氯气的用途 过渡】氯气有这么重要的用途实验室如何制取氯气呢？ 【板书】氯气的实验室制法 【讲述】实验室制取气体通常需要解决以下问题：所用药品、反应原理、仪器装置、实验操作、收集方法、检验方法和尾气吸收。 【板书】1、药品：MnO2、浓盐酸 2、原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O 【讲述】实验室中可用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2 【提问】确定反应原理后，如何选择发生装置？举例说明 【回答】应根据反应物状态和反应条件来选择发生装置。

如：固体+固体--气体或固体--气体，用大试管和酒精灯，例如制氧气 难溶块状固体+液体--气体 ，启普发生器，例如制氢气 固体+液体--气体，选择圆底烧瓶和分液漏斗。 【板书】3、装置：圆底烧瓶、分液漏斗 【提问】用什么方法收集氯气？为什么？ 4、收集方法：瓶口向上排空气法或排饱和食盐水法 5、检验方法：黄绿色且使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 6、尾气吸收：氢氧化钠溶液 【讨论】实验室制得的氯气通常含有哪些气体杂质？怎样除去这些杂质呢？ 【板书】除杂方法：先通过饱和食盐水出去氯化氢，再通过浓硫酸出去水蒸气。

【过渡】在初中学过盐酸的鉴别方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，也可以用类似的方法进行检验。 【板书】氯离子的检验 【实验4-6】 在盐酸、NaCl溶液中滴入硝酸银溶液，均有白色沉淀生成，反应的实质是什么？ 【板书】Ag+ + Cl- = AgCl（白色沉淀） 【设问】是不是滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢？ 【实验】往碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，也有白色沉淀，得到的白色沉淀是什么？（Ag2CO3） 【过渡】这说明加硝酸银溶液有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子，那么应怎样才能防止检验时CO32-的干扰呢？ 【实验】往白色沉淀的三支试管中分别滴加稀硝酸 【提问】由刚才的实验可得出什么结论？ 【回答】Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有气体生成，AgCl不溶于稀硝酸。

【板书】检验方法；用稀硝酸酸化的硝酸银溶液。 2Ag+ + CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ +CO2 +H2O。

2.【举例说明氯气和氧气化学性质不同我问的不是谁的氧化性强,而是化

氧气和氯气氧化性比较（不是两个元素比较）A.测试证明，氧气的标准电极电势为1.23，氯气为1.358，说明常温下氧气的氧化能力弱于氯气B.氯气能和包括金铂在内的所有金属发生反应，而氧气由于和黄金反应过慢，过程可能几个月甚至好多年，被认为不和金反应（金有亲卤族元素的性质，连碘都能和金反应）2Au+3Cl2===2AuCl3 加热450度以上，反应较慢氧气和金，加热也无明显反应C.氯气和铁反应，生成三氯化铁，铁为+3价，而氧气和铁反应（条件同为点燃）生成的是四氧化三铁，是+2和+3价铁的混合，说明氯气的氧化性稍强于氧气3Fe+2O2===Fe3O4 点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3 点燃D.氧气和氢气混合，如果不加热，不点燃，放几年也不会反应变成水，光照也不会反应；而氯气和氢气混合，光照的时候会反应甚至爆炸（臭氧会和氢气缓慢反应，混合一段时间后发现试管有水珠生成；而氧气不行）.说明氧气的氧化性弱于氯气H2+Cl2===2HCl（光照或者点燃）2H2+O2===2H2O（点燃）O3+H2===H2O+O2（零度即可反应，不过很缓慢）O3+3H2===3H2O （点燃会迅速反应，发生燃烧甚至爆炸）E.光照情况下，将氯气通入水中，过一会儿有氧气生成，而将氧气通入盐酸中无反应.说明氯气氧化性稍强于氧气.Cl2+H2O===HCl+HClOHClO===HCl+O2（常温反应，光照能加速分解）氧气和氯化氢无反应反常情况：常温下，很活泼金属和氧气反应的速度比氯气快，没有条件就能反应；而氯气如果不加热，不点燃，和钠，镁等很活泼金属反应很慢.加热或者高温条件下.氧气的氧化性比氯气强的多，可是依然不能和黄金反应，金元素有很强的厌氧性；连碘，和碲都可以和金反应，强大的氧气却偏偏不能和金结合？但在和非金属，有机物反应的方面，氧气比氯气强的多.比如氧和硫，和碳，和有机物的反应.同样，由于氧气的氧化能力不够强，氧气不能将溴和碘氧化，而氯气却可以，一方面是氯溴碘为同一主族，相互亲近，另外也说明，常温下氧气的氧化性确实弱于氯气.甚至加热的情况下氧气也不能将溴，碘氧化.换成氧化能力很强的臭氧，在光照条件下就可以将溴和碘氧化4O3+4I2===2I2O5+O2 （日光照射或者40度）。