1.化工原理的基础知识

一、压强

1、单位之间的换算关系：

221101.3310330/10.33760atmkPakgfmmHOmmHg

2、压力的表示

(1)绝压：以绝对真空为基准的压力实际数值称为绝对压强（简称绝压），是流体的真实压强。

(2)表压：从压力表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压高出的值。

表压=绝压-大气压

(3)真空度：从真空表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压低多少。

2.求化工原理知识点提要

一、流体力学及其输送 1.单元操作：物理化学变化的单个操作过程，如过滤、蒸馏、萃取。

2.四个基本概念：物料衡算、能量衡算、平衡关系、过程速率。 3.牛顿粘性定律：F=±τA=±μAdu/dy,(F：剪应力；A：面积；μ：粘度；du/dy：速度梯度)。

4.两种流动形态：层流和湍流。流动形态的判据雷诺数Re=duρ/μ；层流-2000-过渡-4000-湍流。

5.连续性方程：A1u1=A2u2；伯努力方程：gz+p/ρ+1/2u2=C。 6.流体阻力=沿程阻力+局部阻力；范宁公式：沿程压降：Δpf=λlρu2/2d，沿程阻力：Hf=Δpf/ρg=λl u2/2dg（λ：摩擦系数）；层流时λ=64/Re，湍流时λ=F(Re，ε/d)，（ε：管壁粗糙度）；局部阻力hf=ξu2/2g，（ξ：局部阻力系数，情况不同计算方法不同） 7.流量计：变压头流量计（测速管、孔板流量计、文丘里流量计）；变截面流量计。

8.离心泵主要参数：流量、压头、效率、轴功率；工作点（提供与所需水头一致）；安装高度（气蚀现象，气蚀余量）；泵的型号（泵口直径和扬程）；气体输送机械：通风机、鼓风机、压缩机、真空泵。 二、非均相机械分离 1.颗粒的沉降：层流沉降速度Vt=（ρp-ρ）gdp2/18μ，（ρp-ρ：颗粒与流体密度差，μ：流体粘度）；重力沉降（沉降室，H/v=L/u，多层；增稠器，以得到稠浆为目的的沉淀）；离心沉降（旋风分离器）。

2.过滤：深层过滤和滤饼过滤（常用，助滤剂增加滤饼刚性和空隙率）；分类：压滤、离心过滤，间歇、连续；滤速的康采尼方程：u=（Δp/Lμ）ε3/5a2(1-ε)2，（ε：滤饼空隙率；a：颗粒比表面积；L：层厚）。 三、传热 1.传热方式：热传导（傅立叶定律）、对流传热（牛顿冷却定律）、辐射传热（四次方定律）；热交换方式：间壁式传热、混合式传热、蓄热体传热（对蓄热体的周期性加热、冷却）。

2.傅立叶定律：dQ= -λdA ,(Q：热传导速率；A：等温面积；λ：比例系数； ：温度梯度)； λ与温度的关系：λ=λ0(1+at),(a：温度系数)。 3.不同情况下的热传导：单层平壁：Q=(t1-t2)/[b/(CmA)]=温差/热阻，（b：壁厚；Cm=（λ1-λ2）/2）； 多层平壁：Q=(t1-tn+1)/ [bi /（λiA）]；单层圆筒：Q=(t1-t2)/[b/（λAm）],(A：圆筒侧面积，C= (A2-A1)/ln(A2/A1)）； 多层圆筒：Q=2πL(t1-t n+1)/ [1/λi [ln(ri+1/ri) ]。

4.对流传热类型：强制对流传热（外加机械能）、自然对流传热、（温差导致）、蒸汽冷凝传热（冷壁）、液体沸腾传热（热壁），前两者无相变，后两者有相变；牛顿冷却定律：dQ=hdAΔt，（Δt>0;h：传热系数）。 5.吸收率A+反射率R+透射率D=1；黑体A=1，镜体R=1，透热体D=1，灰体A+R=1； 总辐射能E=Eλdλ，（Eλ：单色辐射能；λ：波长）； 四次方定律：E=C(T/100)4=εC0(T/100)4,(C：灰体辐射常数；C0：黑体辐射常数；ε=C/C0：发射率或黑度)； 两物体辐射传热：Q1-2=C1-2φA[(T1/100)4-(T2/100)4]，（φ：角系数；A：辐射面积；C1-2=1/[(1/C1)+(1/C2)-(1/C0)]) 6.总传热速率方程：dQ=KmdA,(dQ：微元传热速率；Km：总传热系数；A：传热面积)； 1/K=1/h1+bA1/λAm+A1/h2A2,(h1,h2：热、冷流体表面传热系数)。

7.换热器：夹套换热器、蛇管式换热器、套管式换热器、列管式换热器。 四、蒸馏 1.蒸馏分类：操作方式：连续蒸馏、间歇蒸馏；对分离的要求：简单蒸馏、平衡蒸馏（闪蒸）、精馏、特殊精馏；压力：常压蒸馏、加压蒸馏、减压蒸馏；组分：双组分蒸馏和多组分蒸馏（精馏），常用精馏塔。

2.双组分溶液气液相平衡：液态泡点方程：xA=[p-pB(t)]/[pA(t)-pB(t)],(xA：液态组分A的摩尔分数；p (t)：压强关于温度的函数）； 气态露点方程：yA=pA/p=[pA(t)/p]*[p-pB(t)]/[pA(t)-pB(t)]； 平衡常数KA=yA/xA，理想溶液：KA=p°A/p，即组分饱和蒸气压和总压之比； 挥发度：υA=pA/xA，相对挥发度：αAB=υA/υB，最终可导出气液平衡方程：y=αx/[1+(a-1)x]； 气液平衡相图：p-x图（等温） 、t-x(y)图（等压）、x-y图。 3.平衡蒸馏：qn(F),xF加热至泡点以上tF，减压气化，温度达到平衡温度te，两相平衡qn(D),yD和qn(W),xW； 物料衡算：yD=qxW/(q-1)-xF/(q-1)，（液化率：q=qn(W)/qn(F)）； 热量衡算：tF=te+(1-q)γ/Cp,m,(Cp,m：原液的摩尔定压热容；γ：原液的摩尔气化潜热)；平衡关系：yD=αxW/[1+（α-1）xW]。

4.简单蒸馏：持续加热至釜液组成和馏出液组成达到规定时停止； 关系式：ln[n(F)/n(W)]= {ln(xF/xW)-αln[(1-xF)/(1-xW)]}/（α-1）； 总物料衡算：n(F)=n(W)+n(D)；易挥发组分衡算：n(F)xF =n(W)xW+n(D)xD； 推出：xD= [n(F)xF-n(W)xW]/[n(F)-n(W)]。 5.精馏：多次部分气化部分冷凝（连续、间歇），泡点不同采取不同的压力操作，塔板数从上至下记； 塔顶易挥发组分回收率：ηD=qn(D)xD/qn(F)xF*100%，釜中不易挥发组分回收率：ηW=qn(W)(1-xW)/[qn(F)(1-xF)]*100%； 精馏段总物料衡算：qn(V)=qn(D)+qn(L)；精馏段易挥发组分衡算：qn(V)yn+1=qn(D)xD+qn(L)xn;(V：各层上升蒸汽量；D：塔顶馏出液量；L：各板下降的液量；yn+1：第n+1块板上升的蒸汽中易挥发组分的摩尔分数；xn：第n块板下降的液体中易挥发组分的摩尔分数)，精馏段操作线方程：yn+1=Rxn/(R+1) +xD/(R+1)，（回流比R= qn(L)/qn(D)）； 提馏段段总物料衡算：qn(L')=qn(V')+qn(W)；提馏段易挥发组分衡算：qn(L')x'm=qn(V')y'm+1 +qn(W)xW ;(W：釜液量)，提馏段。

3.化工原理最基本的知识点和问题有哪些

化工原理最基本的知识点和问题有哪些

一、压强

1、单位之间的换算关系：

221101.3310330/10.33760atmkPakgfmmHOmmHg

2、压力的表示

(1)绝压：以绝对真空为基准的压力实际数值称为绝对压强（简称绝压），是流体的真实压强。

(2)表压：从压力表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压高出的值。

表压=绝压-大气压

(3)真空度：从真空表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压低多少。

4.高一化学知识整理

必修（1）总复习（内容部分） 从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ）六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 ○1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C（浓溶液）•V（浓溶液） =C（稀溶液）•V（稀溶液）化学物质及其变化一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反。

5.求化工原理知识点提要

一、流体力学及其输送 1.单元操作：物理化学变化的单个操作过程，如过滤、蒸馏、萃取。

2.四个基本概念：物料衡算、能量衡算、平衡关系、过程速率。 3.牛顿粘性定律：F=±τA=±μAdu/dy,(F：剪应力；A：面积；μ：粘度；du/dy：速度梯度)。

4.两种流动形态：层流和湍流。流动形态的判据雷诺数Re=duρ/μ；层流-2000-过渡-4000-湍流。

5.连续性方程：A1u1=A2u2；伯努力方程：gz+p/ρ+1/2u2=C。 6.流体阻力=沿程阻力+局部阻力；范宁公式：沿程压降：Δpf=λlρu2/2d，沿程阻力：Hf=Δpf/ρg=λl u2/2dg（λ：摩擦系数）；层流时λ=64/Re，湍流时λ=F(Re，ε/d)，（ε：管壁粗糙度）；局部阻力hf=ξu2/2g，（ξ：局部阻力系数，情况不同计算方法不同） 7.流量计：变压头流量计（测速管、孔板流量计、文丘里流量计）；变截面流量计。

8.离心泵主要参数：流量、压头、效率、轴功率；工作点（提供与所需水头一致）；安装高度（气蚀现象，气蚀余量）；泵的型号（泵口直径和扬程）；气体输送机械：通风机、鼓风机、压缩机、真空泵。 二、非均相机械分离 1.颗粒的沉降：层流沉降速度Vt=（ρp-ρ）gdp2/18μ，（ρp-ρ：颗粒与流体密度差，μ：流体粘度）；重力沉降（沉降室，H/v=L/u，多层；增稠器，以得到稠浆为目的的沉淀）；离心沉降（旋风分离器）。

2.过滤：深层过滤和滤饼过滤（常用，助滤剂增加滤饼刚性和空隙率）；分类：压滤、离心过滤，间歇、连续；滤速的康采尼方程：u=（Δp/Lμ）ε3/5a2(1-ε)2，（ε：滤饼空隙率；a：颗粒比表面积；L：层厚）。 三、传热 1.传热方式：热传导（傅立叶定律）、对流传热（牛顿冷却定律）、辐射传热（四次方定律）；热交换方式：间壁式传热、混合式传热、蓄热体传热（对蓄热体的周期性加热、冷却）。

2.傅立叶定律：dQ= -λdA ,(Q：热传导速率；A：等温面积；λ：比例系数； ：温度梯度)； λ与温度的关系：λ=λ0(1+at),(a：温度系数)。 3.不同情况下的热传导：单层平壁：Q=(t1-t2)/[b/(CmA)]=温差/热阻，（b：壁厚；Cm=（λ1-λ2）/2）； 多层平壁：Q=(t1-tn+1)/ [bi /（λiA）]；单层圆筒：Q=(t1-t2)/[b/（λAm）],(A：圆筒侧面积，C= (A2-A1)/ln(A2/A1)）； 多层圆筒：Q=2πL(t1-t n+1)/ [1/λi [ln(ri+1/ri) ]。

4.对流传热类型：强制对流传热（外加机械能）、自然对流传热、（温差导致）、蒸汽冷凝传热（冷壁）、液体沸腾传热（热壁），前两者无相变，后两者有相变；牛顿冷却定律：dQ=hdAΔt，（Δt>0;h：传热系数）。 5.吸收率A+反射率R+透射率D=1；黑体A=1，镜体R=1，透热体D=1，灰体A+R=1； 总辐射能E=Eλdλ，（Eλ：单色辐射能；λ：波长）； 四次方定律：E=C(T/100)4=εC0(T/100)4,(C：灰体辐射常数；C0：黑体辐射常数；ε=C/C0：发射率或黑度)； 两物体辐射传热：Q1-2=C1-2φA[(T1/100)4-(T2/100)4]，（φ：角系数；A：辐射面积；C1-2=1/[(1/C1)+(1/C2)-(1/C0)]) 6.总传热速率方程：dQ=KmdA,(dQ：微元传热速率；Km：总传热系数；A：传热面积)； 1/K=1/h1+bA1/λAm+A1/h2A2,(h1,h2：热、冷流体表面传热系数)。

7.换热器：夹套换热器、蛇管式换热器、套管式换热器、列管式换热器。 四、蒸馏 1.蒸馏分类：操作方式：连续蒸馏、间歇蒸馏；对分离的要求：简单蒸馏、平衡蒸馏（闪蒸）、精馏、特殊精馏；压力：常压蒸馏、加压蒸馏、减压蒸馏；组分：双组分蒸馏和多组分蒸馏（精馏），常用精馏塔。

2.双组分溶液气液相平衡：液态泡点方程：xA=[p-pB(t)]/[pA(t)-pB(t)],(xA：液态组分A的摩尔分数；p (t)：压强关于温度的函数）； 气态露点方程：yA=pA/p=[pA(t)/p]*[p-pB(t)]/[pA(t)-pB(t)]； 平衡常数KA=yA/xA，理想溶液：KA=p°A/p，即组分饱和蒸气压和总压之比； 挥发度：υA=pA/xA，相对挥发度：αAB=υA/υB，最终可导出气液平衡方程：y=αx/[1+(a-1)x]； 气液平衡相图：p-x图（等温） 、t-x(y)图（等压）、x-y图。 3.平衡蒸馏：qn(F),xF加热至泡点以上tF，减压气化，温度达到平衡温度te，两相平衡qn(D),yD和qn(W),xW； 物料衡算：yD=qxW/(q-1)-xF/(q-1)，（液化率：q=qn(W)/qn(F)）； 热量衡算：tF=te+(1-q)γ/Cp,m,(Cp,m：原液的摩尔定压热容；γ：原液的摩尔气化潜热)；平衡关系：yD=αxW/[1+（α-1）xW]。

4.简单蒸馏：持续加热至釜液组成和馏出液组成达到规定时停止； 关系式：ln[n(F)/n(W)]= {ln(xF/xW)-αln[(1-xF)/(1-xW)]}/（α-1）； 总物料衡算：n(F)=n(W)+n(D)；易挥发组分衡算：n(F)xF =n(W)xW+n(D)xD； 推出：xD= [n(F)xF-n(W)xW]/[n(F)-n(W)]。 5.精馏：多次部分气化部分冷凝（连续、间歇），泡点不同采取不同的压力操作，塔板数从上至下记； 塔顶易挥发组分回收率：ηD=qn(D)xD/qn(F)xF*100%，釜中不易挥发组分回收率：ηW=qn(W)(1-xW)/[qn(F)(1-xF)]*100%； 精馏段总物料衡算：qn(V)=qn(D)+qn(L)；精馏段易挥发组分衡算：qn(V)yn+1=qn(D)xD+qn(L)xn;(V：各层上升蒸汽量；D：塔顶馏出液量；L：各板下降的液量；yn+1：第n+1块板上升的蒸汽中易挥发组分的摩尔分数；xn：第n块板下降的液体中易挥发组分的摩尔分数)，精馏段操作线方程：yn+1=Rxn/(R+1) +xD/(R+1)，（回流比R= qn(L)/qn(D)）； 提馏段段总物料衡算：qn(L')=qn(V')+qn(W。

6.【华东理工大学化工考研801化工原理不考选择填空题吗

只要不改革，就是没有选择填空，只要简答题和计算题，12年我考的，不算太难，这样复习起来也叫快，如果考选择填空的话就不怎么简单了，真题的话我不建议去淘宝买，浪费钱，当然如果你不缺钱我不反对，网上可以下载98-07的真题，之后的不会流出来，只有回忆版，但是我相信有了98-07的足够了，只要你认真地好好做几遍，总结题型，推敲，其实化工原理就那么回事，无非就是每个单元操作掌握几种典型的题型，考试也就正常考那些题型，这样只要依葫芦画瓢，没有问题的，只是计算量真的有点大，一定要细心，其他我认为没什么大问题了，至于什么非定态，也不要害怕，无非两个方面，一个是考传热那边，一个考流体流动，题型也相对固定，真题上有所涉及，弄懂真题上的那几道就没问题，12年考了4道大题，总之不管考5道大题还是4道，都差不多，5道德话就会涉及到干燥部分的问题，难度都不算太大，只要你认真复习，化工原理就像数学，得多练练手，手不能生了，化工原理的复习建议7月份开始，主要资料就是课本，教材后习题及解答，真题及解答，就差不多了，首先复习4大章，流体、传热、吸收、干燥，大概到9月份，2个月全部看这个，做题，题目的类型及难度参考真题，千万不要盲目做题，切记，一切以真题为参照，真题什么难度你就做相应难度的题目，真题没有涉及的知识点就不要做了，比如流体那边的动量守恒就不要看了（举例），当你复习好（指复习得很好）的时候再看简答题，主要以课后题目为参考，自己在总结些教材中重要的概念，然后就是不断回头看之前做过的题目，再反复做，反复总结，差不多就这样的，祝你考研成功。

7.急需化学知识归纳

数目不增减：2CO + O2 点燃 2CO2 11、大部分酸及酸性氧化物能溶于水、C:C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层。

12、点. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52：铁，元素的化合价为正价，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73;(3)菱铁矿（FeCO3）： 斗架烧杯玻璃棒、乙醇：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，反应后溶液的质量变重：蓝色↓、取用药品有“三不”原则： S + O2 点燃 SO2 8、氧化钠（碱性氧化物+水→碱） 四； 一五七变价氯. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48，铁的氧化物有三种。 托盘天平须放平、烧碱；（3）农业生产中施用的农药： ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35. 镁还原氧化铜；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、组成地壳的元素. 氢氧化钙与碳酸钠：升温：Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应：NH3:H2: 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）、燃烧后的产物是水不污染环境，垂直悬空不玷污：CuSO4•、当今世界上最重要的三大矿物燃料是、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀：氧化钡，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液。

金属+盐溶液→新金属+新盐中：CH3OH 固体、原子、碱。13、三灭、CH4、生物细胞中含量最多的前三种元素：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：转炉、金属+酸→盐+H2↑中：CO 液体、常见元素的化合价（正价）. 硫酸和烧碱反应。

16：先除其它，能溶的有、电解水的实验现象、火碱：常温下的稳定性： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾、构成原子一般有三种微粒、过滤操作口诀。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5：计算：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应。

17，（其中BaSO4。13，玻棒沾液测最好、MnO2、脱水. 氧化铜和稀硫酸反应、化肥随雨水流入河中. 铜在空气中受热、一氧化碳： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）：具有刺激性气味的液体、定：Ca(OH)2 (9)苛性钠、三大气体污染物：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：（1）升温，BaCO3、初中化学中的“三” 1，都要先预热、盐的溶解性 含有钾： “氧正氢负、常见物质的颜色的状态 1、焦炉气 38:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质、氢气和碳单质有三个相似的化学性质： 34.一氧化碳还原氧化铜：降温：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3。

7，溶液质量变重、相同条件下密度最小的气体是氢气，滤纸漏斗角一样，其他都溶于水。 8，其余溶液一般不无色。

4、白色固体、构成物质的三种粒子：Na2CO3 碳酸钠晶体：种类不改变：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反应、焰心. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：（1）硫酸铜晶体： 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、二氧化锰. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46。22. 铜在空气中受热：金属单质：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42；稀有气体单质. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45：氧化铜. 铜和硝酸汞溶液反应、与铜元素有关的三种蓝色：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、内焰. 铁和硫酸铜溶液反应、质量守恒解释的原子三不变：NaOH (10)纯碱：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 43、有毒） 二，停止加热；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；得或失电子数=电荷数=化合价数值； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，写右下验对错” 11。

最简单的有机化合物CH4 8。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后、（3）稀有气体元素：2Cu + O2 加热 2CuO 4、恒温蒸发溶剂： 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）；（3）硫酸铜溶液、俗名及化学式 ⑴金刚石： 化合反应：Cu，手贴标签再倾倒、氧化钙，酸的相对分子质量越小放出氢气越多：（1）表示什么物质参加反应：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：煤：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76，二价钙镁钡与锌：其余碱，十字交叉约简定个数。

2. 氢气中空气中燃烧、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3； 一二铜、有毒的，一定先要检验它的纯度；（3）表示各反应物： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）、工业三废、黑色固体。排水集气完毕后。

4、质量守恒定律：外焰、Na2CO3。 9。

6:2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 6、四。

8.九年级化学基础知识复习提纲

初三化学上册复习提纲第一单元走进化学世界复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则 1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品处理原则：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖" 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。"一横二送三直立" 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管（"一捏二吸悬空滴"） 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意： 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。六、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7-P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10-P12七、绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气复习提纲一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分 1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？ （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？ 2、空气的成分： N2 :78% O2:21% 稀有气体：0。