高中化学乙醇教案范文

教师备课-高中化学-乙醇

概述中文名称：乙醇；酒精英文名称： ethyl alcohol ; ethanol CAS 登录号：64-17-5 EINECS 登录号：200-578-6 RTECS号： KQ6300000 化学式：C2H5OH,C2H6O,CH3CH2OH C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。

描述：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

相对分子量： 46.07性质 MolarMass = 46.06844(232) 外观与性状：无色液体，有特殊香味。密度：0.789 g/cm^3；（液）熔点：−114.3 °C (158.8 K) 沸点：78.4 °C (351.6 K) 在水中的溶解度：pKa 15.9 黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) （气）折射率：1.3614 相对密度（水=1）: 0.79 相对蒸气密度（空气=1）: 1.59 饱和蒸气压（kPa）: 5.33(19℃) 燃烧热（kJ/mol）: 1365.5 临界温度（℃）： 243.1 临界压力（MPa）: 6.38 辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 闪点（℃）： 12 引燃温度（℃）： 363 爆炸上限%（V/V）: 19.0 爆炸下限%（V/V）: 3.3 溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

电离性：非电解质无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

物理性质乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。

随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。

此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。化学性质酸性乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

与乙酸反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。 CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O 与氢卤酸反应 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。

故常有红棕色气体产生。氧化反应（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (2)催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛） C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的实质（用Cu作催化剂）消去反应（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸） C2H5OH→C2H4+H2O (2)分子间消去制乙醚（140℃ 浓硫酸） C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）酯化反应 C2H5OH+CH3COOH-浓H2SO4△（可逆）→CH3COOCH2CH3+H2O “酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢” 燃烧乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。 CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O 乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。

与卤化氢反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如： CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH 脱水反应乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

如果温度在140℃左右生成物是乙醚 CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O 如果温度在170℃左右，生成物为乙烯 CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O用途乙醇的用途很广，主要有：（1）消毒剂：医院用的一般用浓度为70%~75%的乙醇溶液，因为这种浓度的乙醇溶液杀菌能力最强；此外也是碘酒消毒剂的成分之一。（2）饮料：乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）如白酒为56度的酒。

注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的。

高二化学有关乙醇-搜狗问问

人教版选修5《有机化学基础》第三章第一节醇酚教学建议和教学案例一、功能与地位二、课程标准与考纲要求 1.课程标准烃及其衍生物的性质与应用内容标准活动与探究建议 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

2.能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用。 3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

4.认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。 5.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。

6.结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 ①实验探究：比较甲烷、乙烯、乙炔、苯的化学性质。

②观察实验：苯的溴代或硝化反应。甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。

③阅读与交流：煤、石油的综合利用。 ④实验：乙醇的酯化；醛基的检验；乙酸乙酯的水解。

⑤实验：苯酚的化学性质及其检验。 ⑥实验：自制肥皂与肥皂的洗涤作用。

⑦调查与讨论：苯、卤代烃、甲醛、苯酚等在生产、生活中的应用，以及对健康的危害。 ⑧阅读与讨论：乳酸、磷脂的结构、性质特点和营养作用。

2.考纲要求（二）烃及其衍生物的性质与应用 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成份及其应用。

3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要应用。 4.了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

5.了解加成反应、取代反应和消去反应。 6.结合实际，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

三、教学目标 1、知识与技能（1）通过观察掌握醇、苯酚的物理性质、结构，并了解其用途。（2）通过分析羟基的断键位置，掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理。

（3）通过实验探究掌握掌握苯酚的化学性质。（4）通过与苯酚、乙醇、苯性质的对比，了解有机物基团之间的互相影响。

2、过程与方法（1）培养学生的观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力。（2）通过分子量接近的醇和烷烃的沸点比较，培养学生获取信息，分析数据，处理数据以及归纳整理的能力。

（3）通过苯酚与醇的性质的比较以及苯酚与苯的性质比较，培养学生对比思维能力。 3、情感、态度与价值观通过醇和酚在实际生活中的运用，让学生体会化学与生活的联系，激发学生的学习积极性。

四、重点难点重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响五、教学建议本节课本内容建议3课时完成。教学环节1 醇和酚的结构差异及简单醇的命名——区分含羟基的有机物是醇或者是酚落实直接和苯环（萘环等稠环）相连的称为酚这个判定依据，要注意苯环支链上存在羟基的有机分子。

这里可以介绍醇类的通式，以及饱和一元醇。在命名上要注意主链的选择，如果含有多个官能团要注意多官能团物质的命名规则[U1] 。

这里可以告诉学生如果两个羟基同时连在同一个碳上不稳定，容易发生脱水生成羰基或者醛基。教学环节2醇类的物理性质规律——了解羟基能够形成氢键通过让学生观察课本49页的思考与交流中以及学与问中的表格，总结相应规律。

可以培养学生的分析表格、总结归纳能力。务必让学生找出至少三个规律（分子量接近的醇与烯烃熔沸点的关系、饱和一元醇随分子量的增大熔沸点变化规律、多元醇对应的熔沸点变化规律等）。

[U2] 氢键知识在必修2化学键相关内容中有出现，如果当时没有落实该知识点，就只能借用此处的知识背景对学生进行讲解。除了氢键还应该让学生观察到随着分子量的不断增大，烷烃和醇的熔沸点都在升高，这主要是范德华力的作用。

所以在有机物中，决定有机物熔沸点高低的两种作用力可以在这里总结出来，对之后的有机物的熔沸点，溶解度等物理性质的学习都是一种帮助。教学环节3 醇的化学性质—了解醇羟基相关化学性质，明确反应中羟基具体的断键位置通过借助必修2中所学的乙醇的相关化学性质进行拓展，尤其注意与必修2知识的区别，要分析出羟基在相应反应中的断键位置，从而推广到所有的醇类。

建议用表格形式比较直观。进行这一教学环节之前最好对高一知识先进行复习，巩固高一所学习到的方程式。

教学片断1：【练习】回顾必修2中乙醇相应的化学性质，写出下列物质与乙醇反应的方程式并写出羟基的断键位置反应物反应方程式反应类型羟基断键位置 Na CH3COOH 结论【小结】当—O—H发生取代反应时，—O—H通常是断开O—H键发生反应。【练习】根据上述小结，试写出R—O—H与Na和R'—COOH反应的方程式反应物反应方程式反应类型羟基断键位置 Na CH3COOH 根据上表结论试写出CH2OH—CH2OH与下列物质反应的方程式反应物反应方程式羟基断键位置 Na CH3COOH 【总结】当—O—H发生取代反应时，—O—H通。

高中化学题目C2H5OH+O2-CH3COOH+H2O乙醇

高锰酸钾参与反应的，你题中的应该是中性条件，条件不同产物也不同，做过实验的话你就清楚了。

中性条件下有二氧化锰生成：2C2H5OH+4KMnO4+O2——2MnO2↓+2CH3COOH+2K2MnO4+2H2O ；酸性条件下氧化成二价锰盐，二氧化碳和水：5C2H5OH + 4KMNO4 + 6H2SO4 ==== 5CH3COOH + 4MNSO4 + 11H2O + 2K2SO4；碱性条件下应该是氧化成乙酸钾和锰酸钾。另外，还有乙醇用CuO催化氧化的，反应过程就是： CuO+CH3CH2OH=CH3CHO+Cu+H2O 2Cu+O2=2CuO 2CH3CHO+O2 -→2CH3COOH 总的过程就是 2CH3CH2OH+2O2=2CH3CHOOH+2H2O （氧化银类似）按题意来说应该还有酸酸和水生成，方程式是：2C2H5OH+4KMnO4+O2————2MnO2↓+2CH3COOH+2K2MnO4+2H2O ；乙醇氧化的产物当然不都是乙酸，如果氧化剂的氧性能较弱的话就生成乙醛（在试管中加入2 mL乙醇，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，可以看到黑色的氧化铜被还原成亮红色的铜。

这样反复几次，可在试管口闻到乙醛的剌激性气味，说明乙醇氧化生成了乙醛。）。

实际上生成乙酸的反应也是先生成乙醛，只是乙醛迅速再被氧化成乙酸而已。另外，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应也是氧化反应啊。

。

高中化学乙醇电池

燃料电池电极反应式的书写

学习原电池时书写电池电极反应式对大多数同学来说是一个很头疼的事，书写燃料电池电极反应式学生感觉就更难，下面就谈谈我在教学中的做法与大家共勉。

以甲烷和乙醇在碱性介质中燃烧为例：正极反应式为：O2+2H2O+4e- ====4OH-（碱性介质中）

O2 + 4H+ + 4e-==2H2O（酸性介质中）

书写负极反应式时分为以下几步：

1、初步写出反应物和生成物（在碱性介质生成CO32-）（在酸性介质生成CO2）:CH4 ==== CO32- + H2O

C2H5OH ===CO32- + H2O

2、根据碳在反应前后的化合价变化找出失电子数目：CH4 - 8e- ==== CO32- + H2O

C2H5OH - 12e-===2CO32- + H2O

3、配平氢原子：CH4 - 8e- ==== CO32- + 2H2O

C2H5OH - 12e-===2CO32- + 3H2O

4、配平氧原子（在碱性介质中H2O2OH-）（酸性介质中H2O2H+），在少氧原子的一边加OH-，每一个少氧原子加2OH-；在另一边加H2O，每多一个氧原子加H2O。

CH4 - 8e- + 10 OH-==== CO32- + 7H2O

C2H5OH + 16OH- - 12e-===2CO32- + 11H2O

最后，将正极反应式和负极反应式叠加（得失电子数要相等）即得电池反应式：

CH4 + 2O2 + 2OH-==== CO32- + 3H2O

C2H5OH + 4OH- + 3O2 ===2CO32- + 5H2O

依据此法也可以写出乙醇在酸性介质中的电池反应式：C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O

高一化学关于乙醇的相关练习

1.氧化钙 CaO ；蒸馏；无水硫酸铜；若无水硫酸铜变蓝则有水，反之，无水2. 0.5MOL 羟基上的氢慢水中有氢离子，比乙醇中的氢更活泼3. 2Cu + O2 = 2CuO CH3CH2OH + 2CuO = 2Cu + 2CH3COOH + H2O这两个是分开的方程式还有总方程式是 CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OCu作催化作用（记得总方程式的等号上要写Cu）呵呵都是高三的东西了。

上了一年大学也就记得这么点了~~~~~楼主要是觉得很有道理的话就给分吧~ ps：临时配的平。

您再查查有没有错。

好久不碰化学了~。

人教版高一化学必修2知识点总结

（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃） P6Na与O2反应（点燃） P6Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应、、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① ② P9(2)溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P14 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P196、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20用电子式表示氯分子的形成过程： P20用电子式表示氯化氢的形成过程： P20用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.总反应离子方程式： P363、H2O2在催化剂作用下受热分 P42 4、Na2SO4与CaCl2反应： P455、高炉炼铁： P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P53(2)取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质（1）x09氧化反应（与O2的反应）： P60(2)x09加成反应（（与Br2的反应）： P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：P60① ② ③ （4）聚合反应：P60（乙烯制聚乙烯） ① （氯乙烯制聚氯乙烯）② 3、苯的主要化学性质： P62(1)氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应① 与Br2的反应： ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P67(2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P67②乙醇的催化氧化反应 P68 ③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）x09乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）: P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.（2）x09乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）： P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.6、①蔗糖水解反应： P73②淀粉（纤维素）水解反应： P73 ③油脂的重要化学性质——水解反应 P73a）油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+ b）油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂+H2O 甘油+ 蛋白质+H2O 各种第四章化学与可持续发展1、2HgO受热分 P80-P81Ag2O受热分 2、CO还原Fe2O3①C 还原ZnO ②C 还原MgO ③O2还原Cu2S ④Al 还原Fe2O3（铝热反应） ⑤Fe还原CuSO4: 3、电解NaCl： ①电解NaOH： ②电解MgCl2 ③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87参考答案第一章物质结构元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2BrI2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、氯化钠的形成过程：略`氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章化学反应与能量1、 Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2= 2H2O+O2↑4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)(2)取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O(2)加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）x09氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O(2)x09取代反应 ① + Br2 + HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯. + HONO2 + H2O(3)x09加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷. + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1）x09乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa。