1.高中化学方程式归纳

高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）1.钠在氧气中燃烧： 2.钠与氧气在常温下反应 3.钠与水反应 4.氧化钠与水反应6.过氧化钠与水反应7.过氧化钠与二氧化碳反应 8.碳酸钠与盐酸反应9.碳酸氢钠与盐酸反应10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应11.碳酸氢钠加热分解12.二氧化碳通入碳酸钠溶液13.碳酸钙加盐酸14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙16.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠 19.氢氧化钠加过量碳酸氢钙 20.实验室制氯气 21.浓盐酸加高锰酸钾 22.氯气与水反应 23.氟气与水反应24.工业上制漂粉精（或漂白粉）25.氯气与氢氧化钠溶液反应26.氯气与铁反应 27.氯气与铜反应 28.氯气与钠反应 29.氯气与溴化钠反应30.氯气与碘化氢反应31.溴与碘化钾反应32.溴化银见光分解 33.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 34.硫与铜加热反应 35.硫与铁加热反应 36.过氧化氢与二氧化锰制氧气 37.臭氧层破坏 38.二氧化硫与硫化氢反应 39.卤素单质溶液X2(X=Cl、Br、I)中通入SO2 41.氯气与亚硫酸钠溶液反应42.铜与浓硫酸反应 43.碳与浓硫酸反应44.二氧化硫制三氧化硫 三氧化硫与水反应45.硫化氢与浓硫酸反应 46.硅与氢氧化钠溶液反应47.二氧化硅与碳反应48.二氧化硅与氢氧化钠反应、49.二氧化硅与碳酸钙反应50.二氧化硅与氢氟酸反应51.工业上制取氨气的方法：52.在放电条件下氮气与氧气的反应53.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：54. NO2 + O2 + H2O= HNO355. NO + O2 + H2O = HNO356. P+ O2 57. P2O5+ H2O H3PO458. P+ Cl2（不足） 59. P+ Cl2（足量） 60.氨溶于水显碱性的原因： 61.NH3•H2O不稳定，受热易分 62.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：63.氨的催化氧化：64.将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：65.NH4HCO3 受热时的分解反应：66. (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：67.实验室制取氨气的反应原理： 68.浓硝酸呈黄色的原因是： 69.铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：70.木炭与浓硝酸的反应：71.将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：72.氧化铁被CO还原：73.工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：74.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：75.写出下列电解质的电离方程式：①CH3COOH： ②NH3 •H2O： ③H3PO4： ④Mg(OH)2：⑤NaHSO4在熔融状态下电离：⑥NaHSO4在水中电离： ⑦明矾溶于水电离：76.写出下列盐发生的水解反应的方程式：①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3:77.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：78.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：79.泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ：80.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：81.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：82.镁与CO2反应的化学方程式： 83.实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：84.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式： 85.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：86.Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）： 87.把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：88.把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：89.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：90.氮气和镁反应 ： 91.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量： 铁不足： 92. 在空气中加热FeO: 93.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式： 94.实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：95.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：96.写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：②铝粉与磁性氧化铁：③铝粉与二氧化锰：97.铝与氢氧化钠反应的离子方程式： 98.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：99.氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式100.偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式.101.将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式.102.把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：103.红热的铁与水蒸气的反应：104.往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：105.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：106.将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：107.如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：108.FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式109.FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程。

2.【高中化学方程式总结知识归纳.】

化学（必修一）知识归纳 一、教材中涉及的离子检验 物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论 1、SO 4 2 - 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl 2 溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO 4 2 - 2、CO 3 2 - 的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl 2 溶液有白色沉淀产生.综合上述两种现象说明有CO 3 2 - 3、Cl - 的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO 3 溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl - 4、Na + 、K + 的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火 焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素 5、Al 3 + 的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al 3 + 6、Fe 3 + 的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe 3 + 或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3 + 7、NH 4 + 的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH 4 + 二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式） 1、Fe(OH) 3 胶体的制备：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体）+3HCl 2、碳还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑ 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2 O （白色） 4、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2 O 2 （淡黄色） 5、钠与水反应：2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ 6、过氧化钠与水反应：2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2 O(g) Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl 3 +3H 2 ↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2 O===2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 12、Al 2 O 3 与盐酸反应：Al 2 O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 + 3H 2 O 13、Al 2 O 3 与氢氧化钠溶液反应：Al 2 O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2 O 14、Al(OH) 3 与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl ===AlCl 3 + 3H 2 O 15、Al(OH) 3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H 2 O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3(NH 4 ) 2 SO 4 17、氢氧化铝加热分2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2 O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓（红褐色） 21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓（白色） 22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 23、氢氧化铁加热分2Fe(OH) 3 3H 2 O↑+ Fe 2 O 3 （红棕色粉末，俗称铁红） 24、FeCl 3 溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 26、FeCl 3 溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2 O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO CaSiO 3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O 30、硅酸钠与盐酸反应：Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ 31、氯气的实验室制法：MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O 32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕色烟）Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） 33、氯气与非金属反应：H 2 +Cl 2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成） 34、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 35、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O 2 ↑ 36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O 37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO 39、硫的燃烧 S+O 2 SO 2 40、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 41、二氧化硫与氧气反应：2SO 2 +O 2 2SO 3 42、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 43、SO3与碱性氧化物反应：SO 3 +CaO=CaSO 4 44、三氧化硫与Ca(OH) 2 溶液反应：SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 +H 2 O 45、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 放电 或高温 2NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 47、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 48、合成氨反应：N 2 +3H 2 2NH 3 49、氨气溶于水： NH 3 + H 2 O=NH 3 H 2 O 氨水受热分NH 3 H 2 O NH 3 ↑ + H 2 O 50、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4 Cl 氯化铵受热分NH 4 Cl NH 3 ↑ + HCl↑ 51、碳酸氢氨受热分NH 4 HCO 3 NH 3 ↑ + H 2 O↑ + CO 2 ↑ 52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4 NO 3 + NaOH NH 3 ↑ + NaNO 3 + H 2 O 53、氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O 54、氨气的实验室制取法：2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 ↑ 55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4 ） 2 。

3.高一化学方程式总结

高一化学方程式总结（一） 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 金属非金属 1、Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 4、NaHCO3受热分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 5、Na2CO3中通入过量CO2: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 6、足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7、NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2。

4.【高中化学方程式归纳你会多少】

当你再复习的时候，按照主族的来复习，在其中，你完全可以按照自己的情况来记下该主族出现的，要考的，经常会用到的化学方程式，用一个专门的本子来分类记好.同时，你再整理化学方程式时，你还可以这么分类：加热型的；高温型的；需要催化剂型的；连续氧化型的；产生气体的（有条件或是没有条件的）；产生沉淀的（有条件或是没有条件先的）等等.只有自己再复习或再学习的过程中总结出来的知识点，才会印象深刻.假如再高一或高二时总结出所学过的知识点，到了高三总复习的时候，你就会感到相对的轻松了.。

5.求高中化学方程式总结.要全的.要有角标的.不要是有H2SO4这样的

实验部分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶；①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干.（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体. 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器. 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 . 也不能②在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.错误操作时：“眼高读高取得少”.“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大（高），“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少.（仰视时情况相反）（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克.注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体， 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量.错误操作时：若右物左码，则 药品=砝码-游码（9）集气瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应.（瓶口是磨毛的）（10）广口瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞.（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部.（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作.（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热. ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿破裂受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖.（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等.（19）燃烧匙 装固体药品做燃烧实验.（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净.2：基本操作（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）.A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用 取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂.烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，。

6.初中化学方程式总结

初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质： 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质： 34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO。

7.求高一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-（若是溶液中反应有离子方程式）8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 + Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2+F2=2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO==【光照】2HCl + O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 +4HCl（浓）==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS 铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 （浓） ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4（浓）==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C=（高温）Si + 2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2→【催化剂】 2NH32NH3→【高温高压】N2 + 3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 + O2=（放电）2NO 2NO + O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO24、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe与浓HNO3加热 Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe与稀HNO3反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO327. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 （NH4）2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 + NaOH = NH3•H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3•H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+（NH4）2SO4 Al3+ + 3 NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应 。

8.高中的全部化学方程式

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原发布者：千楼阁

必修一1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl4、盐酸与硝酸银溶液混合HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35、氧化铜与少量碳粉在高温下反应e69da5e887aae799bee5baa631333433623764C+2CuO2Cu+CO2↑6、水蒸气与碳粉在高温下反应C+H2O(g)CO+H27、氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O8、铁粉与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu9、金属钠在氯气中点燃Cl2+2Na2NaCl10、金属钠常温下与氧气反应4Na+O2==2Na2O11、金属钠在氧气中点燃2Na+O2Na2O212、金属钠与盐酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2↑13、金属钠与水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑14、铁粉与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H215、金属铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑16、氧化钠与水的反应Na2O+H2O==2NaOH17、过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑18、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O219、碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑21、碳酸钠与足量的盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑*22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HC