1.个人工作总结不足之处怎么写

在各项工作顺利开展的同时，我也认识到自己还有很多不足之处： （1）、对于领导交办的任务，办事心切，处事不够干练，想问题不够全面，不够深刻，虽然能基本完成上级交办的任务，但在工作中面对困难面对压力也感到力不从心，缺乏工作动力； （2）、有时处理问题思路不够清晰，使得开展工作起来比较被动；工作开展中也缺少积极开拓创新，协调能力有待加强； （3）、缺乏工作经验，面对问题过于急躁，一心想干点事情，做点成绩，但缺少全盘筹划，工作不够谨慎周密，工作的方式方法也有待领导同事的进一步指导改进。

2.离子方程式,反应物足量或不足时怎么写

某些反应随着反应物的量不同（或滴加顺序不同）而发生不同的反应（或产生不同的现象），我们称为“不确定反应”.不确定反应离子方程式的书写因其不确定性历来是学习的难点，也是高考考查的高频题.本文对这一问题进行分析归纳总结并寻找解决问题的方法. 一.碳酸氢盐与碱的反应———“以少定多”法 所谓“以少定多”就是将量少的物质看作1mol，以此确定量多的物质的用量； 1.小苏打溶液与澄清石灰水反应 ⑴碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水 碳酸氢盐与碱反应的实质是：HCO3-+OH-=CO32-+H2O.在此反应中碳酸氢钠的量少将其定为1mol，含有1mol的HCO3-离子需要1mol的OH—离子与其反应，生成的1mol CO32—离子与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：HCO3-+OH-+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O ⑵澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 在此反应中氢氧化钙的量少将其定为1mol，含有2molOH-离子和1mol Ca2+离子.2molOH-离子需要2molHCO3-离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH-+ Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-.2.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 ⑴碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 同样将碳酸氢钙看作1mol，含有2mol HCO3-离子和1mol Ca2+离子.2mol HCO3-离子需要2mol OH-离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH-+ Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-. ⑵氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 同理，离子方程式为：HCO3-+OH-+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O “以少定多”的方法同样适用于亚硫酸氢钠溶液与澄清石灰水、亚硫酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液之间的反应，这里不再赘述.值得注意的是：⑴碳酸氢钙溶液与澄清石灰水之间的反应是个“确定”反应，离子方程式为：HCO3-+OH-+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O.⑵碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时Mg(HCO3)2与OH-反应生成的是比MgCO3 更难溶的Mg(OH)2，因此Mg(HCO3)2与少量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Mg(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O.同样碳酸氢镁溶液与氢氧化钠溶液反应的情况与此类似.二.酸式铵盐溶液与碱溶液的反应———注意反应顺序 1.酸式铵盐溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应 ⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应 NH4HCO3与NaOH反应时OH-离子先与HCO3-离子反应生成CO32-和H2O，剩余的OH-离子再与NH4+离子反应生成NH3•H2O.因为即使OH-离子先与NH4+离子反应，生成的NH3•H2O因其碱性也要和HCO3-离子反应生成CO32-、H2O和NH4+.因此，①碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：HCO3-+ OH- = CO32-+H2O，②碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+ 2OH- = CO32-+H2O+NH3•H2O.⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应 根据上述的反应顺序可得①硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++H++ 2OH-= H2O+NH3•H2O.②硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H+ + OH-= H2O 2.酸式铵盐溶液与氢氧化钡溶液的反应 ⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应 ①碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+ 2OH-+Ba2+ = BaCO3↓+ NH3•H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2HCO3-+ 2OH-+Ba2+ = BaCO3↓+ CO32-+2H2O. ⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应 ①硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++ H+ +SO42-+2OH-+Ba2+ = BaSO4↓+ NH3•H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O. 三.分别反应，统一定量 1.硫酸氢纳溶液与氢氧化钡溶液的反应 NaHSO4与Ba(OH)2的反应实质就是分别发生了下面的两个离子反应：⑴H+ + OH- = H2O，⑵SO42-+Ba2+ = BaSO4↓.若是二者混合后溶液呈中性，则根据反应（1）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照2∶1进行反应，离子方程式为：2H+ + SO42- +2OH-+Ba2+=2H2O+ BaSO4↓.此时溶液中还有 SO42—离子没有沉淀，如果继续加入Ba(OH)2应有：SO42-+Ba2+ = BaSO4↓，溶液呈碱性.若是二者混合后溶液中SO42-和Ba2+刚好完全沉淀，则根据反应（2）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照1∶1进行反应，离子方程式为：H+ + SO42-+OH-+Ba2+=H2O+ BaSO4↓.此时溶液呈碱性，如果继续加入NaHSO4应有：H+ + OH-= H2O.还有不懂就追问。

3.个人缺点和不足怎么写

在各项工作顺利开展的同时，我也认识到自己还有很多不足之处：

(1)、对于领导交办的任务，办事心切，处事不够干练，想问题不够全面，不够深刻，虽然能基本完成上级交办的任务，但在工作中面对困难面对压力也感到力不从心，缺乏工作动力；

(2)、有时处理问题思路不够清晰，使得开展工作起来比较被动；工作开展中也缺少积极开拓创新，协调能力有待加强；

(3)、缺乏工作经验，面对问题过于急躁，一心想干点事情，做点成绩，但缺少全盘筹划，工作不够谨慎周密，工作的方式方法也有待领导同事的进一步指导改进。

4.简历自我评价中的不足怎么写

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自我评价的不足之处怎么写 最新发布的《自我评价的不足之处怎么写》的详细范文参考文章，觉得有用就收藏了，希望大家能有所收获。 自我评价的不足之处怎么写 1、对于领导交办的任务，办事心切，处事不够干练，想问题不够全面，不够深刻，虽然能基本完成上级交办的任务，但在工作中面对困难面对压力也感到力不从心，缺乏工作动力； 2、有时处理问题思路不够清晰，使得开展工作起来比较被动；工作开展中也缺少积极开拓创新，协调能力有待加强； 3、缺乏工作经验，面对问题过于急躁，一心想干点事情，做点成绩，但缺少全盘筹划，工作不够谨慎周密，工作的方式方法也有待领导同事的进一步指导改进。 4、业务学习方面：学习劲头不够足。自己习惯用什么学什么，今天学点这、明天学点那，结果什么都懂点，什么也不精，学到的知识不系统、不透彻。对学习的重要性和自觉性落实不到行动上。对学一行、精一行的恒心和毅力不够。 5、在工作中，自己不主动学习外专业的知识。 6、语言表达能力欠缺。 7、组织和管理能力比较弱。 8、网络占用了我晚上学习的时间，所以没能好好利用时间来提高自己。 9、年轻经验不足，导致做某些工作效率低。 10、在交朋友的时候，喜欢故事经历丰富的朋友，不喜欢朋友没有故事，太平淡。 11、性格方面的弱点，热门思想汇报有时给自己压力过大，急于求成，过犹不及。 12、在担任团队领导的时候，涉及到队员的利益的时候，有时为队员考