电子排布式怎么写

1.电子排布式怎么写

表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4。迄今为止，只发现了7个电子层！处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为

1s22s22p63s23p64s23d4

根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：

1s22s22p63s23p64s13d5

最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成

1s22s22p63s23p63d54s1

即可。

2.如何书写电子排布式比如：Na:1s22s22p63s1这种书写有那些规则与要

可以先确定核外一共有多少个电子再根据1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p的顺序来排电子这其中有些特殊情况，就是半充满和全充满情况半充满和全充满的情况下较稳定如Cr 不是1s2 2s22p6 3s23p6 3d4 4s2而是 1s2 2s22p6 3s23p6 3d5 4s1就是因为d轨道半充满，较稳定铯是1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p6 6s1钼是1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d5 5s1但是有些特例不符合这个规律，记住即可。

3.怎么写电子排布式有什么规则

（1）电子排布式最多有七个电子层，每层依次最多是2n^2个，如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8 。

(2)最外层不超过8个，次外层不超过18个，再次不超过32个。（3）一二主族次外层不超过8个，再次外层不超过18个（到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则二，再加到最外层上（如Ca为2,8,8,2.Sc就是2,8,9,2 一直到Zn成了2,8,18,2 Ga是2,8,18,3。

拓展内容表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。

如钠原子的电子排布1s2s 2p3s。迄今为止，只发现了7个电子层！电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。

电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为"原子实"。

如碳、氧、钠、钙原子的电子排布式分别是1s 2s 2p、1s 2s 2p、1s 2s 2p 3s、1s 2s 2p 3s 3p 4s，其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s 2p、[He]2s2p、[Ne]3s、[Ar]4s。原子实： [He]:1s、[Ne]:1s 2s 2p、[Ar]:1s 2s 2p 3s 3p、[Kr]:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p、[Xe]:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p、[Rn]:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 4f5d 6s 6p、[Og]:1s 2s 2p3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 4f5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p。