1.高中化学计算公式总结

高中化学常用计算公式 1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol）=()(/mol)23微粒数个6.0210个 （3）气体物质的量（mol）=(L)22.4(L/mol)标准状况下气体的体积 （4）溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）*溶液体积（L） 2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=(g)(mL)溶液质量溶液体积 ②溶质的质量分数=（g）100%()(g)溶质质量溶质质量溶剂质量 ③物质的量浓度（mol/L）=(mol)(L)溶质物质的量溶液体积 （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=（mol/L）1L(g/mol)(mL)(g/mL)物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 ②物质的量浓度=mL(g/mL)(g/mol)1L1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量 3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：m()n()M混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用.（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()Mg混 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01*105Pa）的混合气体.4.化学平衡计算公式 对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)ƒ 高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学（1）各物质的变化量之比=方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量=起始量-消耗量 生成物的平衡量=起始量+增加量 表示为（设反应正向进行）：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(mol) a b c dnxpxqx(mol) x() () () () mmmnxpx(mol) a-x b- c+dmmƒ起始量变化量耗耗增增平衡量qx+m (3)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论.①恒温、恒容时：1122pnpn，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比.②恒温、恒压时：1122VnVn，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比.③恒温、恒容时：1122MrMr，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比.5.溶液的pH值计算公式 （1）pH=-lg[c(H+)] 若c(H+)=10-nmol/L，则pH=n 若c(H+)=m*10-nmol/L，则pH=n-lgm (2)任何水溶液中，由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的，即：c水（H+）=c水（OH-） (3)常温（25℃）时：c(H+)·c(OH-)=1*10-14(4)n元强酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元强碱溶液中c(OH-)=n·c碱 6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系 （1）对于非金属元素：最高正价+|最低负价|=8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）.(2)主族元素的最高价=主族序数=主族元素的最外层电子数.7.烃的分子式的确定方法 （1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n=相对分子质量，求得分子式.（2）商余法：12烃的相对分子质量商为C原子数，余数为H原子数.注意：一个C原子的质量=12个H原子的质量这是我在网上搜的可能不全或有错误。

2.高一所有物理化学公式总结..

高中物理公式总结 物理定理、定律、公式表 一、质点的运动（1）------直线运动 1）匀变速直线运动 1.平均速度V平=s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2=2as 3.中间时刻速度Vt/2=V平=（Vt+Vo）/2 4.末速度Vt=Vo+at 5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t 7.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo为正方向，a与Vo同向（加速）a>0；反向则a<0} 8.实验用推论Δs=aT2 {Δs为连续相邻相等时间（T）内位移之差} 9.主要物理量及单位：初速度（Vo）:m/s；加速度（a）:m/s2；末速度（Vt）:m/s；时间（t）秒（s）；位移（s）：米（m）；路程：米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。

注： （1）平均速度是矢量； （2）物体速度大，加速度不一定大； （3）a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式； （4）其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。 2）自由落体运动 1.初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt 3.下落高度h=gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2=2gh 注： （1）自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律； （2）a=g=9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小，在高山处比平地小，方向竖直向下）。

（3）竖直上抛运动 1.位移s=Vot-gt2/2 2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2) 3.有用推论Vt2-Vo2=-2gs 4.上升最大高度Hm=Vo2/2g（抛出点算起） 5.往返时间t=2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） 二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力 1）平抛运动 1.水平方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt 3.水平方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt2/2 5.运动时间t=(2y/g)1/2（通常又表示为（2h/g）1/2) 6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2 合速度方向与水平夹角β：tgβ=Vy/Vx=gt/V0 7.合位移：s=(x2+y2)1/2， 位移方向与水平夹角α：tgα=y/x=gt/2Vo 8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay=g 2）匀速圆周运动 1.线速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf 3.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合 5.周期与频率：T=1/f 6.角速度与线速度的关系：V=ωr 7.角速度与转速的关系ω=2πn（此处频率与转速意义相同） 8.主要物理量及单位：弧长（s）：米（m）；角度（Φ）：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）:r/s；半径®：米（m）；线速度（V）:m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。 注： （1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心； （2）做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。

3）万有引力 1.开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R：轨道半径，T：周期，K：常量（与行星质量无关，取决于中心天体的质量）} 2.万有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N•m2/kg2，方向在它们的连线上) 3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R：天体半径（m）,M：天体质量（kg）} 4.卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2；ω=（GM/r3）1/2;T=2π（r3/GM）1/2{M：中心天体质量} 5.第一（二、三）宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s 6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km,h：距地球表面的高度，r地：地球的半径} 注： （1）天体运动所需的向心力由万有引力提供，F向=F万； （2）应用万有引力定律可估算天体的质量密度等； （3）地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同； （4）卫星轨道半径变小时，势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）； （5）地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。 三、力（常见的力、力的合成与分解） 1）常见的力 1.重力G=mg （方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近） 2.胡克定律F=kx {方向沿恢复形变方向，k：劲度系数（N/m）,x：形变量（m）} 3.滑动摩擦力F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力（N）} 4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力） 5.万有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N•m2/kg2，方向在它们的连线上) 6.静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0*109N•m2/C2，方向在它们的连线上) 7.电场力F=Eq (E：场强N/C,q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同) 8.安培力F=BILsinθ （θ为B与L的夹角，当L⊥B时：F=BIL,B//L时：F=0） 9.洛仑兹力f=qVBsinθ （θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f=qVB,V//B时：f=0） 注： （1）劲度系数k由弹簧自身决定； （2）摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定； （3）fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN; (4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕； （5）物理量符号及单位B：磁感强度（T）,L：有效长度（m）,I：电流强度（A）,V：带电粒子速度（m/s）,q：带电粒子（带电体）电量（C）; 。

3.谁有初三物理、化学重要知识点呀

你可以参考下面的资料物理机械能 分子动理论 内能 1. 一个物体能够做功，我们就说它具用能. 物体由于运动而具有的能叫动能. 动能跟物体的速度和质量有关，运动物体的速度越大、质量越大，动能越大. 一切运动的物体都具有动能. 2. 势能分重力势能和弹性势能. 举高的物体具有的能叫重力势能. 物体的质量越大，举得越高，重力势能越大. 发生弹性形变的物体具有的能，叫弹性势能. 物体弹性形变越大，它具有的弹性势能越大. 3. 动能和势能统称为机械能. 能、功、热量的单位都是焦耳. 动能和势能可以相互转化. 分子动理论的基本知识：①物质由分子组成，分子极其微小. ②分子做永不停息的无规则运动. ③分子之间有相互作用的引力和斥力. 4. 不同的物质在互相接触时，彼此进入对方的现象，叫扩散. 扩散现象说明了分子做永不停息的无规则运动. 5. 物体内所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和，叫物体的内能. 一切物体都有内能. 物体的内能跟温度有关. 温度越高，物体内部分子的无规则运动越激烈，物体的内能越大. 温度越高，扩散越快7a686964616fe58685e5aeb931333264646535. 6. 物体内大量分子的无规则运动叫热运动，内能也叫热量. 两种改变物体内能的方法是：做功和热传递. 对物体做功物体的内能增加，物体对外做功物体的内能减小；物体吸收热量，物体的内能增加，物体对外放热，物体的内能减小. 7. 单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃吸收（或放出）的热量叫这种物质的比热容，简称比热. 比热的单位是焦/（千克·℃）. 水的比热是4.2*103焦/（千克·℃）. 它的物理意义是：1千克水温度升高（或降低）1℃吸收（或放出）的热量是4.2*103焦. 水的比热最大. 所以沿海地方的气温变化没有内陆那样显著. 8. Q吸=cm(t - t0);Q放=cm(t0 - t)；或合写成Q=cmΔt. 热平衡时有Q吸=Q放即c1m1(t - t01)=c2m2(t02 - t). 9. 能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形式转化成为其他形式，或者从一个物体转移到另一上物体，而在转化的过程中，能量的总量保持不变. 这个规律叫能量守恒定律. 内能的利用中，可以利用内能来加热，利用内能来做功. 10. 1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值. 热值的单位是：焦/千克. 氢的热值（最大）是1.4 *108焦/千克，它表示的物理意义是：1千克氢完全燃烧放出的热量是1.4 *108焦. 电 学 1. 摩擦过的物体有了吸引轻小物体的性质，就说物体带了电. 用摩擦的方法使物体带电，叫摩擦起电. 2. 自然界存在着两种电荷，正电和负电. 同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引. 3. 电荷的多少叫电量. 电荷的符号是“Q”，单位是库仑，简称库，用符号“C”表示. 4. 摩擦起电的原因是电荷发生转移. 电子带负电. 失去电子带正电；得到电子带负电. 5. 电荷的定向移动形成电流. 把正电荷移动的方向规定为电流的方向. 能够提供持续供电的装制叫电源. 干电池、铅蓄电池都是电源. 直流电源的作用是在电源内部不断地使正极聚集正电荷，负极聚集负电荷. 干电池、蓄电池对外供电时，是化学能转化为电能. 6. 容易导电的物体叫导体. 金属、石墨、人体、大地以及酸、碱、盐的水溶液等都是导体；不容易导电的物体叫绝缘体. 橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、油等是绝缘体. 导体和绝缘体之间没有绝对的界限. 金属导电，靠的就是自由电子导电 . 7. 把电源、用电器、开关等用导线连接起来组成的电流的路径叫电路. 接通的电路电通路；断开的电路电开路；不经用电器而直接把导线连在电源两端叫短路. 用符号表示电路的连接的图叫电路图. 把元件逐个顺次连接起来组成的电路叫串联电路. 把元件并列地连接起来的电路叫并联电路. 8. 电流强度等于1秒钟内通过导体横截面的电量 . "I"表示电流， "Q"表示电量， "t"表示时间，则 I= . 1安=1库/秒. 1安（A）=1000毫安（mA）;1毫安（mA）=1000微安（μA）; 9. 测量电流的仪表叫电流表. 实验室用的电流表一般有两个量程和三个接线柱，两个量程分别是 0~0 .6安和 0~3安；接0~0 .6安时每大格为0.2安，每小格为0.02安；接0~3安时每大格为1安，每小格为0.1安. 10. 电流表使用时：①电流表要串联在电路中；②“+”、“-”接线柱接法要正确；③被测电流不要超过电流表的量程；④绝对不允许不经用电器而把电流表直接连到电源的两极上. 11.电压使电路中形成电流. 电压用符号“ U”表示，单位是伏，用“ V”表示. 1千伏（kV）=1000伏（V）; 1伏（V）=1000毫伏（mV）;1毫伏（mV）=1000微伏（μV）. 一节干电池的电压为1.5伏 ，电子手表用氧化银电池每个也是1.5伏，铅蓄电池每个2伏 ，家庭电路电压为220伏 ，对人体的安全电压为不超过 36伏. 12. 测量电压的仪表叫电压表. 实验室用的电压表一般有两个量程和三个接线柱，两个量程分别是 0~3伏和 0~15伏；接0~3伏时每大格为1伏，每小格为0.1伏；接0~15伏时每大格为5伏，每小格为0.5伏. 13. 电压表使用时：①电流压表要并联在电路中；②“+”、“-”接线柱接法要正确；③被测电压不要超过电压表的量程. 14. 导体对电流的阻碍作用叫电阻. 电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定导体的材料、长度和横截面积. 电阻的符号。

4.求初三物理化学知识点总结、公式和初三数学公式

中学化学口诀巧记选编说变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。

干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。实验室制氧气（氯酸钾分解）七步： 茶庄定点收利息（查装定点收离熄）十步：茶房禁鼓捣（查放紧固倒），夜深取衣洗（热伸取移熄）。

排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯.托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中.容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动.固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立.过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效.仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行.加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生.化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一价氟氯溴碘氢 还有金属钾钠银 二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定氯氮变价要注意 一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁 二四六硫三五磷氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

一价金属银钠钾，还有亚铜亚汞是一价， 二价金属锌钡铜，还有钙镁亚铁汞， 氟氯溴碘常显一， 有时还显三五七， 氢一价，氧二价，铁三铝三记住它， 硫有二四和六价，氮磷三五是常规.一般在口诀中不会编入正价与负价，因此还有以下规律：金属元素一般是正价，非金属中氢元素是正价，其余的就只有具体情况具体分析了，比如锰有七个化合价，在不同的化合物中都不一样，这些只有死记硬背.短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。

化学方程式左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒.盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。氢硫溶四位，钾钠和镁钡。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

硫的物理性质黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。

硫化氢的性质无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。

苯的化学性质取卤硝，磺加烧。卤代烃的化学性质碱水取，醇碱消。

初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6。

5.初中物理化学公式最重要的公式

一、质点的运动（1）------直线运动 1）匀变速直线运动 1.平均速度V平=s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2=2as 3.中间时刻速度Vt/2=V平=（Vt+Vo）/2 4.末速度Vt=Vo+at 5.中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t 7.加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo为正方向，a与Vo同向（加速）a>0；反向则a<0} 8.实验用推论Δs=aT2 {Δs为连续相邻相等时间（T）内位移之差} 9.主要物理量及单位：初速度（Vo）:m/s；加速度（a）:m/s2；末速度（Vt）:m/s；时间（t）秒（s）；位移（s）：米（m）；路程：米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。

注： （1）平均速度是矢量； （2）物体速度大，加速度不一定大； （3）a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式； （4）其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s--t图、v--t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。 2）自由落体运动 1.初速度Vo=0 2.末速度Vt=gt 3.下落高度h=gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2=2gh 注： （1）自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律； （2）a=g=9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小，在高山处比平地小，方向竖直向下）。

（3）竖直上抛运动 1.位移s=Vot-gt2/2 2.末速度Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2) 3.有用推论Vt2-Vo2=-2gs 4.上升最大高度Hm=Vo2/2g（抛出点算起） 5.往返时间t=2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） 注： （1）全过程处理：是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值； （2）分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性； （3）上升与下落过程具有对称性，如在同点速度等值反向等。 二、质点的运动（2）----曲线运动、万有引力 1）平抛运动 1.水平方向速度：Vx=Vo 2.竖直方向速度：Vy=gt 3.水平方向位移：x=Vot 4.竖直方向位移：y=gt2/2 5.运动时间t=(2y/g)1/2（通常又表示为（2h/g）1/2) 6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2 合速度方向与水平夹角β：tgβ=Vy/Vx=gt/V0 7.合位移：s=(x2+y2)1/2， 位移方向与水平夹角α：tgα=y/x=gt/2Vo 8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay=g 注： （1）平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成； （2）运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关； （3）θ与β的关系为tgβ=2tgα； （4）在平抛运动中时间t是解题关键；（5）做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力（加速度）方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。

2）匀速圆周运动 1.线速度V=s/t=2πr/T 2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf 3.向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r 4.向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合 5.周期与频率：T=1/f 6.角速度与线速度的关系：V=ωr 7.角速度与转速的关系ω=2πn（此处频率与转速意义相同） 8.主要物理量及单位：弧长（s）：米（m）；角度（Φ）：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）:r/s；半径®：米（m）；线速度（V）:m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。 注： （1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心； （2）做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。

3）万有引力 1.开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R：轨道半径，T：周期，K：常量（与行星质量无关，取决于中心天体的质量）} 2.万有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N•m2/kg2，方向在它们的连线上) 3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R：天体半径（m）,M：天体质量（kg）} 4.卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2；ω=（GM/r3）1/2;T=2π（r3/GM）1/2{M：中心天体质量} 5.第一（二、三）宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s 6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km,h：距地球表面的高度，r地：地球的半径} 注： （1）天体运动所需的向心力由万有引力提供，F向=F万； （2）应用万有引力定律可估算天体的质量密度等； （3）地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同； （4）卫星轨道半径变小时，势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）； （5）地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。 三、力（常见的力、力的合成与分解） 1）常见的力 1.重力G=mg （方向竖直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近） 2.胡克定律F=kx {方向沿恢复形变方向，k：劲度系数（N/m）,x：形变量（m）} 3.滑动摩擦力F=μFN {与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力（N）} 4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力） 5.万有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67*10-11N•m2/kg2，方向在它们的连线上) 6.静电力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0*10。

6.化学第一单元知识点

酸：1.与指示剂，紫色石蕊变红 2.与金属置换出H2 3.与金属氧化物，生成金属盐与水 4.与碱发生中和，生成盐与水 5.与某些盐发生复分解，生成新盐新酸 碱：1.与指示剂，紫色石蕊变蓝，酚酞变红. 2.与某些金属氧化物反应，生成盐与水 3.与某些盐发生复分解，生成新盐新碱 4.与酸发生中和，生成盐与水 或 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。

位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）+2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H+）。但又各具不同的物理化学性质。

①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。

稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H:O=2:1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+,H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。

但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C+11H2O C+2 H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2 H2O 产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。

又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 ③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。

纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。

浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。

所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。

除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。

金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。

较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。

硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式： Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。

2、碱的通性 （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。

（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等，它们各自具有一些特性。

①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱。

7.急需物理化学公式定理的总结一份

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化。

8.初中物理电学的所有知识点,要全面

初中物理电学知识点总结1、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。

2、通路：处处接通的电路；开路：断开的电路；短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电 路。 3、电流的形成：电荷的定向移动形成电流.（任何电荷的定向移动都会形成电流）4、电流的方向：从电源正极流向负极. 5、电源：能提供持续电流（或电压）的装置. 6、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为 电能.7、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。

8、有持续电流的条件：必须有电源和电路闭合. 9、导体：容易导电的物体叫导体.如：金属，人体，大地，盐水溶液等.导体导电的原因：导体中有自由 移动的电荷； 10、绝缘体：不容易导电的物体叫绝缘体.如：玻璃，陶瓷，塑料，油，纯水等. 原因：缺少自由移动的 电荷11、电流表的使用规则：①电流表要串联在电路中；②电流要从"+"接线柱流入，从"-"接线柱流出；③被测电流不要超过电流表的量程；④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上. 实验室中常用的电流表有两个量程：①0~0.6安，每小格表示的电流值是0.02安；②0~3安，每小格表示的电流值是0.1安.12、电压是使电路中形成电流的原因，国际单位：伏特（V）； 常用：千伏（KV），毫伏（mV）. 1千伏=1000伏=1000000毫伏.13、电压表的使用规则：①电压表要并联在电路中；②电流要从"+"接 线柱流入，从"-"接线柱流出；③被测电压不要超过电压表的量程； 实验室常用电压表有两个量程：①0~3伏，每小格表示的电压值是0.1伏； ②0~15伏，每小格 表示的电压值是0.5伏.14、熟记的电压值：①1节干电池的电压1.5伏；②1节铅蓄电池电压是2伏；③家庭照明电压为220伏；④安全电压是：不高于36伏；⑤工业电压380伏.15、电阻（R）：表示导体对电流的阻碍作用.国际单位：欧姆（Ω）； 常用：兆欧（MΩ），千欧（KΩ）；1兆欧=1000千欧； 1千欧=1000欧.16、决定电阻大小的因素：材料，长度，横截面积和温度17、滑动变阻器： A. 原理：改变电阻线在电路中的长度来改变电阻的. B. 作用：通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压.C. 正确使用：a，应串联在电路中使用；b，接线要"一上一下"；c，闭合开关前应把阻值调至最大的地方.18、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比. 公式：I=U/R. 公式中单位：I→安（A）;U→伏（V）;R→欧（Ω）.19、电功的单位：焦耳，简称焦，符号J；日常生活中常用千瓦时为电功的单位，俗称“度”符号kw.h 1度=1kw.h=1000w*3600s=3.6*106J20.电能表是测量一段时间内消耗的电能多少的仪器。A、“220V”是指这个电能表应该在220V的电路中使用；B、“10(20)A”指这个电能表长时间工作允许通过的最大电流为10安，在短时间内最大电流不超过20安；C、“50Hz”指这个电能表在50赫兹的交流电路中使用；D、“600revs/KWh”指这个电能表的每消耗一千瓦时的电能，转盘转过600转。

21.电功公式：W=Pt=UIt（式中单位W→焦（J）;U→伏（V）;I→安（A）;t→秒）.22、电功率（P）：表示电流做功的快慢的物理量.国际单位：瓦特（W）；常用：千瓦（KW）公式：P=W/t=UI23.额定电压（U0）：用电器正常工作的电压. 额定功率（P0）：用电器在额定电压下的功率. 实际电压（U）：实际加在用电器两端的电压. 实际功率（P）：用电器在实际电压下的功率. 当U > U0时，则P > P0 ；灯很亮，易烧坏. 当U < U0时，则P < P0 ；灯很暗， 当U = U0时，则P = P0 ；正常发光.24.焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比，表达式为. Q=I2Rt25.家庭电路由：进户线（火线和零线）→电能表→总开关→保险盒→用电器等组成.26.所有家用电器和插座都是并联的.而用电器要与它的开关串联接火线.27.保险丝：是用电阻率大，熔点低的铅锑合金制成.它的作用是当电路中有过大的电流时， 它升温达到熔点而熔断，自动切断电路，起到保险的作用.28.引起电路电流过大的两个原因：一是电路发生短路；二是用电器总功率过大.29.安全用电的原则是：①不接触低压带电体；②不靠近高压带电体30.磁性：物体吸引铁，镍，钴等物质的性质.31.磁体：具有磁性的物体叫磁体.它有指向性：指南北.32.磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极.任何磁体都有两个磁极，一个是北极（N极）；另一个 是南极（S极）33.磁极间的相互作用：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引.34.磁化：使原来没有磁性的物体带上磁性的过程.35.磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的.36.磁场的基本性质：对入其中的磁体产生磁力的作用.37.磁场的方向：小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向.38.磁感线：描述磁场的强弱，方向的假想曲线.不存在且不相交. 在磁体周围，磁感线从磁体的北极出来回到磁体的南极39.地磁的北极在地理位置的南极附近；而地磁的南极则在地理的北极附近.但并不重合，它们的交角称磁偏角，我国学者沈括最早。