离子方程式的总结

1.【高一离子方程式汇总求离子方程式,不是化学方程式.】

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=。

2.离子方程式的总结,

总结么。。不太好讲。

毕竟也都归属于化学方程式。。要把它们结合起来。

首先要清楚什么是离子反应，高中现在是定义为必须在水溶液中

这样记也是可以，不过实际上在熔融状态也可以，如电解法生产铝

2Al^3+ + 3O^2- =2Al+3O2↑

一般是复分解和氧化还原反应。

然后就是书写原则问题。

1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。

3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。

4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。

5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。

6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。

我们一个基本的步骤：

1、先写出反应的化学方程式

2、把能拆成离子的拆成离子

3、两边相同的离子消除

4、配平，化简（配平要注意电荷相等）

然后多练一些，写的熟了就可以直接写出来了。

你要离子方程式么。

不如我出点题，你要能独立完成，就完全没问题了。

1铁+稀硫酸

2铁+硫酸铜溶液

3氯气通如水中

4氯化铁溶液和硫化钠溶液

5氯气的实验室制法

6碳酸钙+醋酸

7将金属钠放入水中

8氯化铵溶液+氢氧化钡溶液

9硫酸+氢氧化钡溶液

10碘化钾溶液+适量溴水

11铜+稀硝酸

12碳酸氢钠+强酸

13碳酸氢钠+强碱

14铝和氢氧化钠溶液

15氧化铝和氢氧化钠溶液

16氢氧化铝和氢氧化钠溶液

以上是基础部分。

接着是提高。

17偏铝酸钠和少量盐酸

18偏铝酸钠和过量盐酸

19氯化铝和少量氢氧化钠溶液

20氯化铝和过量氢氧化钠溶液

21明矾和氢氧化钡溶液，使SO4^2-完全沉淀

22明矾和氢氧化钡溶液，使Al^3+完全沉淀

这些也就差不多够了，水解暂时先不用吧。。你有需要再讲。

这有个总结的不错的

有什么问题给我发消息。

3.离子方程式总结

一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生 . 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆 ‘ . 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。

错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。

六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O（化学反应方程式）七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型： ①不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O” ②配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒，如：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O” ④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如，澄清石灰水中通入CO2: CO2少量时化学方程式_________________________________________ 离子方程式_________________________________________ CO2过量时化学方程式_________________________________________ 离子方程式_________________________________________ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________ 离子方程式_____________________________________ 至沉淀完全时化学方程式_____________________________________ 离子方程式_____________________________________ 例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应： Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________ 离子方程式_____________________ 稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________ 离子方程式______________________ 〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：（1）Ba2+ + SO42-= (2)Cu2+ + OH-= (3)H+ + OH-= (4)H+ + CO32-= (5)H+ + CaCO3= (6)Cu2+ + Fe= 1.离子方程式的书写（1）CuSO4+BaCl2- (2)CuCl2+AgNO3- (3)CaCO3+HCl- (4)Na2CO3+H2SO4- (6)CuO+H2SO4- (7)Ca(OH)2+CO2（少量）- （9）Mg(OH)2+HNO3- (10)Zn+HCl—— （11）Na2CO3+Ca(OH)2- 目的：①了解离子反应和离子方程式的含义 ②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法过程：一、离子反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2 共同点：①溶液中发生反应 ②盐+盐→新盐和新盐 ③都生成AgCl沉淀分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ 实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

注意：①某些化合物：电解质（酸、碱、盐） ②反应场所：溶液中（中学范围内。

4.高一化学必修1离子方程式

新课标高一必修1化学方程式总结以 ≈代替可逆符号1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl。

5.高一化学电离方程式总结要全

离子方程式的书写是中学化学的重要内容之一.要正确书写好离子方程式，必须弄清哪些反应属于离子反应，哪些物质应写分子式. 凡是电解质在水溶液中的反应都属离子反应.也就是说，只要反应是在水中进行的，且反应物中至少有一种是电解质，这样的反应就属于离子反应.如；金属钠与水的反应，既是在水中的反应，反应物中水又属电解质，所以该反应属于离子反应，其离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑.值得注意的是，浓硫酸和一些固体的反应不属离子反应.因为浓硫酸（98.3%以上）中的水极少，不能算是水溶液，且H2SO4在这种情况下多以分子形式存在，几乎无H+和SO42-，另一方面，固态物质在没有水的情况下也不能电离出离子.所以，这类反应通常不属离子反应. 难溶（或微溶）性物质、难电离的物质、挥发性物质、单质、氧化物等都要写成分子式. 难溶性物质较多，化学课本后面的附录"部分酸、碱和盐的溶解性表"中已列出了不少，这里不再重述.微溶物Ca(OH)2在水中的存在形态问题值得注意：在澄清石灰水中，Ca(OH)2是以Ca2+离子和OH-离子的形式存在，在书写离子方程式时应写成离子形式；若是氢氧化钙悬浊液（石灰乳），Ca(OH)2多以分子形式存在于溶液中所以在书写离子方程式时应写分子式. 难电离的物质，包括一些弱酸、弱碱及其水等弱电解质.如：HClO、HF（氢氟酸）、H2SO3、H3PO4、H2S（氢硫酸）、H2SiO3、NH3oH2O.可溶性盐类，一般说来属易电离的物质，但也有少数可溶性盐难电离，如：Fe(SCN)3、（CH3COO）2Pb等.可溶性盐类中的酸式盐在拆写成离子时，应注意其酸式根离子一般是难电离的，不能进一步拆分，如：NaHCO3只能拆写成 Na+和HCO3- ，而不能拆写成 Na+、H+和CO32- ，因为HCO3- 离子是难电离的物质.其它难电离的物质还有水、苯酚等等. 挥发性物质，一般是指常温下沸点较低的气态物质.如：Cl2、CO2、SO2、H2S、NH3等. 单质、氧化物也很多，这里不一一列举. 综上所述，凡是电解质在水溶液中的反应都属离子反应，也就是说只要同时满足在水中进行且反应物中至少有一种是电解质的反应即为离子反应；书写离子方程式时，难溶（或微溶）性物质、难电离的物质、挥发性物质、单质、氧化物等都要写成分子式.有些离子反应，它的离子方程式和化学方程式一样，没有离子符号出现.。

6.离子方程式总结

一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

注意：①某些化合物：电解质（酸、碱、盐） ②反应场所：溶液中（中学范围内只要求表示溶液中的反。

7.高中离子方程式总结

离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一，其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结，供你参考。

一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：该反应不能发生 . 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆 ‘ . 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O（化学反应方程式）七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

离子方程式书写中常见的错误类型： ①不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O” ②配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒，如：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O” ④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如，澄清石灰水中通入CO2: CO2少量时化学方程式_________________________________________ 离子方程式_________________________________________ CO2过量时化学方程式_________________________________________ 离子方程式_________________________________________ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________ 离子方程式_____________________________________ 至沉淀完全时化学方程式_____________________________________ 离子方程式_____________________________________ 例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应： Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________ 离子方程式_____________________ 稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________ 离子方程式______________________ 〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：（1）Ba2+ + SO42-= (2)Cu2+ + OH-= (3)H+ + OH-= (4)H+ + CO32-= (5)H+ + CaCO3= (6)Cu2+ + Fe= 1.离子方程式的书写（1）CuSO4+BaCl2- (2)CuCl2+AgNO3- (3)CaCO3+HCl- (4)Na2CO3+H2SO4- (6)CuO+H2SO4- (7)Ca(OH)2+CO2（少量）- （9）Mg(OH)2+HNO3- (10)Zn+HCl—— （11）Na2CO3+Ca(OH)2- 目的：①了解离子反应和离子方程式的含义 ②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法过程：一、离子反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2 共同点：①溶液中发生反应 ②盐+盐→新盐和新盐 ③都生成AgCl沉淀分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ 实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于。