【高中化学方程式总结知识归纳.】

化学（必修一）知识归纳 一、教材中涉及的离子检验 物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论 1、SO 4 2 - 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl 2 溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO 4 2 - 2、CO 3 2 - 的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl 2 溶液有白色沉淀产生.综合上述两种现象说明有CO 3 2 - 3、Cl - 的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO 3 溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl - 4、Na + 、K + 的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火 焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素 5、Al 3 + 的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al 3 + 6、Fe 3 + 的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe 3 + 或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3 + 7、NH 4 + 的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH 4 + 二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式） 1、Fe(OH) 3 胶体的制备：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体）+3HCl 2、碳还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑ 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2 O （白色） 4、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2 O 2 （淡黄色） 5、钠与水反应：2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ 6、过氧化钠与水反应：2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2 O(g) Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl 3 +3H 2 ↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2 O===2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 12、Al 2 O 3 与盐酸反应：Al 2 O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 + 3H 2 O 13、Al 2 O 3 与氢氧化钠溶液反应：Al 2 O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2 O 14、Al(OH) 3 与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl ===AlCl 3 + 3H 2 O 15、Al(OH) 3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H 2 O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3(NH 4 ) 2 SO 4 17、氢氧化铝加热分2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2 O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓（红褐色） 21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓（白色） 22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 23、氢氧化铁加热分2Fe(OH) 3 3H 2 O↑+ Fe 2 O 3 （红棕色粉末，俗称铁红） 24、FeCl 3 溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 26、FeCl 3 溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2 O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO CaSiO 3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O 30、硅酸钠与盐酸反应：Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ 31、氯气的实验室制法：MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O 32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕色烟）Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） 33、氯气与非金属反应：H 2 +Cl 2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成） 34、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 35、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O 2 ↑ 36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O 37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO 39、硫的燃烧 S+O 2 SO 2 40、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 41、二氧化硫与氧气反应：2SO 2 +O 2 2SO 3 42、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 43、SO3与碱性氧化物反应：SO 3 +CaO=CaSO 4 44、三氧化硫与Ca(OH) 2 溶液反应：SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 +H 2 O 45、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 放电 或高温 2NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 47、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 48、合成氨反应：N 2 +3H 2 2NH 3 49、氨气溶于水： NH 3 + H 2 O=NH 3 H 2 O 氨水受热分NH 3 H 2 O NH 3 ↑ + H 2 O 50、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4 Cl 氯化铵受热分NH 4 Cl NH 3 ↑ + HCl↑ 51、碳酸氢氨受热分NH 4 HCO 3 NH 3 ↑ + H 2 O↑ + CO 2 ↑ 52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4 NO 3 + NaOH NH 3 ↑ + NaNO 3 + H 2 O 53、氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O 54、氨气的实验室制取法：2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 ↑ 55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4 ） 2 。

高中化学方程式归纳

高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）1.钠在氧气中燃烧： 2.钠与氧气在常温下反应 3.钠与水反应 4.氧化钠与水反应6.过氧化钠与水反应7.过氧化钠与二氧化碳反应 8.碳酸钠与盐酸反应9.碳酸氢钠与盐酸反应10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应11.碳酸氢钠加热分解12.二氧化碳通入碳酸钠溶液13.碳酸钙加盐酸14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙16.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体 17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠 19.氢氧化钠加过量碳酸氢钙 20.实验室制氯气 21.浓盐酸加高锰酸钾 22.氯气与水反应 23.氟气与水反应24.工业上制漂粉精（或漂白粉）25.氯气与氢氧化钠溶液反应26.氯气与铁反应 27.氯气与铜反应 28.氯气与钠反应 29.氯气与溴化钠反应30.氯气与碘化氢反应31.溴与碘化钾反应32.溴化银见光分解 33.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应 34.硫与铜加热反应 35.硫与铁加热反应 36.过氧化氢与二氧化锰制氧气 37.臭氧层破坏 38.二氧化硫与硫化氢反应 39.卤素单质溶液X2(X=Cl、Br、I)中通入SO2 41.氯气与亚硫酸钠溶液反应42.铜与浓硫酸反应 43.碳与浓硫酸反应44.二氧化硫制三氧化硫 三氧化硫与水反应45.硫化氢与浓硫酸反应 46.硅与氢氧化钠溶液反应47.二氧化硅与碳反应48.二氧化硅与氢氧化钠反应、49.二氧化硅与碳酸钙反应50.二氧化硅与氢氟酸反应51.工业上制取氨气的方法：52.在放电条件下氮气与氧气的反应53.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：54. NO2 + O2 + H2O= HNO355. NO + O2 + H2O = HNO356. P+ O2 57. P2O5+ H2O H3PO458. P+ Cl2（不足） 59. P+ Cl2（足量） 60.氨溶于水显碱性的原因： 61.NH3•H2O不稳定，受热易分 62.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：63.氨的催化氧化：64.将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：65.NH4HCO3 受热时的分解反应：66. (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：67.实验室制取氨气的反应原理： 68.浓硝酸呈黄色的原因是： 69.铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：70.木炭与浓硝酸的反应：71.将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：72.氧化铁被CO还原：73.工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：74.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：75.写出下列电解质的电离方程式：①CH3COOH： ②NH3 •H2O： ③H3PO4： ④Mg(OH)2：⑤NaHSO4在熔融状态下电离：⑥NaHSO4在水中电离： ⑦明矾溶于水电离：76.写出下列盐发生的水解反应的方程式：①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3:77.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：78.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：79.泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ：80.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：81.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：82.镁与CO2反应的化学方程式： 83.实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：84.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式： 85.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：86.Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）： 87.把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：88.把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：89.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：90.氮气和镁反应 ： 91.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量： 铁不足： 92. 在空气中加热FeO: 93.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式： 94.实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：95.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：96.写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：②铝粉与磁性氧化铁：③铝粉与二氧化锰：97.铝与氢氧化钠反应的离子方程式： 98.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：99.氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式100.偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式.101.将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式.102.把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：103.红热的铁与水蒸气的反应：104.往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：105.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：106.将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：107.如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：108.FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式109.FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程。

化学方程式的的总结（高一）

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫。

【高中化学方程式归纳你会多少】

当你再复习的时候，按照主族的来复习，在其中，你完全可以按照自己的情况来记下该主族出现的，要考的，经常会用到的化学方程式，用一个专门的本子来分类记好.同时，你再整理化学方程式时，你还可以这么分类：加热型的；高温型的；需要催化剂型的；连续氧化型的；产生气体的（有条件或是没有条件的）；产生沉淀的（有条件或是没有条件先的）等等.只有自己再复习或再学习的过程中总结出来的知识点，才会印象深刻.假如再高一或高二时总结出所学过的知识点，到了高三总复习的时候，你就会感到相对的轻松了.。

高中所有化学方程式

[高一至高三化学方程式]很难搞到，请转！日后必有用！ 高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气（不足）的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气（充足）的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠（少量）与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠（过量）与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳（过量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳（少量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应（NH4）2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3（浓）==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3（稀）==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3（浓）==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3（浓）==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气（过量）与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气（少量）与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4（浓）==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4（浓）+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4（浓）+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸（初步） 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸（初步） Na2SO3+H2SO4（浓）==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢（少量）与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢（过量）与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气（不足）的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫。

求高中化学方程式总结.要全的.要有角标的.不要是有H2SO4这样的

实验部分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶；①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干.（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体. 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器. 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 . 也不能②在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.错误操作时：“眼高读高取得少”.“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大（高），“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少.（仰视时情况相反）（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克.注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体， 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量.错误操作时：若右物左码，则 药品=砝码-游码（9）集气瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应.（瓶口是磨毛的）（10）广口瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞.（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部.（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作.（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热. ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿破裂受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖.（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等.（19）燃烧匙 装固体药品做燃烧实验.（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净.2：基本操作（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）.A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用 取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂.烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，。

高中化学方程式归纳,我要方程式谁有吗谢谢70.木炭与浓硝酸的反应

3、 2Fe+ 3 Cl2 2FECL34、 H2+ Cl2 2HCL5、 2P+ 5Cl2 2PCL56、 PCl3+ Cl2=PCL57、 Cl2+ H2O HCL+HCLO8、 Cl2+ 2NaOH=NACL+NACLO+H2O9、 Cl2+ 2KOH KCL+KCLO+H2O10、Cl2+ 2Ca(OH)2=CACL2+CA(CLO)2+2H2O11、Cl2+ 2 Kl=KCL+I212、Cl2+ 2FeCl2=2FECL313、Cl2+ CH4 CH3CL+HCL14、C6H6+ Cl2 C6H5-CL+HCL15、HCl（浓）+ MnO2 MNCL2+2H2O+CL216、CaF2+ H2SO4（浓） 2HF+CASO417、NaCl+ H2SO4（浓） 2HCL+NA2SO418、3NaBr+ H3PO4 3HBR+NA3PO419、3NaI+ H3PO4 3HI+NA3PO420、Cl2+ 2NaBr=2NACL+BR221、Cl2+ 2NaI=2NACL+I222、Br2+ 2KI=2KBR+I223、Br2+ H2O=HBR+HBRO24、I2+ H2O=HI+HIO25、F2+ H2O=HF+HFO26、Ag++ Cl- AGCL27、Ag++ Br- AGBR28、I-+ Ag+ AGI。