初中化学方程式总结

初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质： 29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质： 34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO。

高中化学必修一二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个.电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数=原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA~ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.2.同周期元素性质递变规律第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar(1)电子排布x09电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径x09原子半径依次减小—（3）主要化合价x09+1x09+2x09+3x09+4-4x09+5-3x09+6-2x09+7-1x09—（4）金属性、非金属性x09金属性减弱，非金属性增加—（5）单质与水或酸置换难易x09冷水剧烈x09热水与酸快x09与酸反应慢x09——x09—（6）氢化物的化学式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—（7）与H2化合的难易x09——x09由难到易—（8）氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强—（9）最高价氧化物的化学式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09—最高价氧化物对应水化物x09(10)化学式x09NaOHx09Mg(OH)2x09Al(OH)3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—（11）酸碱性x09强碱x09中强碱x09两性氢氧化物x09弱酸x09中强酸x09强酸x09很强的酸x09—（12）变化规律x09碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.(2)非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na>Mg>Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金属性：SiCl>Br>I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI（Ⅲ）金属性：LiNa+>K+>Rb+>Cs+x09非金属性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-E生成物总能量，为放热反应.E反应物总能量 H2CO32CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O（强制弱）②酯化反应CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质.种类x09元x09代表物x09代表物分子糖类x09单糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖x09x09双糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖x09x09多糖x09C H Ox09淀粉x09(C6H10O5)nx09淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素x09x09油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不饱和高级脂肪酸甘油酯x09含有C=C键，能发生加成反应，能发生水解反应脂x09C H Ox09动物脂肪x09饱和高级脂肪酸甘油酯x09C-C键，能发生水解反应蛋白质x09C H ON S P等x09酶、肌肉、毛发等x09氨基酸连接成的高分子x09能发生水解反应主 要 化 学 。

高中化学经验总结

找了很久 …………1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。

4.删去。 5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6.常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。

如：氧气与臭氧的转化。 9.氟元素既有氧化性也有还原性。

F-是F元素能失去电子具有还原性。 10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-化学反应，钝化。

23.钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。

25.浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe（过量）+ Fe(NO3)3 26.纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。

白磷也叫黄磷。 27.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。

28.非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2 29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。

如：CO+NaOH (=HCOONa)（高温，高压） 30.少数的盐是弱电解质。如：Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制备强酸。

如：H2S+Cu(NO4)2 32.铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常） 33.无机物也具有同分异构现象。

如：一些配合物。 34.Na3ALF6不是复盐。

35.判断酸碱性强弱的经验公式：（好象符合有氧的情况） m=A（主族）+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m>7强酸，m=7中强酸，m=4~6弱酸 m=2~3两性，m=1弱酸，m=0中强碱，m<0强碱 36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。

如：乙炔。 37.有机物不一定能燃烧。

如：聚四氟乙烯。 38.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。

如：苯磺酸。 39. 量筒没有零刻度线 40. 硅烷（SiH4）中的H是-1价，CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小. 41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸，如：石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加热） 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如：MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应，生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2， 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏. 47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。

（记住这个结论对做选择题有帮助） 48.一般情况下，酸与酸，碱与碱之间不发生反应， 但也有例外如：氧化性酸和还原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情况下，金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（气体）等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl为放热反应；NaHCO3+HCL为吸热反应。

【高中化学方程式总结知识归纳.】

化学（必修一）知识归纳 一、教材中涉及的离子检验 物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论 1、SO 4 2 - 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl 2 溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO 4 2 - 2、CO 3 2 - 的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl 2 溶液有白色沉淀产生.综合上述两种现象说明有CO 3 2 - 3、Cl - 的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO 3 溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl - 4、Na + 、K + 的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火 焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素 5、Al 3 + 的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al 3 + 6、Fe 3 + 的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe 3 + 或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3 + 7、NH 4 + 的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH 4 + 二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式） 1、Fe(OH) 3 胶体的制备：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体）+3HCl 2、碳还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑ 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2 O （白色） 4、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2 O 2 （淡黄色） 5、钠与水反应：2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ 6、过氧化钠与水反应：2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2 O(g) Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl 3 +3H 2 ↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2 O===2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 12、Al 2 O 3 与盐酸反应：Al 2 O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 + 3H 2 O 13、Al 2 O 3 与氢氧化钠溶液反应：Al 2 O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2 O 14、Al(OH) 3 与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl ===AlCl 3 + 3H 2 O 15、Al(OH) 3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H 2 O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3(NH 4 ) 2 SO 4 17、氢氧化铝加热分2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2 O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓（红褐色） 21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓（白色） 22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 23、氢氧化铁加热分2Fe(OH) 3 3H 2 O↑+ Fe 2 O 3 （红棕色粉末，俗称铁红） 24、FeCl 3 溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 26、FeCl 3 溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2 O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO CaSiO 3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O 30、硅酸钠与盐酸反应：Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ 31、氯气的实验室制法：MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O 32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕色烟）Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） 33、氯气与非金属反应：H 2 +Cl 2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成） 34、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 35、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O 2 ↑ 36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O 37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO 39、硫的燃烧 S+O 2 SO 2 40、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 41、二氧化硫与氧气反应：2SO 2 +O 2 2SO 3 42、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 43、SO3与碱性氧化物反应：SO 3 +CaO=CaSO 4 44、三氧化硫与Ca(OH) 2 溶液反应：SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 +H 2 O 45、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 放电 或高温 2NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 47、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 48、合成氨反应：N 2 +3H 2 2NH 3 49、氨气溶于水： NH 3 + H 2 O=NH 3 H 2 O 氨水受热分NH 3 H 2 O NH 3 ↑ + H 2 O 50、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4 Cl 氯化铵受热分NH 4 Cl NH 3 ↑ + HCl↑ 51、碳酸氢氨受热分NH 4 HCO 3 NH 3 ↑ + H 2 O↑ + CO 2 ↑ 52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4 NO 3 + NaOH NH 3 ↑ + NaNO 3 + H 2 O 53、氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O 54、氨气的实验室制取法：2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 ↑ 55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4 ） 2 。

【高中化学重点小结】

高中化学实验主要操作和现象80例 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质. 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量. 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质. 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成. 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色. 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热. 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成. 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊. 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量. 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成. 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成. 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体. 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成. 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成. 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成. 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成. 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成. 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生. 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成. 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热. 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅. 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着. 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成. 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液. 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸. 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成. 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去. 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成. 30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成. 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成. 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成. 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液. 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质. 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质. 36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）. 37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）. 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成. 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色.40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色.41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味. 42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质. 43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声. 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃. 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊. 46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生. 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生. 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生. 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色. 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生. 51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色. 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生. 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊. 54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊. 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁. 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质. 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀. 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色. 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生. 61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生. 62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）. 63. 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅. 64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生。

初三上册化学各单元知识点重点总结

第一至四单元知识点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等.二、基本实验操作： 1.药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL .(2)注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸 （3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口.2.物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高. （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 . （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 .3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 .第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成 1.空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2.空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 .思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质： 无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水2.氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂.3.氧气的制取（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于 物理 变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（3）发生装置 收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ； 向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 .（4）操作步骤和注意点： ①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集；④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气. 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满.4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质三、反应类型 1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应 ②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应 （1）剧烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：①都是 氧化 反应；②都 发热 .四、物质的分类： 1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、 海水 、 生铁 等； 2.纯净物：只含有 一 种物质 ①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、 Fe 等； ②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、 KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.第三单元 自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ；正负两极气体的体积比为 1:2 ，反应的化学方程式： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质： ①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有 间隔 ；③分子、的子在不断 运动 ；④同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分.三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏. 2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ； 明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.2.区分硬水和软水的方法：。

化学教学工作总结

本学期的化学教学按计划顺利完成，以实际出发，注重全体学生在原有基础上向前提高及格率，为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，总结了几条经验：

1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。

中考最关键的要准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。

抓基础知识，就是要把化学课本知识，教学中力求每章过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教尽量降低落后面，那种为了留更多的复习进间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。

要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养，发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能重结论，轻过程，重简单应用的机械操练，轻问题情景和解答思路分析。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。

要求化学教学要突破单纯灌输课本知识限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

4、深化课堂教学改革，钻研教学大纲。

基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我们学校虽然还没有实验化学新课程标准，但老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。

5、强化教学过程的相互学习、研讨，听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到要好的课堂效果。

6、加强实验教学，中考试题中，实验探究题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强这部分的力度。

7、抓好学有余力，有特长的学生，给有特长的学生创造发展个性的氛围、鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好基础。

8、从实际出发，总结经验，收取教训。

全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长。首先扎扎实实抓各学段的合格率，这样才能提高初中毕业合格率，最后取得高的升学率。

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化学教学工作总结

能不能将化学先与后总结一下.

化学是一门以实验为基础的自然科学.有许多初中化学实验涉及“先”与“后”的顺序问题，如果漏掉了其中一步或将“先”与“后”颠倒，轻则浪费时间和药品，影响实验效果，重则使实验失败，甚至发生事故.初中化学实验中主要有以下一些实验操作的“先”与“后”问题，在学习时必须弄清.1.用托盘天平称量药品时，在称量前应先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡，后再称量；称量时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后再移动游码.2.把块状药品或密度大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后将药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部.3.用量筒取用一定量的液体药品时，应先向量筒中直接倾倒液体，后再用胶头滴管逐滴加入，直至视线和量筒内液体凹液面的最低处保持水平.4.取用液体药品时，先把瓶塞拿下，倒放在桌面上，后拿起瓶子（注意：标签对着手心），并使瓶口紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管.5.点燃酒精灯时，先检查酒精灯内的酒精量如何，灯芯是否过短或烧焦，后点燃酒精灯.6.检查装置的气密性时，应先把导管的一端浸入水里，后用两手紧贴容器的外壁.7. 如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应先擦试干净，后加热.8.仪器的装配，要先看清楚装置图，后选择仪器，再按由左至右、由上至下的原则进行装配.装配制取气体装置时，先装配发生装置，后装配集气装置.9. 做气体制备实验时，应先检查装置的气密性，后装入药品.10.用排水法收集氧气时，集气瓶里的水排完以后，应先在水面下用玻璃片盖住瓶口，后小心地把瓶子移出水槽，再正放在桌子上.11. 用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面，后移去酒精灯.12.给试管里的固体物质加热时，应先进行均匀预热，后将灯焰集中在放固体的部位定点局部加热.13.实验室制取氢气（或二氧化碳）时，在检查过装置的气密性后，应先加固体药品，后从长颈漏斗加入酸液.14. 点燃氢气等可燃性气体时，应先检验气体的纯度，后点燃.15.用向下排空气法收集氢气经检验不纯而需要再次用同一试管收集气体检验时，应先用拇指堵住试管口一会儿，后再收集气体验纯.16.做氢气还原氧化铜实验时，应先通入纯净的氢气一会儿，后点燃酒精灯加热；实验结束时应先停止加热，待试管冷却后再停止通入氢气.17.进行过滤操作时，应先将上层澄清溶液注入过滤器，后把下层沉淀物倒入过滤器中.18.要除去某一气体中混有的水蒸气和其他杂质，应先除其他杂质，后除水蒸气.19.测定溶液的pH时，应先把待测溶液滴在pH试纸上，后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH.20.如果有大量酸（或碱）液流到实验台上，应先用适量的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液（或稀醋酸）中和，后用水冲洗，再用抹布擦干.21.如果有酸液沾到皮肤或衣服上，应先用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须先迅速用抹布擦拭，后用水冲洗），再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗；如果有碱液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液.22.如果试管壁上附着有油脂、难溶于水的氧化物、碱或碳酸盐，应先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗去油脂，用稀盐酸溶解难溶于水的氧化物、碱或碳酸盐，后再用水冲洗干净.23.稀释浓硫酸时，应先在烧杯中注入适量的水，后将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌.24.做盐酸和氢氧化钠的中和实验时，要先向氢氧化钠溶液中加无色酚酞试液，后逐滴加入稀盐酸.以上概括的几点，每一步操作都有“先”与“后”的问题，在实际操作和解题时切不可粗心大意，要细加考虑，认真操作和答题.1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热. 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯. 3.制取气体时，先检验气密性后装药品. 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集. 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸. 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃. 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液. 8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触. 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合. 10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释. 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点. 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验. 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2. 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线. 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右. 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂。