高中化学计算公式总结

高中化学常用计算公式 1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol）=()(/mol)23微粒数个6.0210个 （3）气体物质的量（mol）=(L)22.4(L/mol)标准状况下气体的体积 （4）溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）*溶液体积（L） 2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=(g)(mL)溶液质量溶液体积 ②溶质的质量分数=（g）100%()(g)溶质质量溶质质量溶剂质量 ③物质的量浓度（mol/L）=(mol)(L)溶质物质的量溶液体积 （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=（mol/L）1L(g/mol)(mL)(g/mL)物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 ②物质的量浓度=mL(g/mL)(g/mol)1L1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量 3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：m()n()M混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用.（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()Mg混 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01*105Pa）的混合气体.4.化学平衡计算公式 对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)ƒ 高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学（1）各物质的变化量之比=方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量=起始量-消耗量 生成物的平衡量=起始量+增加量 表示为（设反应正向进行）：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(mol) a b c dnxpxqx(mol) x() () () () mmmnxpx(mol) a-x b- c+dmmƒ起始量变化量耗耗增增平衡量qx+m (3)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论.①恒温、恒容时：1122pnpn，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比.②恒温、恒压时：1122VnVn，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比.③恒温、恒容时：1122MrMr，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比.5.溶液的pH值计算公式 （1）pH=-lg[c(H+)] 若c(H+)=10-nmol/L，则pH=n 若c(H+)=m*10-nmol/L，则pH=n-lgm (2)任何水溶液中，由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的，即：c水（H+）=c水（OH-） (3)常温（25℃）时：c(H+)·c(OH-)=1*10-14(4)n元强酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元强碱溶液中c(OH-)=n·c碱 6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系 （1）对于非金属元素：最高正价+|最低负价|=8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）.(2)主族元素的最高价=主族序数=主族元素的最外层电子数.7.烃的分子式的确定方法 （1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n=相对分子质量，求得分子式.（2）商余法：12烃的相对分子质量商为C原子数，余数为H原子数.注意：一个C原子的质量=12个H原子的质量这是我在网上搜的可能不全或有错误。

收集计算收获的心得200字以内

时间过得真快，二年级第二学期不知不觉地快要结束了。老师让我们把自己在这个学期里的收获写下来。我的收获可多啦！

在语文书上，老师教我学的生字、词我都一一紧记，并经常用在写话上，说话中。我觉的自己的写作水平和表达能力都提高了。在课文中，我还知道了许多科学家、发明家、画家们的名字，并了解了和他们有关的事情。

另外，老师经常带我们去上公开课、开主题会、庆六一等活动。通过这些活动，使我变得聪明、勇敢、天真活泼。

我这个学期里的收获还有很多很多……

计算机实训总结500字的

通过这两个礼拜的实训使我更清楚的认识了计算机的各部分硬件设备及组成，计算机的组装及日常维护和故障排除。这个主要包括计算机系统、CPU、主板、存储设备、显卡和声卡、机箱和电源、输入输出设备、多媒体设备、其他常用外设、网络设备、台式机安装方案、笔记本选购指南、计算机的组装、操做系统的优化 。

还有，经过这次的实训，我真真确确的感受到了计算机在我们生活中工作中的运用，这些软件、程序能让我们提高工作的效率，更直观更便捷的切入主题。这次我们学习的是数据路的原理及应用的各方面知识，由老师带着我们不断操作。Accesss2003能有效的组织、管理和共享数据库信息，能把数据库信息与wep结合在一起，实现数据库信息的共享。同实，Access概念清晰，简单易学、实用是适合企业管理人员、数据库管理员使用的首选。我觉得学习了这个，对我参加工作后制表、创建查询、数据分析和材料演示都有很大的作用，这样，我们能更清楚的了解信息并进行分析。除此，实训使我们计算机控制专业有了比较全面的认识和理解，但在上课期间，一直忙于理论知识的学习，没能有机会走出理论知识，未真正切身感受本专业的实际应用。所以在实训之前，本专业对我来说是比较抽象的，但通过这次实训，我们揭开了她神秘的面纱，离我们不再遥远！

“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行！”在短暂的实习过程中，让我深深的感觉到自己在实际运用中的专业知识的匮乏，刚开始的一段时间里，对一些工作感到无从下手，茫然不知所措，这让我感到十分的难过。在学校总以为自己学的不错，一旦接触到实际，才发现自己知道的是多么少，这时才真正领悟到“学无止境”的含义。

高一必修一的化学的有关计算方法总结方法总结物质的量氧化还原反应

（一）有关化学式的计算 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式.本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系. 1.计算相对分子质量. 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和.通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式.在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系数）与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”. 例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和. 5CuSO4·5H2O=5*[64+32+16*4+5*(1*2+16)] =5*[160+5*18] =1250 2.计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比.计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其原子量的乘积之比. 例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比. 氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56*2∶16*3=112∶48=7∶3 3.计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 化合物中某元素质量比=*100% 例 计算硝酸铵（NH4NO3）中，含氮元素的质量分数. w(N)=*100%=35% （二）有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据. 1.有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系.例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2 质量比：2*28∶32∶88(7∶4∶11) *体积比：2∶1∶2 （同温、同压） 质量守恒：56+32=88 可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据. 2.不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算.遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算.计算关系为： 纯净物的质量=不纯物的质量*纯净物的质量分数 例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨*75%=15吨 设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15吨（1-4%）x x==12.5吨 3.选量（过量）计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律.在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”.要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内.在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应.这时思考的范围就应大一些. 例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（） （A）氢气10克，氧气10克 （B）氢气2克，氧气18克 （C）氢气4克，氧气16克（D）氢气1克，氧气19克 根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较. 2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36 1 ∶ 8∶ 9 氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克.本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克.故（B）、（C）选项都有可能.若按（B）选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按（C）选项会剩余2克氢气.故本题答案为（B）和（C）.这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算. 4.多步反应的计算 从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算. 例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水. 本题涉及三个化学反应： Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2+O2 2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO3 ~ 3Zn 122.53*65 12.25克x x==19.5克 从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好。

计算机专业总结2000字

学习实践与管理的重要。

没有范文。

以下供参考，

主要写一下主要的工作内容，如何努力工作，取得的成绩，最后提出一些合理化的建议或者新的努力方向。。。。。

工作总结就是让上级知道你有什么贡献，体现你的工作价值所在。

所以应该写好几点：

1、你对岗位和工作上的认识2、具体你做了什么事

3、你如何用心工作，哪些事情是你动脑子去解决的。就算没什么，也要写一些有难度的问题，你如何通过努力解决了

4、以后工作中你还需提高哪些能力或充实哪些知识

5、上级喜欢主动工作的人。你分内的事情都要有所准备，即事前准备工作以下供你参考：

总结，就是把一个时间段的情况进行一次全面系统的总评价、总分析，分析成绩、不足、经验等。总结是应用写作的一种，是对已经做过的工作进行理性的思考。

总结的基本要求

1.总结必须有情况的概述和叙述，有的比较简单，有的比较详细。

2.成绩和缺点。这是总结的主要内容。总结的目的就是要肯定成绩，找出缺点。成绩有哪些，有多大，表现在哪些方面，是怎样取得的；缺点有多少，表现在哪些方面，是怎样产生的，都应写清楚。

3.经验和教训。为了便于今后工作，必须对以前的工作经验和教训进行分析、研究、概括，并形成理论知识。

总结的注意事项：

1.一定要实事求是，成绩基本不夸大，缺点基本不缩小。这是分析、得出教训的基础。

2.条理要清楚。语句通顺，容易理解。

3.要详略适宜。有重要的，有次要的，写作时要突出重点。总结中的问题要有主次、详略之分。

总结的基本格式：

1、标题

2、正文

开头：概述情况，总体评价；提纲挈领，总括全文。

主体：分析成绩缺憾，总结经验教训。

结尾：分析问题，明确方向。

3、落款

署名与日期。

大学生成本核算的自我感受

以下是参照我的大学第一个月的生活费来计算的大学成本：

学费、书本费、住宿费等：每年9500元以内，四年共38000元；

生活费：一个月1000左右，包括每日三餐、水果、牛奶、生活用品、书籍、学习用品、

服装、零食、水电费等，四年共36000元；

每年来回路费及去深圳的路费：以一年两次往返计算，一年5600，四年22400； 四年花销总计：96400元；

我一直自以为是一个省钱的孩子，但四年九万多的花销也令我吃惊，这让我为自己的父母感到担忧。我的父母每天为我们全家生活富足而努力工作，爸爸在每年夏天工地工作时需要半夜去督导工作，每天只能抽空睡几个小时，妈妈每个星期都有两至三次的夜班。他们的工作已经十分辛苦，在担忧我的同时还要照看家里的老人，如果有手术需要花费更是巨大。再加上因工作和交流需要，适当的宴请和给家人的节日礼物又是一笔不小的开销。这让我为我的家庭感到担忧，与此同时，我更需要思考我的大学生活应该如何度过。

为减轻父母的负担，我在大学要努力学习，尽量赢取奖学金，并且在大二和假期的空闲时间里做份兼职，在大学四年结束前把握机遇，找到一份薪酬令人满意的工作，希望能够负担自己读研的学费。

我希望我能够在大学里能够合理花销，早日能让父母卸下肩头的重担，能够享受我带给他们的辛福生活。

内容

①完整地归集与核算 成本计算对象所发生的各种耗费。

②正确计算生产资料转移价值和应计入本期成本的费用额。

③科学地确定成本计算的对象、项目、期间以及成本计算方法和费用分配方法，保证各种产品成本的准确、及时。成本核算的实质是一种数据信息处理加工的 转换过程，即将日常已发生的各种资金的耗费，按一定方法和程序，按照已经确定的成本核算对象或使用范围进行费用的汇集和分配的过程。正确、及时地进行成本核算，对于企业开展增产节约和实现高产、优质、低消耗、多积累具有重要意义。

内容要点

1.企业成本模式与竞争优势

2.理解成本的构成及与自身工作的关系

3.选择有利于成本控制的成本计算方法

4.通过成本分析有效控制成本

5.结合企业自身情况，找到成本控制关键点

目的

(1)构建全面的企业成本管理思维，寻求改善企业成本的有效方法

(2)跳出传统的成本控制框架，从公司整体经营的视角，更宏观地分析并控制成本

(3)掌握成本核算的主要方法及各自的优缺点，根据情况的变化改良现有的核算体系

(4)掌握成本分析的主要方法，为决策者提供关键有效的成本数字支持