【有关硫的所有化学方程式以及离子方程式】

1.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S2硫与铁的反应S+Fe==== FeS3.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S4.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S35硫与汞的反应S+Hg==== HgS6.硫与氧气的反应S+O2==== SO27.硫与氢气的反应S+H2==== H2S8硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O9.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4（浓）==== 3SO2+2H2O10.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑11.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO312二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O13.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)214.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO315.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O16.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO317.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO418.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl19三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO420.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO421亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO422.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4（浓）+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O23.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4（浓）+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O24.工业制备硫酸（初步） 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O325.实验室制备硫酸（初步） Na2SO3+H2SO4（浓）==== Na2SO4+SO2↑+H2O26.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O27.硫化氢（少量）与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢（过量）与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS28硫化氢与氧气（不足）的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气（充足）的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O29.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓30.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4（浓）==== S↓+SO2↑+2H2O31.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑。

高中关于硫的化学方程式总结

硫的化学方程式

1.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

2硫与铁的反应S+Fe==== FeS

3.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

4.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

5硫与汞的反应S+Hg==== HgS

6.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

7.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

8硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

9.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4（浓）==== 3SO2+2H2O

10.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

11.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

12二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

13.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

14.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

15.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

16.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO3

17.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

18.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

19三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

20.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

21亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

22.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4（浓）+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

23.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4（浓）+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O

24.工业制备硫酸（初步） 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

25.实验室制备硫酸（初步） Na2SO3+H2SO4（浓）==== Na2SO4+SO2↑+H2O

26.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

27.硫化氢（少量）与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢（过量）与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

28硫化氢与氧气（不足）的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氢与氧气（充足）的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

29.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

30.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4（浓）==== S↓+SO2↑+2H2O

31.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

高一关于硫的化学方程式和离子方程式我是高一的学生.所以只总结到

(1) 硫与金属单质反应，如： 2Na + S =（研磨）Na2S Hg + S = HgS Fe + S = （加热） FeS (2)硫与非金属单质反应，如： S + H2 =（加热） H2S S + O2 = SO2 (3)硫与强碱反应，如： 3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O (4)硫与强氧化酸反应，如 S + 6HNO3（浓）= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2H2SO4（浓）=（加热） 3SO2（气体） + 2H2O 硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O。

有关硫及其化合物的方程式我实在记不住,谁能帮忙总结一下硫及其化

单质硫1.和金属反应.此时S表现为氧化性.S+2Cu=Cu(2)S Fe+S=FeS 注：由于S的氧化性不如O2所以只能把上面的单质氧化为各自的亚离子形态.2.S和非金属的反应 S（固）+O2（气体）=SO2+296.6KJ S+H2=H2S S一般不于化合物发生直接的反应.要记住硫的一些用途：例如制造硫酸，生产橡胶制品，制造黑色火药，烟火，火柴等.还是制造某些农药的原料.H2S气体.1.不稳定性：H2S=H2+S（条件加热）2.可燃性：2H2S+3O2=2H2O+2SO2（条件为点燃，完全燃烧） 2H2S+O2=2H2O+2S（不完全燃烧）3.氧化还原反应：SO2+2H2S=2H2O+3S Zn+H2S=ZnS+H2(g) 4.酸性.具有酸的通性，例如中和反应.SO2以及SO3 1.酸性氧化物的通性：和水反应：SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 和碱反应：SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2.互相之间转化 2SO2+O2=2SO3（条件为催化剂和加热） 3.sO2的漂白性记住其原理.。

高一化学氮和硫的方程式总结

1、氮气和氢气 n2+3h2=2nh3（高温高压催化剂） 2、氮气和氧气 n2+o2=2no（放电） 3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o 4、氨气和氯化氢 nh3+hcl=nh4cl 5、氨气和水 nh3+h2o=nh3·h2o（可逆） 6、氯化铁和氨水 fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3（↓）+3nh4cl（不太肯定是不是会发生氧化还原） 7、氯化铝和氨水 alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3（↓）+3nh4cl 8、实验室制氨气 ca(oh)2 +2nh4cl=cacl2+2nh3（↑）+h2o 9、一氧化氮和氧气 2no+o2=2no2 10、氯化铵受热分解 nh4cl=nh3↑+hcl↑ 11、碳酸氢铵受热分解 nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o 12、浓硝酸长久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o（光照或加热） 13、铜和浓硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o 14、铜和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o 15、锌和浓硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o 16、碳和浓硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 17、浓硝酸受热分解 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o（光照或加热） 1. S+H2===H2S （加热） 2.2S+C===CS2 （加热） 3.S+Fe===FeS （加热） 4.S+2Cu===Cu2S （加热） 5.3S+2Al===Al2S3 6.S+Zn===ZnS （点燃） 7.S+O2===SO2 （点燃） 8.S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O 9.3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O 10.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 11.2Na+S===Na2S（爆炸） 12.Mg+S===MgS 13. Fe+S===FeS 14.2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O 15.2H2S+O2（少量）===2S+2H2O 16. 2H2S+SO2===3S+2H2O 17. H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 18. 3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O 19. 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 20. 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 21.H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 22.H2S+Fe===FeS+H2 23. H2S+CuCl2===CuS+2HCl 24. H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 25. H2S+HgCl2===HgS+2HCl 26. H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 27.H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑ 28. H2S===H2+S 29.2SO2+O2===2SO3 30. 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 31.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 32.SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 33.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 34.SO2+NO2===SO3+NO 35.SO2+2H2S===3S+2H2O 36.SO3+2KI===K2SO3+I2 37.SO2+H2O===H2SO3 38.SO3+H2O===H2SO4 39.SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 40.SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 41.2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 42. SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 43.SO3+MgO===MgSO4 44.SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。

需要一份脱硫方面的工作总结

烟气脱硫吸收塔、烟道制作、安装工程总结 一、工程概况及吸收塔的工作原理 1、太二五期技改工程1*200MW机组，烟气脱硫包括八个系统：烟气系统、石灰石浆液制备系统、吸收塔系统、石膏浆液箱系统、氧化空气系统、工艺水系统、吸收塔排水坑及事故浆液池系统、GGH系统。

吸收塔浆液液位以上最大压力为：+5000pa，吸收塔浆液液位以上最小压力为：-2000pa，工作温度为：47℃。吸收塔的直径为10.0m（内径），高度为28.8m，吸收塔包括：吸收塔本体（壳体、底板、进出口烟道、外加固肋、内部设备支撑结构）；除雾器装置（两层除雾器片、三层除雾器冲洗水管道）；两层循环浆液喷淋管道。

烟道包括：原烟气烟道、净烟气烟道、旁路挡板门、进出口挡板门、矩形补偿器。 2、太二五期技改工程1*200MW机组烟气脱硫，采用石灰石——石膏湿式脱硫法，吸收剂是石灰石浆液。

工艺流程为：9#炉排出的烟气经引风机送入混凝土烟道，旁路挡板门关闭，经过升压风机升压后，进入吸收塔，在吸收塔内与石灰石浆液发生反应，原烟气中的二氧化硫、三氧化硫与石灰石浆液发生反应生石膏，净烟气通过钢烟道回到混凝土烟道，经烟囱排向大气。为了防止吸收塔出口烟气温度过低造成尾部烟道低温腐蚀，布置有一个烟气加热器利用原烟气的热量来加热净烟气，同时降低原烟气温度以利于在吸收塔内更好的反应。

3、吸收塔是整个脱硫系统的主要设备，吸收剂（石灰石浆液）在吸收塔底部形成浆液池，浆液被循环浆液泵送至吸收塔顶部喷淋管道中，从喷淋管的喷嘴中以极细小的雾滴形式喷下；含硫烟气由吸收塔下部经托盘均匀进入，在上升过程中与吸收剂逆流接触，并在塔内进行吸收反应，烟气中的二氧化硫、三氧化硫与石灰石浆液反应，经脱硫的净烟气由吸收塔上部引出。 4、工程特点及工艺流程： 我公司承担的主要任务为：吸收塔组合安装及内部设备安装、钢烟道制作安装及辅助设备安装。

其工程特点是构件比较庞大，建造工艺要求高，施工场地狭小，工期紧张。 吸收塔为圆柱形，直径（内径）10.0m，高28.8m，容积大，施工工艺要求高，与一般的容器有差异，根据技术协议要求，吸收塔沿周长每圈拼接不得超过4块，板带最小高度为大于600mm，环向焊缝相互交错不得小于400mm ，内焊缝（包括接管座、人孔门、清理孔等）必须打磨为平滑过度，工序紧，标准高，再加上一些国外设备、材料，其规格、型号不同于国内设备，每一步工序都会影响到安装工艺。

钢烟道为矩形烟道，不同与普通烟、风、煤粉管道，制作工艺要求高，为保证烟道钢性，钢板采用δ=6㎜、Q235-A；仅仅设外加固肋，采用I20、I32工字钢；体积庞大，单件重达19T；所有内表面焊缝必须打磨为平滑过度。再加一些辅助设备挡板门、伸缩节补偿器工艺质量差，图纸设计不完善等等。

给制作安装带来诸多不便。 针对上述工程特点，结合现场实际情况及现有机械设备，制定较为科学的施工措施和工艺流程： 1、 吸收塔制作安装工艺： 吸收塔制作工艺：认真审核图纸，根据钢制常压容器制作规范及技术协议，对吸收塔筒体进行二次设计及组对焊接工艺要求，经武汉凯迪电力股份有限公司审批，委托外机械加工，分片、标号检验出厂。

现场搭设12000*12000组合平台，制作两套找圆吊装胎具（两套圆形井字吊具I20工字钢、直径为10米支撑上口找圆；两套宽为300㎜的圆环δ=12㎜、分为20段支撑下口找圆）。平台上画直径为10米的圆并焊接限位块，进行每层筒体组合，纵向对口焊缝加4支弧长1000㎜弧形槽钢加固找圆，纵向焊缝留300㎜不焊接作为对口余量。

找圆后，根据二次设计排版图，进行安装位置标识0°、90°、180°、270°及开孔位置标识编号。然后组合第二层筒体，……依此完成十二层筒体的组合工作，顶部异型件组对一体，然后对安装位置标识0°、90°、180°、270°及开孔位置标识编号。

吊装工艺：吸收塔吊装考虑现场机械布置情况，采用正安装，底板采用吸收塔基础就地组合，将第一层筒体吊装预放，待底板焊接完毕，将第一层筒体与底板组对点焊，第二层筒体与第一层筒体吊装组对好，第一层筒体与底板，第二层筒体与第一层筒体环缝焊接完毕后，将第一层胎具拆除，（对口处的两个胎具必须等焊接完毕后再拆除）……依此完成十二层筒体的吊装工作，顶部异型件组对一体用300T履带吊吊装。 焊接工艺：吸收塔采用低碳钢板Q235制作，采用电弧焊接，为保证几何尺寸在允许误差范围内，且足够的强度和严密性，底板、筒体、顶部异型件分别采取了不同的焊接措施.。

有关硫及其化合物的方程式

单质硫

1。和金属反应。此时S表现为氧化性。 S+2Cu=Cu(2)S Fe+S=FeS 注：由于S的氧化性不如O2所以只能把上面的单质氧化为各自的亚离子形态。

2。S和非金属的反应 S（固）+O2（气体）=SO2+296.6KJ S+H2=H2S S一般不于化合物发生直接的反应。要记住硫的一些用途：例如制造硫酸，生产橡胶制品，制造黑色火药，烟火，火柴等。还是制造某些农药的原料。

H2S气体。

1.不稳定性： H2S=H2+S（条件加热）

2.可燃性： 2H2S+3O2=2H2O+2SO2（条件为点燃，完全燃烧） 2H2S+O2=2H2O+2S（不完全燃烧）

3.氧化还原反应： SO2+2H2S=2H2O+3S Zn+H2S=ZnS+H2(g) 4.酸性. 具有酸的通性，例如中和反应.

SO2以及SO3

1.酸性氧化物的通性： 和水反应： SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 和碱反应： SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2.互相之间转化 2SO2+O2=2SO3（条件为催化剂和加热）

3.sO2的漂白性记住其原理.

氮、硫的问题

A,

SO2和碳酸氢钠反应生成硫酸氢钠和CO2，而CO2不反应

3NO2+H2O=====2HNO3+NO

弄硫酸能把Cu氧化 1、氮气和氢气 n2+3h2=2nh3（高温高压催化剂）

2、氮气和氧气 n2+o2=2no（放电）

3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o

4、氨气和氯化氢 nh3+hcl=nh4cl

5、氨气和水 nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）

6、氯化铁和氨水 fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3（↓）+3nh4cl（不太肯定是不是会发生氧化还原）

7、氯化铝和氨水 alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3（↓）+3nh4cl

8、实验室制氨气 ca(oh)2 +2nh4cl=cacl2+2nh3（↑）+h2o

9、一氧化氮和氧气 2no+o2=2no2

10、氯化铵受热分解 nh4cl=nh3↑+hcl↑

11、碳酸氢铵受热分解 nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o

12、浓硝酸长久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o（光照或加热）

13、铜和浓硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

14、铜和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o

15、锌和浓硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o

16、碳和浓硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

17、浓硝酸受热分解 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o（光照或加热） 硫酸中硫是最高价不能再被氧化 只显还原性，说明他只能被氧化，他的化合价只能升高不能降低，所以选A