元素总结

【化学知识--元素周期表总结我想总结一下元素周期表中的所有主族元

1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大. 2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）所有单质都显零价 3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减. 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强. 6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱. 7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱.[编辑本段]推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数. 阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以，总的说来（同种元素）（1）阳离子半径原子半径（3）阴离子半径>阳离子半径（4）或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小.。

高中化学元素总结

第一主族：单质具有还原性，易失电子，最外层有1个电子。

除氢气外：

①还原性按 Li Na K……顺序依次增强，

②与水反应的剧烈程度也按上面顺序依次增强。

Na易潮解。

第二主族：单质也具有还原性，但没有第一主族强，最外层有2个电子。

①还原性按 Be Mg Ca……顺序依次增强，

②与水反应的剧烈程度也按上面顺序依次增强。

第三主族：Al最重要。

Al显两性：既能和酸反应，也能和碱反应。

第四主族：向非金属元素过度。

①C一般有石墨和金刚石2种表现形式：石墨是良好的导体，金刚石硬度很高。

②Si是良好的半导体，金刚石、单质硅、SiO2、SiC是原子晶体。

第五主族：

①N2是空气中含量最多的气体，N的氧化物很多，HNO3很重要

②P可以形成一些酸，例如：HPO3（中强酸）

第六主族：O,S很重要

①氧气是助燃剂，是人类生存的基本条件之一。

②S的氧化物主要是SO2（常温下是气体），SO3（常温下是固体）

③硫酸很重要，浓硫酸有强腐蚀性，脱水性。

第七主族：单质具有还原性，易得电子，最外层有7个电子。

①F,Cl,Br,I比较重要

②状态由气体逐渐变成固体，常温下F2和Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体。

③F的还原性最强，向下一次减弱。

第0族：稀有气体，又称惰性气体，不易和其他物质发生反应。

氖，氦充入灯管里可以发出彩色的光。

还有什么问题，希望具体点。

急求1-30的元素归纳

氢（H）主要性质和用熔点为-259.1 ℃，沸点为-252.9 ℃，密度为 0. 089 88 g/L(10 ℃)。

无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等.氦（He）主要性质和用途熔点为-272.2 ℃（加压），沸点为-268.9 ℃，密度为0.178 5 g/L(0 ℃)。

无色无臭气体。化学性质不活泼。

用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。锂（Li）主要性质和用途熔点为180.5 ℃，沸点为1 347 ℃，密度为0.534 g/cm3(20 ℃)。

软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。

铍（Be）主要性质和用途熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃（加压下），密度为1.848 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。

用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。硼（B）主要性质和用途熔点为2 300 ℃，沸点为3 658 ℃，密度为2.340 g/cm3（β-菱形）（20 ℃）。

具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。

碳（C）主要性质和用途熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为3.513 g/cm3（金刚石）、2.260 g/cm3（石墨）（20 ℃）。用于首饰（金刚石）、炼钢（焦炭）、印刷（炭黑）和精制糖（活性炭）等。

氮（N）主要性质和用途熔点为-209.9 ℃，沸点为-195.8 ℃，密度为1.251 g/L(0 ℃)。无色无臭气体。

在室温下一般不活泼。用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。

氧（O）主要性质和用途熔点为-218.4 ℃，沸点为-183.0 ℃，密度为1.429 g/L(0 ℃)。无色无臭气体。

非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。用于炼钢、金属切割和化学工业。

氟（F）主要性质和用途熔点为-219.6 ℃，沸点为-188.1 ℃，密度为1.696 g/L(0 ℃)。淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。

用于制氟化试剂以及金属冶炼中的助熔剂等。氖（Ne）主要性质和用途熔点为-248.7 ℃，沸点为-246.1 ℃，密度为0.899 9 g/L(0 ℃)。

无色无臭气体。化学性质不活泼。

用于装饰灯（霓红灯广告牌）。钠（Na）主要性质和用途熔点为97.81 ℃，沸点为883.0 ℃，密度为0.971 g/cm3(20 ℃)。

软的银白色金属，切割时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用于原子反应堆的热交换器中。

镁（Mg）主要性质和用途熔点为648.9 ℃，沸点为1 090 ℃，密度为1.738 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气中燃烧，跟热水反应。

用于制合金以及保护其他金属的牺牲阴极。铝（Al）主要性质和用途熔点为660.4 ℃，沸点为2 467 ℃，密度为2.698 g/cm3(20 ℃)。

银白色金属，由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。

作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。硅（Si）主要性质和用途熔点为1410 ℃，沸点为2 355 ℃，密度为2.329 g/cm3(20 ℃)。

超纯半导体晶体是蓝灰色，用碳还原砂子得到的无定形硅为黑色。不跟氧气、水、酸（HF除外）反应，但溶于热碱。

用于制半导体、合金和聚合物。磷（P）主要性质和用途熔点为44.15 ℃（白磷），410 ℃（红磷，加压），沸点为280 ℃，密度为1.820 g/cm3,2.200 g/cm3（红磷）。

白磷软而易燃，红磷呈粉末状，通常不易燃。都不跟水或稀酸反应，但跟碱反应生成磷化氢气体。

用于制化肥、杀虫剂、清洁剂以及金属处理等。硫（S）主要性质和用途熔点为112.9 ℃（α），沸点为444.7 ℃，密度为2.070 g/cm3（α）（20 ℃）。

有几种同素异形体，其中正交晶型的S8是最稳定的。对空气和水稳定，但加热时会燃烧；跟氧化性的酸反应。

是重要的工业化学品。氯（Cl）主要性质和用途熔点为-101.0 ℃，沸点为-33.97 ℃，密度为3.214 g/cm3(0 ℃)。

黄绿色具有强烈刺激性气味的气体。用于制漂白剂、有机氯溶剂和聚合物（PVC）。

氩（Ar）主要性质和用途熔点为-189.3 ℃，沸点为-185.9 ℃，密度为1.784 g/cm3(0 ℃)。无色无臭气体。

在灯泡和高温冶金中用作惰性气氛。钾（K）主要性质和用途熔点为63.65 ℃，沸点为774 ℃，密度为0.862 g/cm3(20 ℃)。

软的白色金属，切割时有银白色光泽，但同时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用于制化肥、化学品和玻璃等。

钙（Ca）主要性质和用途熔点为839 ℃，沸点为1 484 ℃，密度为1.550 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，跟氧和水反应。

用于制合金、生产锆、钍、铀和稀土金属。生石灰用于冶金、水处理、化学工业和建筑等。

钪（Sc）主要性质和用途熔点为1 541 ℃，沸点为2 831 ℃，密度为2.989 g/cm3(0 ℃)。软的银白色金属，在空气中失去光泽并且容易燃烧，跟水反应生成氢气，跟酸反应形成盐。

很少应用。钛（Ti）主要性质和用途熔点为1 660 ℃，沸点为3 287 ℃，密度为4.540 g/cm3(20 ℃)。

硬而有光泽的银白色金属。因氧化物膜而抗腐蚀，但金属粉末在空气中燃烧，不跟酸和碱反应。

主要用制轻合金、用于化工厂，钛。

元素的故事读后感800

百度上搜的，自己在加工下：它是一本科普书，记录了十八世纪到上世纪四十年代关于化学元素的发现和发现者的故事.翻开书页前，我的好奇心被它的书名点燃——这些司空见惯的元素中蕴含着什么故事？那些发现者的身上闪耀着多少光辉？随着我的阅读，答案水落石出——这些故事中，有科学史上永远的里程碑——拉瓦锡与天平“并肩作战”，通过测量，彻底将盛极一时的“燃素说”送进了科学的垃圾堆，使人们开始朝着燃烧的真相迈进了一大步；伦琴从照相底片的不同中发现了X射线……一个个发现为我们的生活带来了新气象，人类也将利用它们照亮的道路迈向探索的新旅程.一块块里程碑，标示出我们的脚步.成功当然需要汗水的浸润.二年光阴，居里夫人提炼着成吨的矿渣，然而她的结晶，仅仅是0.3克看似微不足道的镭.如此大的投入与如此小的产出似乎不成比例.然而，居里夫人就像勤劳的劳动者，那美丽的淡蓝色光辉，也正像她的成功一般闪耀.经历无数次拼搏，无数次重振旗鼓，她终于开拓了自己，也是化学的一片崭新天地.发现也需要丰富的知识储量和总结作为后盾.俄罗斯化学家门捷列夫通过对元素的总结发明了元素周期表，同时利用元素的规律，成功“预言”了几种新元素，而且它们的性质恰恰与事实相差无几！是的，这些知识就像网络，一张可以无限编织下去的网络！有了网络的关联，知识处于其中，定会滴水不漏！它们是整体，井然有序的整体……在书中，元素也充满人格.例如氩似隐士，“总是悄悄地跟着氮气走而不露锋芒.它的行动异常轻捷，叫人觉不出它的存在来.”一丝丝、一笔笔细致入微的描写，一个个元素就这样跃然纸上，它们的秘密也浮出了水面.甚至连作者本人也有可敬的一面.他，尼查叶夫也是一位爱国作家，在积劳成疾之际，隐瞒了重病参加民兵抵抗德国法西斯，不幸壮烈牺牲于莫斯科前线，把自己的一生献给了科学写作和祖国独立.这是一本生动的作品，它，有着人性的光辉；元素的奥秘.。